有关溶液的相关计算题及答案Word格式.docx
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1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升?
2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1:
4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算:
1.实验室有一瓶未开圭寸的,部分标签如右图所示。
(1)这瓶中溶液的质量为多少克?
(2)若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%勺,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升?
2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所
示)O该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
{如水)iooi本品誼氧化鱼(H2oX作用:
般防腐叭清誦贮藏;
也光鞫在阴敝注意;
本品为外用药
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
(一)基本计算型
1.6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)所用稀硫酸的溶质质量分数;
(2)反应后溶液中所得溶液的质量分数
2.12.5g石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得生成二氧化碳的质量为4.4g,求:
(1)参加反应的稀盐酸质量为多少克?
(2)生成物溶液中溶质质量分数为多少?
(二)质量守恒型
1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCQ杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包
括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石中CaCQ的质量分数;
(3)盐酸中溶质的质量分数;
(4)反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总
质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸去除铁锈)放入小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式
(2)反应产生的气体的质量
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是选填“偏大”“偏小”
“无影响”),原因是
(三)与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)
的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%勺大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%
的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。
我能完成下列计算(结果保留整数):
(1)稀硫酸中溶质的质量;
(2)废铁屑中铁的质量;
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(四)图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金10g,
f气体的质量②
01■■-二^
o20的质昌②
向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求:
1稀硫酸中溶质的质量分数。
2合金中铜的质量分数。
3反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
如下实验:
取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂
,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO的质量分数,他们做了
质不溶于水也不与酸反应)根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO勺质量为
克.
(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生
二氧化碳的质量为克.
(3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
(五)表格型计算题:
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应)。
为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品,用实验室
现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加人,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
稀盐酸屈4
轲余因体的质a
第一次加入10克
第二次加入1<
>
克
第三次加入丄。
第四次加入W見
0-*g
计算:
(1)该石灰石样品的纯度。
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(3)如果该石灰厂锻烧50t这种石灰百,最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
(1)哪几项反应中盐酸有剩余;
(2)上表中m的数值是;
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(5)试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下:
实验次数
所取黄铜样品的质量(g)
10.0
;
20.0
加入稀硫酸的质量(g)
100.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量(g)
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据,完成下列问题:
(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组?
(2)求该黄铜样品中铜的质量分数。
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次试验,实验数据如下表:
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金质量(g)
40
所加稀硫酸的质量(g)
100
120
80
生成氢气的质量(g)
0.4
(1)上表中三次试验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为g;
(2)铁合金中铁的质量分数为多少?
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少?
(结果保留至0.1%)
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片,待硫酸铜全部反应后,固体物质的质量增加
1g,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:
一、定义式及变形式
1.氯化钠:
30Kg水:
170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g硝酸钾固体和40g水;
25g40%硝酸钾
溶液和25g水;
20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%2.35.1g3.52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算:
(一)不涉及体积的计算:
1.水100g2.6%的氯化钠溶液:
25g水:
25g
(二)涉及体积的计算1.浓硫酸:
69.3毫升水:
372.4毫升2.15.9%3.30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算:
1.
(1)590g
(2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数:
15.1%
解:
设反应生成的H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=ZnS04+H2T
65981612
6.5gyZX
65:
2=6.5g:
XX=0.2g65:
98=6.5g:
yy=9.8g65:
161=6.5g:
ZZ=16.1g
稀硫酸溶质质量分数:
9.8g/100g*100%=9.8%
所得溶液的质量分数:
16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
答:
稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%。
2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:
14.1%
1.
(1)生成二氧化碳的质量:
12.5g+50g-58.1g=4.4g
(2)石灰石中CaC03勺质量分数:
80%
(3)盐酸中溶质的质量分数:
14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数:
20%
设参加反应的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCI2的质量为z
CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO4
1007311144
Xyz4.4g
100:
44=x:
4.4gx=10g73:
44=y:
4.4gy=7.3g111:
44=z:
4.4gz=11.1g
石灰石中CaCO3的质量分数:
10g/12.5g*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数:
7.3g/50g*100%=14.6%
反应后溶液中溶质的质量分数:
11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%
生成二氧化碳的质量4.4g,石灰石中CaCO3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.6%,反应后溶液中溶质
的质量分数为20%。
2.解:
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为:
Fe+HSC^FeSQ+HT
(2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:
33.2g+10.8g-43.9g=0.1g•故填:
0.1g.
33.2g-18.2g=15.0g
X,
小烧杯中稀硫酸废液的质量为:
设与铁反应的硫酸的质量为
Fe+H2SO—FeSQ+H2T
98
0.1g98:
2=x:
0.1g
X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为:
4.9g/15g*100%=32.7%
废液中硫酸的质量分数是
32.7%•
(4)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求岀的硫酸质量就偏小,从而使计算岀的硫酸的质量分数偏小.
故填:
偏小;
铁锈也能消耗一部分硫酸.
1.浓盐酸易挥发
2HCI===CaCI2+H2。
+CQ2f
设该盐酸中溶质的质量为
CaCQ+
7.1gX85%
x=4.4g
~73~a-
xl00%=20%
盐酸的溶质质量分数
盐酸的溶质质量量分数为20%
(1)硫酸中溶质的质量:
1.14g/cm3x430mLX20%=98g
(2)设80g屑中铁的质量为x,生成的质量为y,生成氢气的质量为z.
Fe+HzSAFeSQ+H4
56981522
x98gyz
56:
98=x:
98gx=56g152:
98=y:
98gy=152g98:
2=98g:
zz=2g
(3)所得溶液中溶质的质量分数:
152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)x100沧28%
(1)中溶质的质量是98g;
(2)屑中铁的质量为56g;
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
(4)图像型溶液计算题
1.①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5%③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2.
(1)样品中CaCO3的质量为20克.
(2)二氧化碳的质量为8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数18.25%.
(5)表格型计算题
1.85%;
7.3%;
31.3t
分析四次加入盐酸的情况:
前三次,每加入10g盐酸,固体质量减少1g,而第四次加入10g盐酸时,固体质量减少
了0.4g,说明此时CaCO3已经完全反应了,剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。
故该石灰石样品的纯度=(4-0.6)/4*100%=85%
⑵由分析可知,10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应,所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCI的量,即
CaCO+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f
10073
1gx
100/73=1g/x,解得x=0.73g
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%
⑶咼温
CaCO====CaO+CO2f
10056
50t*85%y56/y=100/42.5,解得y=23.8t同时,50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t
故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31_
2.(1/1、2
(2)4.4(3/70%(4/14.6%(5/18.5%
3.(1/第二组
(2)35%(3/12.25%(4/18.7%
4.(1/80g
(2)56%(3)33.5%
(6)在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe+CuSO4=FeSQ+Cu差量
56160648
X1g
160:
8=x:
1gx=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数:
20g/100g*100%=20%
硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。