四川省资阳市届高三第二次诊断性考试理综化学试题.docx

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四川省资阳市届高三第二次诊断性考试理综化学试题

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

H：

1O：

16Na：

23S：

32W：

184

1、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是

A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼

B．古方记载：

“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化

C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染

D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．金属镁、铝均是活泼的金属，有关通过电解法冶炼，A错误；B．古方记载：

“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化，B正确；C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料，D正确，答案选A。

考点：

考查化学与生活的判断

8．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。

下列说法正确的是

A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃

B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种

C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键

D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得

【答案】D

考点：

考查有机物结构和性质

9．25℃时，关于指定溶液说法正确的是

A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

B．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

C．1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色

D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：

2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．在溶液中Fe3+氧化S2-不能大量共存，A错误；B．胶体是巨大分子的集合体，不能计算分散质颗粒数，B错误；C．1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子，溶液变为黄色，C正确；D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：

2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+，D错误，答案选C。

考点：

考查离子共存、离子方程式书写、物质的量的计算等

10．下列图示实验正确的是

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、固体灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B、该装置可以完成铝热反应，B正确；C、碳酸氢钠应该放在小试管中，C错误；D、导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。

考点：

考查化学实验方案设计与评价

11．原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

下列叙述正确的是

A．A元素形成的双原子分子A2最多有3种

B．化合物BC2的电子式为

C．B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

D．化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

【答案】C

【解析】

试题分析：

原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子，A是H；B元素形成的化合物种类最多，B是C；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数，实验C是O，D是S。

A．氢元素有3种同位素，氢元素形成的双原子分子A2最多有6种，A错误；B．化合物CO2的电子式为

，B错误；C．B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为O>S>C，C正确；D．水分子间存在氢键，沸点高于H2S，D错误，答案选C。

考点：

考查元素推断和元素周期律的应用

12．25℃时，用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A．V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数

K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL时，溶液中c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）

C．溶液pH＝7时，

＝1

D．V≥20.00mL时，溶液中c（K+）＝c（CH3COO—）＋c（OH-）＋c（CH3COOH）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，则该温度下醋酸的电离常数为

，A正确；B、V＝10.00mL时生成的醋酸钾的剩余的醋酸浓度相等，溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-），B正确；C、溶液pH＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根浓

度，因此溶液中

＝1，C正确；D、V＝20.00mL时二者恰好反应生成醋酸钾，溶液中满足物料守恒c（K+）＝c（CH3COO—）＋c（CH3COOH），D错误，答案选D。

考点：

考查酸碱中和反应图像分析及离子浓度大小比较

充电

放电

13．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。

工作原理如图，已知反应的离子方程式：

VO2+＋V3+＋H2O

VO2+＋V2+＋2H+。

下列叙述错误的是

A．放电时，正极电极反应为：

VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O

B．充电时，阴极电极反应为：

V3+＋e-＝V2+

C．放电时，H+从电池右边移向左边

D．利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），

2molVO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8L

【答案】D

【解析】

试题

分析：

A、放电时正极VO2+得到电子转化为VO2+，电极反应式为VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O，A正确；B、充电时，阴极得到电子，电极反应为：

V3+＋e-＝V2+，B正确；C、放电时是原电池，H+从电池负极移向正极，即从右边移向左边，C正确；D、不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算体积，D错误，答案选D。

考点：

考查电化学原理的应用

26．（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

已知：

①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g

Ⅰ【制备产品】

实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

（1）仪器D的名称是；G中的试剂是。

（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水b．饱和NaHSO3溶液c．饱和NaHCO3溶液

Ⅱ【纯度检验】

取所得产品5.0g，配成250mL溶液。

（3）填写下表中的空白

实验方案

现象

结论

①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

产品中一定含有杂质

②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

产品中含Na2SO4

品红试纸不褪色

产品中形成Na2SO4的可能原因是。

（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL。

滴定终点的现象是，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为。

（已知：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（5）粗Na2S2O3·5H2O可通过方法提纯。

【答案】

（1）长颈漏斗（1分）；NaOH溶液（1分）；

（2）b（2分）；

（3）仍有白色沉淀（1分）；产品中不含Na2SO3（1分）；由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成（2分）；

（4）溶液由无色变成蓝色且30s不改变（2分）；99.2%（2分）；（5）重结晶（2分）；

【解析】

试题分析：

（1）仪器D的名称是长颈漏斗；SO2是大气污染物，需要尾气处理，则G中的试剂是氢氧化钠溶液。

（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体不能溶解或与S

O2反应，因此最好选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选b。

（3）硫酸钡不溶于水盐酸，所以实验现象是仍有白色沉淀；品红试纸不褪色，说明白色沉淀中没有亚硫酸钡，所以实验结论是产品中不含Na2SO3；Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而生成硫酸钠；

（4）碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点的现象是溶液由无色变

成蓝色且30s不改变；消耗碘水的物质的量是0.001mol，根据

方程式可知硫代硫酸钠是0.002mol，因此原样品中硫代硫酸钠是0.02mol，则产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为

×100%＝99.2%。

（5）硫代硫酸钠的溶解度受温度影响较大，因此粗Na2S2O3·5H2O可通过重结晶方法提纯。

考点：

考查物质制备实验方案设计与探究

27．（15分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［

CO（NH2）2］溶液，使NO2转化为无污染物质。

采用“喷淋”的目的是，反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：

。

【已知：

CO（NH2）2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。

已知

：

①2NH3（g）＋CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH＝－l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝－160.5kJ·mol-1

③H2O（l）=H2O（g）ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。

a．容器内气体压强保持不变b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。

则平衡时CO2的转化率α＝；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是。

【答案】

（1）增大接触面积，加快反应速

率（1分）；不变（1分）；

6NO2＋4CO（NH2）2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）；

（2）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝－276.0kJ·mol-1（3分）；

（3）ac（2分）；50%（2分）；不变（1分）；（4）8NO＋2NH3＋7H2O

5NH4NO3（3分）；

【解析】

试题分析：

（1）采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，没有使用催化剂，因此反应的活化能不变，该反应的化学方程式为6NO2＋4CO（NH2）2＝7N2＋4CO2＋8H2O；

（2）已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH＝－

l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝－160.5kJ·mol-1

③H2O（l）=H2O（g）ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

根据盖斯定律可知①+②+③即得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝－276.0kJ·mol-1；

（3）a．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变说明反应达到平衡状态，a正确；b．CO2与NH3的速率之比始终为1∶2，不能据此说明反应达到平衡状态，b错误；c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．反应在恒温下进行，则容器内温度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选ac；该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1，因此消耗CO2的浓度是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以平衡时CO2的转化率α＝

×100%＝50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，该物质是固体，所以平衡不移动，CO2的转化率不变。

（4）阳极NO失去电子转化为硝酸根，阴极是NO得到电子转化为铵根离子，由于产生的硝酸根多余铵根，所以需要补充氨气，所以装置中总化学反应方程式是8NO＋2NH3＋7H2O

5NH4NO3。

考点：

考查外界条件对反应速率影响、平衡状态判断、计算以及电化学原理的应用

28．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是。

（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式，向反应后的溶液中加入试剂，当观察到说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体

b．氢氧化钠溶液c．Fe2O3固体d．氨水

（5）室温下FeCO3达到溶解平

衡时溶液pH＝8.5，c（Fe2+）＝1.2×10-6mol·L-1。

则FeCO3固体产物中（选填“有”或“无”）Fe（OH）2。

（已知：

Ksp＝4.8×10-16）

（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为。

【答案】

（1）+2、+3（1分）；

（2）漏斗（1分）；（3）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑（2分），

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；KSCN溶液（1分）；无血红色现象（1分）；（4）bc（2分）；

（5）无（2分）；（6）4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2（2分）；

【解析】

试题分析：

（1）根据四氧化三铁、氧化亚铁和氧化铁可知步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2和+3价。

（2）实验室中步骤Ⅱ是过滤，分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，又因为溶液中还存在氢离子，则步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+；检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液；即向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中调节pH值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氧化亚铁或氨水较好，答案选bc。

（5）由题中数据可知，溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成；

（6）步骤Ⅵ中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，反应的化学反应方程式为4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2。

考点：

考查物质制备工艺流程图分析

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。

（2）纳米结构氧化钴

可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。

配体CO中σ键与π键数之比是。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

某含镍化合物结构如右上图所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρg·cm-3，则每个钨原子的半径r＝cm。

（只需列出计算式）

【答案】

（1）3d74s2（1分）；sp2（1分）；

（2）极性（1分）；平面三角形（1分）；

（3）分子（1分）；O>C>Co（2分）；1∶2（2分）；（4）AC（3分）；（5）

×

（3分）

【解析】

试题分析：

（1）Co的原子序数是27，则其基态钴原子的核外电子排布式为3d74s2。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式与石墨中的相同，为sp2。

（2）已知甲醛各原子均满足稳定结构，其立体构型为平面三角形，但由于价格不对称，所以甲醛分子属极性分子。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂，这说明该晶体属于分子晶体。

非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电

负性由大到小的顺序为O>C>Co。

CO的结构和氮气相类似，所以配体CO中σ键与π键数之比是1∶2。

（4）根据结构示意图可知分子中存在共价键、配位键和氢键，但不能存在金属键和离子键，答案选AC。

（5）根据钨晶胞结构图可知晶胞中含有1＋8×1/8＝2个原子。

已知钨的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积是

，则晶胞的边长是

，因此每个钨原子的半径r＝

×

cm。

考点：

考查物质结构与性质模块

36．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物M按下图反应流程可合成两种高分子化合物。

已知：

D能发生银镜反应。

M的核磁共振氢谱如图。

完成下列填空：

（1）有机物M的名称是（系统命名法），B中官能团的名称是。

（2）F的结构简式为，反应①的类型是。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）反应③④的目的是。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—”

（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。

（合成路线常用的表示方式为：

）

【答案】

（1）2-溴-1-丙烯（1分

）；羟基、羧基（2分）；

（2）HOOCCBr=CH2（1分）；取代（水解）反应（1分）；

（3）

（2分）；

（4）防止碳碳双键被氧化（2分）；

（5）（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH（3分）；

（6）

（3分）

（1）根据以上分析可知有机物M的名称是2-溴-1-丙烯，B中官能团的名称是羟基和羧基。

（2）根据以上分析可知F的结构简式为CH2＝CBrCOOH，反应①是溴原子被羟基取代，属于水解反应；

（3）根据以上分析可知反应②的化学方程式为

。

（4）根据以上分析可知反应③④的目的是防止碳碳双键被氧化。

（5）①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—”，因此满足条件的有机物结构简式为（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH；

（6）根据已知信息结合逆推法可知由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线可设计为

。

考点：

考查有机物推断和合成