北京市各区届高三二模理综化学试题Word下载.docx

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D．实验③中反应的离子方程式为：

Fe+Fe3+===2Fe2+

11．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3

C．阳极电极反应：

4OH—－4e—====2H2O＋O２↑

D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

12．根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是

A．目的：

浓度对化学反应速率的影响

B．目的：

温度对化学平衡的影响

均为1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液1mLNa2S2O3溶液

1mL水

试剂：

2mol/L硫酸

0.1mol·

L-1Na2S2O3溶液

烧瓶中各充入等质量的NO2

C．目的：

探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱

D．目的：

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

醋酸CO2

NaHCO3溶液苯酚钠溶液

1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚钠溶液

均为澄清石灰水

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

25．（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。

A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）Z元素的原子结构示意图为。

（2）A的电子式为，E的化学式为。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①，③。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。

26．（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：

研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。

在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

（1）I中检查图1装置气密性的方法是。

（2）A中发生反应的离子方程式为；

D中加入的试剂为。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；

图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。

27．（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：

①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

②CO（g）+

O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=kJ/mol。

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量

甲

乙

丙

n（H2O）/mol

0.10

0.20

n（CO）/mol

①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；

容器中CO的转化率：

乙甲；

丙甲。

（填“>

”、“=”或“<

”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。

28．（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图

已知：

①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O

（1）试剂Ⅰ的名称是；

B→C的反应类型是；

（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；

A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:

2:

1，则A的结构简式为。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应；

②C与F的反应。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为。

海淀二模化学试题参考答案2011.5

选择题

6．B7．A8．A9．C10．D11．B12．D

非选择题

25．（15分）

（1）

·

·

（2分）

（2）

HNO3·

微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O·

（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O·

（3分）

（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O·

26．（14分）

（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好

（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O·

蒸馏水（H2O）·

（3）向下移动右管，使左右两管液面相平·

（4）70%（或用小数、分数表示）·

HCO3—+H+====CO2↑+H2O·

27．（15分）

（1）H2（g）+

O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ/mol·

+131.3（不写“+”，扣1分）·

（2）①

②50%>

=③降低·

（各2分）

28．（14分）

（1）乙醛·

（2分）

消去反应·

（2）ClCH2CH2OH·

（3）①2

－CH=CHCHO+O2

2

－CH=CHCOOH·

－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2→

－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl·

（4）

－OOCCH=CH2·

高三二模理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

6．下列说法不正确的是

A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精

B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝

C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品

D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输

7．下列做法正确的是

A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

8．下列叙述正确的是

Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物

Ｂ．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中

Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂

Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

9．下列各组物质不能按“

”所示关系实现转化的是（“

”表示反应一步完成）

A．

B．

C．

D．

10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

11．有X、Y、Z三种物质。

常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项

X

Y

Z

A

2mL5%H2O2溶液

1mL1mol·

L-1CuSO4溶液

L-1FeCl3溶液

B

L-1NaHCO3溶液

1mL1mol·

L-1HCl溶液

1mL0.5mol·

L-1H2SO4溶液

C

钠块

10mL乙醇

10mL水

D

经过酸洗除锈的铁钉

5mL海水

5mL蒸馏水

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·

L-1Na2S溶液中：

2c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）

B．0.1mol·

L-1pH=9的NaNO2溶液中：

c（Na+）>

c（NO2－）>

c（OH－）>

c（H+）

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）

25.苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）

（1）由苯酚生成A的化学方程式是。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

C的结构简式是。

（3）B与C反应的化学方程式是。

（4）生成N的反应类型是，D的结构简式是。

（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。

经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。

则F的分子式是。

①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

F的结构简式是。

26．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是；

R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>

YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。

2７．

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·

L-1

c（H2SO4）/mol·

25

0.1

0.2

50

④

其他条件不变时：

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

加入足量氯水

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。

2８．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。

煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：

煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是，D中的试剂是。

（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　ΔH1=+131.3kJ·

mol-1

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）　ΔH2=+90kJ·

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。

其实现的能量转化形式主要是，a的电极反应式是。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。

假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵kg。

２０１０－２０１１学年度东城区二模答案

6．A　　7．C　　8．C　　9．D　　10．A　　11．B　　12．B

２５．（15分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（4分）缩聚反应；

（5）（5分）C8H8O3。

２６．（15分）

（1）（4分）第三周期ⅦA族；

同位素

（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）（4分）Cl,bc

（4）（2分）大于0.099nm小于0.143nm

（5）（3分）NaAlO2或Na2SiO3

２７．（13分）

（1）（4分）①②或①③；

①④

（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰

２８．（15分）

（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）

（2）（4分）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ·

mol-1减小

（3）（4分）化学能转化为电能，CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

（4）（3分）316

高三二模试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23

选择题（共20题每小题6分共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈

C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7．下列有关物质制备的说法中，不正确的是

A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应

B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应

C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应

D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应

8．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

9．下列实验能达到预期目的的是

①用溴水验证汽油中含有不饱和烃

②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④

10．25℃时，Kw=1.0×

10－14；

100℃时，Kw=5.5×

10－13。

下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

11．下列有关工程塑料PBT（）的说法中，

正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）

，某I2、KI混合溶液中，

c（I3－）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

非选择题（共11题共180分）

25．（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。

A的原子的最外层电子数是

其次外层电子数的2倍。

②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

（1）AD2中具有的化学键的类型是。

（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是。

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。

（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或