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一、填空题
1.气相色谱仪的特点是：
选择性高、分离效率高、灵敏度高、分析速度快，操作方便。
2.苯的分子式为C6H6,己内酰胺的分子式C6H11ON，环己酮肟的分子式为C6H11NO。
3.物质的一般分析步骤通常包括：
采样、称样、试样分解、分析方法的选择、干扰杂质的分离、分析测定、计算结果。
4.制备试样一般可分为破碎、过筛、混匀、缩分4个步骤。
5.我国国家标准GB6682-1992《分析实验室用水规格和试验方法》将适用于化学分析和无机痕量分析等试验用水分为3个级别一级水、二级水和三级水。
6.酸式滴定管适用于装酸性和中性溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
如KMn04、AgN03等溶液因为与胶管起作用而不能用碱式滴定管。
有些需要避光的溶液，可以采用茶色（棕色）滴定管。
7.无明显油污不太脏的滴定管，可直接用自来水冲洗，不能用去污粉刷洗，若有油污不易洗净时，可用铬酸洗液洗涤。
8.使用碱式滴定管捏住胶管中玻璃珠所在部位稍上处，捏挤胶管使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
注意不能捏挤玻璃珠下方的胶管，否则空气进入而形成气泡。
9.容量瓶的定容应将溶液逐滴滴加至溶液的弯月面与标线齐平
常用的分解方法大致可分为溶解和熔融两种
10.在一般情况下，样品量应至少满足3次全项重复检测的需要、满足保留样品的需要、满足制样预处理的需要。
11.如果物料是分装在多个小容器（如瓶、袋、桶）内，则可从总物料单元数N（N>500）,则采样单元数确定为3×
，如遇小数时，则进为整数。
12、分析工作对试样的分解一般要求有试样应分解完全，试样分解过程中待测成分不应有挥发损失，分解过程中不应引入被测组分和干扰物质。
13.一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀又稳定的体系叫溶液。
其中，用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶解的物质叫溶质。
例如，含5%甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。
14.在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，成还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。
15.为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。
16.物质在水中溶解能力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定的温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
17.我国化学试剂规格按纯度和使用要求分为高纯、光谱纯、分光纯、基准、优级纯、分析纯,化学纯等7种，后三者的英文标志分别为GR、AR和CR。
18.定性分析：
利用保留值或者与其相关的值来判断每个色谱峰代表何种物质。
19.定量分析：
根据检测器对被测组分等产生的响应信号与被测组分的量成正比的原理，通过色谱图上的峰面积或峰高，计算样品中被测组分的含量。
20.每次关机前都应将柱箱温度降到50℃以下，然后再关电源和载气。
若温度过高时切断载气，则空气（氧气）扩散进柱管会造成固定液氧化和降解。
21.色谱柱的使用温度要尽量比柱的最高使用温度低，以延长柱子的使用寿命，降低检测器的基线噪音。
22.当样品中各组分均能被色谱柱分离并被检测器检出而显示各自的色谱峰，并且已知各待测组分的相对校正因子时，就可用归一化法求出各组分的质量百分数[或体积百分数]。
23.在气相色谱分析中，进行定量计算的依据是每个组分的质量或物质的量）与每个组分的峰面积（或峰高）成正比例。
24.滴定时，应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下1〜2cm处。
滴定速度不能太快，以每秒3〜4滴为宜，切不可成液柱流下。
注入溶液或放出溶液后，需等待30s〜1min后才能读数（使附着在内壁上的溶液流下）。
25.滴定时，最好每次都从0.00mL开始，或从接近零的任一刻度开始，这样可固定在某一段体积范围内滴定，减少测量误差。
读数必须准确到0.01mL。
26.放出溶液时，承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约30°，移液管或吸量管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下。
流完后管尖端接触瓶内壁约15s后，再将移液管或吸量管移去。
残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。
27.为了减少测量误差，吸量管每次都应从最上面刻度为起始点，往下放出所需体积，而不是放出多少体积就吸取多少体积。
28.定容时，将溶液转人容量瓶后，加蒸馏水，稀释到约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀。
这样可避免混合后体积的改变。
29.干燥器常用以保存坩埚、称量瓶、试样等物。
它的磨口边缘涂一薄层凡士林，使之能与盖子密合。
干燥器底部盛放干燥剂，最常用的干燥剂是变色硅胶和无水氯化钙。
30.色度的单位为黑曾，1个此单位系系指每升含有1mg以氯铂酸（H2PtC16）形式存在的铂、2mg氯化钴（COCl2·6H2O）的铂一钴溶液的色度。
31.发烟硫酸是一种强氧化性和强腐蚀性的物质，刺激眼睛、皮肤和呼吸器官操作时要戴规定的防护用具。
分析其含量时，用氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点。
32.高锰酸钾标准滴定溶液应用棕色酸式滴定管装，是因为高锰酸钾溶液见光分解并且能与胶管起作用。
33.奥氏气体分析仪自身吸收瓶装有溶液作吸收剂，吸收O2用的吸收剂是焦性没食子酸钾；而我们测量H2气用的是爆炸法。
34.蒽醌法生产双氧水生产过程中的三大安全指标是：
工作液碱度、萃余双氧水含量、氧化液酸度。
35.影响双氧水分解的主要因素为温度、PH值、催化性杂质、光。
36.莫尔法测定Cl-含量不易在氨性溶液中进行，因为Ag+和NH3形成Ag（NH3）2+，影响结果的准确度，若试液中含有NH3,可用HNO3中和，如有NH4+存在时，pH应控制在6.5-7.2之间。
37.洗涤液的选择应考虑能有效的除去污染物，而不引进新的干扰物，又不应该腐蚀器皿。
强碱性洗液不应在玻璃中停留超过20min，以免腐蚀玻璃。
玻璃仪器洗净的标志是其内壁完全被水均匀地润湿而不挂水珠。
38.玻璃仪器的干燥方法主要有烘干、晾干、吹干。
烘干时，烘箱温度为105℃至120℃，称量用的称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存。
39.测定微量元素用的玻璃器皿要用10%硝酸溶液浸泡8h以上，然后用纯水冲洗。
40.离子标准溶液常用浓度单位有mg/ml、ug/ml。
41.在分流进样时，若GC7890A上的分流比设置为10：
1，代表的意思是放空的载气流量与进人毛细管柱内的载气流量之比为10：
1。
42.用色谱仪进行定量分析是根据检测器对被测组分等产生的响应信号与被测组分的量成正比的原理，通过色谱图上的峰面积或峰高，计算样品中被测组分的含量。
43.气化室的作用是将液体样品瞬间气化为蒸气。
44.常用的溶液浓度表示方法有物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积分数、比例浓度、滴定度。
45.定性分析是利用保留值或者与其相关的值来判断每个色谱峰代表何种物质。
46.色谱柱是气相色谱法的核心部分，分填充柱和毛细管柱两类。
47.当内有试剂的试剂瓶塞打不开时，如果瓶内是腐蚀性试剂，比如如浓硫酸等，要在瓶外放好塑料圆桶，以防瓶子破裂，操作者要戴有机玻璃面罩，操作时不要使脸部离瓶口太近，打开有毒蒸汽的瓶口（如液溴）要在通风橱内操作。
准备工作做好后，可用木棒轻敲瓶盖。
也可洗净瓶口，用洗瓶吹洗一点儿蒸馏水润湿磨口，再轻敲瓶盖。
48.塑料对各种试剂有渗透性，因而不易洗干净。
它们吸附杂质的能力也较强，因此，为了避免交叉污染，在使用塑料瓶储存各类溶液时，最好实行专用。
49.破坏有机化合物有定温灰化法、氧瓶燃烧法、湿法分解等方法。
50.挥发性液体是样的称量应用安瓿球。
先称出空安瓿球质量，然后将球泡部在火焰中微热，赶出空气，立即将毛细管端伸入试样中,移开试样瓶，使毛细管部试样吸入，用小火焰熔封毛细管收缩部分，毛细管部分赶去试样，和安瓿一起称量，两次称量之差即为试样质量。
51.我们使用的紫外可见分光光度计是UV-2600型号。
52.光谱测定时，选择测定中的波长范围由高至低，一般在800-300nm之间。
53.比色皿装入的样品不能太满，一般装入体积在2/3到3/4之间最好。
54.紫外可见分光光度计装有两个灯，分别为氘灯和钨灯；测可见光时用钨灯，测紫外光是用氘灯。
55.我们日常使用的比色皿有石英比色皿和玻璃比色皿两种类型。
56.将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
57.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
58.1.34×10－3有效数字是3位。
59.用15mL的移液管移出的溶液体积应记为15.00mL。
当用250mL容量瓶配制溶液时，则所配制溶液的体积应记录为250.0mL。
当用50mL容量瓶配制溶液时，则应记录为50.00mL。
60.化验分析系统误差产生的原因有仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。
61.玻璃的化学成分主要有SiO2、CaO、Na2O、K2O。
石英玻璃的纯度很高，主要化学成分是SiO2，含量在99.95%以上
62.新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗，再用蒸馏水洗净。
63.比色皿时光度分析最常用的器件，要注意保护好透光面，拿取时手指应捏住毛玻璃面（透光面或毛玻璃面）,一定不要接触到透光面（透光面或毛玻璃面）。
光度测定前，可用柔软的棉织物或纸吸去光学窗面的液珠，将擦镜纸折叠成四层轻轻擦拭至透明。
64.砂芯玻璃滤器、带实心玻璃塞的及厚壁的仪器烘干时要注意缓慢升温并且温度不可过高，以免烘裂。
玻璃量器的烘干温度不得超过150℃，以免引起容积变化。
65.玻璃管的切割方法主要有冷割、热爆。
若切割后的玻璃棒截面边缘锋利，必须在火中烧熔使之光滑。
66.当磨口活塞打不开时，可尝试用木器敲击磨口部件的一方，使固着部位因受到振动而脱离，或加热磨口塞外层，间以敲击，也可以在磨口固着的缝隙滴加几滴渗透力强的液体。
67.石英玻璃的耐酸性非常好，除氢氟酸和磷酸外，任何浓度的有机酸和无机酸甚至在高温下都极少和石英玻璃作用。
68.瓷制器皿能耐高温，可在高至1200℃的温度下使用，耐酸碱的化学腐蚀性也比玻璃好，瓷制品均不耐苛性钠和碳酸钠的腐蚀，尤其不能在其中进行熔融操作。
69.聚乙烯及聚丙烯瓶常常用来代替玻璃试剂瓶储存氢氟酸、浓氢氧化钠溶液及一些成碱性的盐类。
70.从天平的构造原理来分类，天平分为机械式天平和电子天平，其中前者称量的原理是杠杆原理，后者称量的原理是电磁力平衡原理。
71.氧化还原反应是物质之间发生电子转移的反应，通常根据所用的标准溶液,可以分为高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法，溴酸钾法等四类。
72.氧化还原反应是物质之间发生电子转移的反应，获得电子的物质叫做氧化剂，失去电子的物质叫做还原剂。
73.根据标准电极电位的高低可以初步判断氧化还原反应进行的方向和反应次序。
74.影响反应速度的主要因素有反应物浓度、温度和催化剂。
75.高锰酸钾是一种较强的氧化剂，在不同的酸度下可以与还原剂反应生成不同价态的还原产物，如在酸性条件下被还原成Mn2+，弱酸或碱性条件下生成Mn4+或（MnO2）.
76.高锰酸钾进行测定是以高锰酸钾自身为指示剂，重铬酸钾滴定法需要用氧化还原指示剂，碘量法使用的是专属指示剂。
77.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
78.一种难溶化合物转变成另一种难溶化合物的现象叫沉淀的转移。
79.配制高锰酸钾溶液时将溶液加热煮沸，保持微沸15min，并放置2周，目的是为了使还原性物质完全被氧化。
KMnO4应当保存在棕色瓶内。
80.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越强，电位越低，其还原态的还原能力越强。
81.滴定分数达到50%时，溶液电位为被滴定物质电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为滴定物质电对的条件电极电位。
82.银量法按照指示滴定终点的方法不同而分为莫尔法、法扬司法和佛尔哈德法。
83.莫尔法滴定Cl-的原理是：
标准溶液硝酸银进行滴定，滴定过程中首先生成白 色的 氯化银沉淀，当滴定到化学计量点时，滴定剂再稍滴过量立即生成砖红色的铬酸银沉淀，从而指示出终点。
二、不定项选择题
1.关于常用作溶剂的酸中下列说法中正确的是（ABCDEF）
A.盐酸，HCl，相应密度1.19，含量38%，C（HCl）=12mol/L；
B.硝酸，HNO3，相应密度1.42，含量70%，C（HNO3）=16mol/L；
C硫酸，H2SO4，相应密度1.84，含量98%，C（H2SO4）=18mol/L；
D.磷酸，H3PO4，相应密度1.69，含量85%，C（H3PO4）=15mol/L；
E.高氯酸，HclO4，相应密度1.67，含量70%，C（HclO4）=12mol/L；
F.氢氟酸，HF，相应密度1.13，含量40%，C（HF）=22mol/L；
2.滴定管按其容积不同分为（ADE）；按构造上的不同，又分为（BC）
A.常量滴定管B.普通滴定管C.自动滴定管D.半微量滴定管
E.微量滴定管F.酸式滴定管G..碱式滴定管
3.滴定管正确读书应遵守（ABCDE）
A.注入溶液或放出溶液后，需等待30S—1min后才能读数（使附着在内壁上的溶液流下）；
B.滴定管应用拇指和食指拿住滴定管的上端（无刻度处）使管身保持垂直后读数；
C.对于无色溶液或浅色溶液，应读弯月面下缘实线的最低点；
D.有一种蓝线衬背的滴定管，它的读数方法为视线与两个弯月面相交于滴定管蓝线上的一点在同一水平面上；
E.滴定时，每次都应从零刻度开始。
4.移液管和吸量管的使用方法下列说法正确的是（ACD）
A.洗涤移液管或吸量管前，应先检查管口和尖嘴有无破损，若有破损则不能使用；
B.用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端，将管的下口插入欲取的溶液中，插入太深会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太浅又会在管外沾附溶液过多；
C.承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约30度，移液管或吸量管直立，管下端靠近锥形瓶内壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下，流完后管尖端接触瓶内壁约15S，再将移液管或吸量管移去；
D.吹出式吸量管使用时必须将管内的溶液全部流出；
E.为了防止浪费溶液，使用吸量管时应需要多少体积移取多少体积；
F.在需要使用干燥的吸量管或移液管时，可将吸量管或移液管放到烘箱中烘干。
5.水中杂质主要有（ABCDE）
A.电解质B.电渗析C.颗粒物质D.微生物E.溶解气体
6.水的纯化主要包括（ABCDEF）
A.离子交换B.电渗析C.反渗析D.超滤或微孔过滤E.活性炭吸附F.紫外线杀菌
7.分析实验室用水是否符合要求，需检验的项目有（ABCDIFG）
A.外视B.PH值范围C.电导率D.可氧化物质E.吸光度
F.蒸发残渣G.可溶性硅H.酸碱性I.溶解氧
8.将天然水用蒸馏器蒸馏得到的蒸馏水，其中仍含有杂质，原因是（ABCD）
A.蒸馏器中零件长时间使用后，对水质产生影响；
B.二氧化碳及某些低沸物质易挥发，随水蒸汽带入蒸馏水中；
C.少量液态水成雾状飞出，进入蒸馏水中；
D.微量的冷凝管材料成份带入蒸馏水中。
9.气相色谱分析中常用的载气有（AC）。
A、氮气B、氧气C、氢气D、甲烷
10.气相色谱法根据固定相的不同分为（AC）
A、气固色谱B、液固色谱C、气液色谱D、液液色谱
11.气相色谱仪基本包括（ABCD）。
A、载气系统B、进样系统C、色谱分离系统D、检测记录系统
12.在气相色谱分析中,用于定性分析的参数是（A）
A保留值B峰面积C分离度D半峰宽
13.在气相色谱分析中,用于定量分析的参数是（D）
A保留时间B保留体积C半峰宽D峰面积
14.下列物质容易变质的有（ABCD）
A.NaOHB.浓氨水C.硫酸亚铁D.Na2SO4·10H2O
15.下列说法不正确的是（BC）
A.不可以用吸管伸入原瓶试剂中吸取溶液B.可以用舌头品尝试剂
C.取出的试剂应该倒回原瓶以减少浪费D.试剂不可以用手抓取
16.下列说法不正确的是（C）
A摩尔/升是物质的量浓度的单位；
B市售的浓酸浓碱大多用质量分数表示；
C量取70mL的无水乙醇，再加入30mL蒸馏水，混合均匀，即得质量分数为70%的乙醇溶液；
D两种固体试剂相互混合可以用质量比浓度表示
17.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g/cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（C）
A大于1.08g/cm3B小于1.08g/cm3
C1.08g/cm3D数据不全，不能确定
18.欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（C）
A95gB10gC50gD100g
19.在气相色谱定量分析中，在已知量的试样中加入已知量的能与试样组分完全分离且能再待测物附近出峰的某纯物质来进行定量分析的方法，属于（B）。
A归一化方法B内标法
C外标法—比较法D外标法—标准工作曲线法
20.气相色谱检测器的温度必须保证样品不出现（A）现象。
A冷凝B升华C气化D分解
21.气相色谱仪仪器开启时的顺序是（B）。
A先打开仪器总电源再开汽化室、柱恒温箱、检测器室的恒温电源，最后接通载气气路并调至所需流量。
B先接通载气气路并调至所需流量，再打开仪器总电源，再开汽化室、柱恒温箱、检测器室的恒温电源。
C先打开汽化室、柱恒温箱、检测器室的恒温电源，再开仪器总电源，最后接通载气气路并调至所需流量。
D先打开仪器总电源，再接通载气气路并调至所需流量。
22.FID气相色谱仪仪器关闭时，先关闭（D），再依次关闭检测器或放大器电源、汽化室、柱恒温箱、检测器室的恒温电源、仪器总电源，待仪器加热部件冷至室温后，最后关闭载气源。
A空气气源B氮气气源
C燃气气源D燃气、助燃气气源
23.不是色谱定量方法（D）
A归一化法B内标法C外标法D曲线法
24.与进样量无关的定量方法是（AB），与进样量和操作条件有严格的关系的定量方法是（C）。
A归一化法B内标法C外标法
25.如果物料是分装在多个小容器（如瓶、袋、桶）内，则可从总体物料单元数（N）中按下述方法随即抽取数件（S），下列叙述中正确的是（AD）
A.总体物料单元数大于500的，按总体物料单元数立方根的3倍数确定采样单元数。
即S=3×
，如遇小数时，则进为整数。
B.总体物料单元数大于500的，按总体物料单元数立方根的3倍数确定采样单元数。
即S=3×
，如遇小数时，则舍掉。
C.总体物料单元数小于500的，按总体物料单元数立方根的3倍数确定采样单元数。
即S=3×
，如遇小数时，则舍掉。
D.总体物料单元数小于500的，采样单元数的选取根据总体物料的单元数对应查表。
26、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？
（D）
A试样未经充分混匀B滴定管的读数读错
C滴定时有液滴溅出D砝码未经校正
27.选择天平的原则包括（BCD）
A选择尽可能先进的天平B不应使用精度不够的天平
C不能使天平超载D不应滥用高精度天平，以免造成不必要的浪费
28.使用电子天平称量物品时“示数显示不稳定”，其原因不正确的是（D）
A天平有振动B防风罩未完全关闭
C称盘与天平外壳之间有杂物D天平未经校准
29.天平的主要技术指标有（ABCD）
A最大称量B分度值C称盘直径D称盘上方的空间
30.0.0120中有效数字有（C）位。
A、5位B、4位C、3位D、2位
31.28.2501取三位有效数字，应该是（B）。
A、28.2B、28.3C、28.250
32.使用未经过校正的移液管可以造成（B）。
A、偶然误差B、系统误差C、过失误差
33.仪器本身性能发生微小变化可以造成（A）。
A、偶然误差B、系统误差C、过失误差
34.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在着（C）
A、操作失误B、记录有差错C、使用试剂不好D、随机误差大
35.在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的（C）
A、误差B、偏差C、准确度D、精密度
36.28.150取三位有效数字，应该是（A）。
A、28.2B、28.1C、28.150
37.某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL•L-1，它的有效数字是（B）
A、5位,B、4位,C、3位,D、2位
38.不能用玻璃器皿进行含有（A）的实验。
A氢氟酸B浓盐酸C硫酸D硝酸
39.关于冷凝管的使用，下列说法正确的是（B）。
A夹套内的冷却水应当从上口进，下口出
B夹套内的冷却水应当从下口进，上口出
C夹套内的冷却水可以从任何一个口进入
D以上说法都不正确
40.下列器皿中，能用于灼烧及称量沉淀的是（A）
A铂坩埚B银坩埚C镍坩埚D铁坩埚
41.下列材质的器皿能够盛装王水的是（C）
A普通玻璃B金C聚四氟乙烯D银
42.下列说法不正确的是（D）
A测磷用的仪器不可用含磷酸盐的商品洗涤剂洗涤
B测铁用的玻璃仪器不能用铁丝柄毛刷刷洗
C测锌、铁的玻璃仪器酸洗后不能在用自来水冲洗，必须直接用纯水洗涤
D可以用去污粉刷洗玻璃仪器及其磨口处
43.下列说法不正确的是（A）
A烘干的称量瓶可以不用冷却直接用天平称量
B灼烧产物应该在带盖的坩埚中称量
C挥发性物质应该放在带磨口盖的称量瓶中称量
D待称量物品应当和天平温度（即室温）一致
44.下列标准滴定溶液可以直接配制的是（B）
AKMnO4BK2Cr2O7CI2DNa2S2O3
45.下列关于KMnO4与K2Cr2O7氧化性强弱的说法正确的是（A）
AKMnO4>K2Cr2O7BKMnO4C一样大小D以上说法都不对
46.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B）
A自身指示剂B氧化还原指示剂
C专属指示剂D其他指示剂
47.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C）。
A滴定开始前B滴定开始后
C滴定至近终点时D滴定至红棕色褪尽至无色时
48.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）
A指示剂K2CrO4的量越少越好
B滴定应在弱酸性介质中进行
C本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
D莫尔法的选择性较强
49．下述（c）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式必须不同
（C）称量形式和沉淀形式可以不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
50．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（d）
（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应
51．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度（a）
（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断
52．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能
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