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基础化学试题
基础化学试题
Companynumber:
[WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998]
第一章一、判断题（对的打七错的打X）
1•一切屈于SI的单位都是我国的法定収位，反之亦然。
（）
硫酸的质虽是go（）
3.•物质B的物质的虽浓度''可以简称为••物质B的浓度（）
4•若某稀溶液的密度近乎1kgL1.其物质的址浓度和质虽摩尔浓度可近似相等。
（）pNQ=9g・L“的溶液。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出〉
1•下列符号中表示质量的是（）
A.MB./wC.W
D.wE.p
2•下列符号中表示摩尔质呈的是（）
A.CB.cC.M
D.mE.b
3•下列不鸠于SI基本单位制的单位符号是（）
A.LB.molC.kg
D.KE.s
4•下列属于SI基本单位的量的名称为（）
①质量②体积③物质的呈④速度
A.③B.①®C.②④
5•在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）
①质呈摩尔浓度②物质的屋浓度③摩尔分数④质呈浓度⑤质屋分数
A.①®③B.①（§）C.②④
D.礎⑤E.
三、填空题
1•国际单位制由SI单位和
（1）组成3其中SI单位又分为
（2）和（3）°
2•质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以—⑸—的质呈。
其单位是（6）。
3•物质的屋浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。
如果某一溶液的组成标度用物质的呈浓度6（mol-L'）或质量浓度刖（g-L1）表示时，二老之间的换算式是（9）；若用物质的墨浓度cb（moLL-*）和质呈分数QB互相换算时要以辿_为桥梁。
4.问答题
1.医学上常见的溶液的组成标度有娜些它们是怎么定义的
2•指出下列哪些单位屈于SI单位，哪些不是c
频率单位Hs时间单位h、能量单位J、体积单位L、质呈单位昭、长度单位nm、温度单位°C、物质的呈单位mmol、重力单位N。
一判断题
1x2.x374.、（5J
二、选择题
三、填空题
1.
（1）SI的倍数单位
（2）SI基本单位（3）SI导出单位
2.⑷物质的量（5）溶剂⑹mol.kg"
3・（7）物质的量（8）溶液（9）eMb*b或c・b*b/Mb（10）密度（p）
四、问答题
1•物质的量浓度、质量摩尔浓度、质呈浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。
物质的塑浓度的定义：
溶质的物质的呈除以溶液的体积
质量摩尔浓度的定义：
溶质的物质的呈除以溶剂的质量
质呈浓度的定义：
溶质的质呈除以溶液的体积
摩尔分数的定义：
溶质的物质的量除以溶液的物质的蜀
质呈分数的定义：
溶质的质呈除以溶液的质呈
体积分数的定义：
溶质的体积除以溶液的体积
2.SI单位：
Hz、J、pg、nm、C、mmol、N；非SI单位：
h、Lo
3•相同点：
两者的质蚤均为；
1
不同点：
两者的概念不同，前者的基本单元是M而后者的基本单元是一N”
2
4.C3HO
第二章
一、判断题（对的打乜错的打x）
1•由于乙醇比水易挥发.故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气斥。
（）
2•在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气.液两相共存时的相应温度及压力。
（）
3•将相同质址的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的切、△爪
AT,,n均相同。
（）
4•若两种溶液的渗透压力相等.其物质的址浓度也相等°（）
5•某物质的液相自发转变为固相.说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1•有下列水溶液：
①molkg1的CeHizOex②mol-kg1的NaCl、③molkgJN^SO衣在相同温度
下，蒸气压由大到小的顺序是（）
A.②'①〉③B.①'②〉③
C.②皿＞①D.③'②〉①
E•①'③〉②
2•下列几组用半透膜隔开的溶液.在相同温度下水从右向左渗透的是（）
A.5%的QHnOd半透膜12%的NaCl
B.molkg-1的NaCll半透膜Imobkg'1的CgHhOg
C.mobkg-1的尿素I半透膜Imolkg"的蔗糖
D.molkg1的MgSOd半透膜Imol-kg1的CaCh
E.%的NaCll半透膜12%的NaCl
3•与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
A.溶液的体枳B.溶液的温度
C.溶质的木性D.单位体枳溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解非电解质，时.测得该溶液的凝固点为C,水的KbkgmoZ则此非电解质的相对分子质量为（）
A.60B.30C.56D.28E.280
5•欲较精确地测定某贵白质的相对分子质虽.最合适的测定方法是（）
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气圧下降
E.以上方法都不合适
三、填空题
1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于
（1）、⑵的⑶•溶液。
2•稀溶液的依数性包括（4）.（5）.（6）和（7〉°
3.产生港透现彖的必备条件是（8）和（9）:
水的渗透方向为（10）或（11）o
4.问答题
1.何谓Raoult定律在水中加入少虽衙萄糖后•凝固点将如何变化为什么
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液
一、判断题
l.V2J3.x4.xS.V
二、选择题
三、填空题
1.
（1）难挥发性
（2）非电解质⑶稀溶液
2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升商（6）滋固点降低（7）溶液的渗透圧力。
3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体枳中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液
四、问答题
FM探索溶液蒸气压下降的规律.对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：
p=p°心又可表示为g=P=K加
△"罡溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于"0和溶剂的摩尔质量Ma。
这就是Raoult定律。
温度一
定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质呈摩尔浓度加成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点
时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
第三章
一、判断题（对的打a错的打X）
1.中和10mLHC1溶液（c=L«）和10mLHAc溶液（c=2）所需NaOH溶液（c=L“）的体积相同。
（）
2•十某弱酸稀释时，其解离度增大.溶液的酸度也増大。
（）
3•饱和氢硫酸（H：
S）溶液中H+（aq）与（aq）浓度之比为2：
lo（）
4.Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于屜。
（）
5.NaAc溶液与HC1溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1■正常成人胃液的pH为，婴儿胃液的pH为。
成人胃液的HQ+离子浓度是婴儿胃液的多少倍（）
A.B.C.D.xlO3E.xlO-3
2•已知HCOOH在25C时的酸解离平衡常数^=xlO4,贝IJ其共辘碱HCOO•的Kb为（）
A.xlO-4B.xlO18C.xlOuD.xlO'E.xlO10
3•在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）
A.［HJ与［OH］乘积变大B.［HJ与［OH］乘积变小
C.［HJ与［OH］乘积不变D.［HJ等于［OH］E.以上说法都不对
4.MX是难溶强电解质，（TC时在100g水中只能溶解gMX,设其溶解度随温度变化不大，测得饱和
N1X溶液的凝固点为・C［已知MHQ）=］,则MX的摩尔质呈为（）
A.B.104C.D.E.
5•在NH3的水解平衡NH3（aq）+H2O
（1）『NH；（aq）+OH（aq）中，为使［0比］塔大，可行的方法是（）
A.力BH：
OB力口NH4C1C.力0HAcD.力UNaClE.力口HC1
三、填空题
1■按酸碱的质子理论.酸是
（1）•碱是
（2）•两性物质是（3）•酸碱反应的实质罡（4）。
2.考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度.它的含义是⑹°
3.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度仃），而其盐效应使其溶解度（8）。
四、问答题
1・解释下列现象：
（1）Fe（OHh溶于稀盐酸。
（2）Mg（OH）2旣能溶于稀盐酸，又能溶于NHQ溶液中。
（3）H’S通入ZnSO’溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。
2•在含Ca?
（PO4）2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3（PO4）2的溶解度有什么影响，并解释之。
（1）磷酸
（2）Ca（NO3）2（3）KN0j
一、判断题
1.2.x3.x4.x5.
二、选择题
三、填空题
1■
（1）给出质子的物质
（2）接受质子的物质（3）既能给岀质子，又能接受质子的物质；（4）两对共辘酸碱对之间的质子传递反应
2.（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度
3•（7）减小⑻增大
四、问答题
1・
（1）在含有Fe（OHh固体的饱和溶液中存在下列沉淀•溶解平衡
Fe（OH）j（s）=^Fe*（aq）+30H（aq）
加入盐酸后,HC1解离出H+与0H•结合，0H•离子浓度降低，c（Fe^）（OH）
（2）在含有Mg（OH）：
固体的饱和溶液中存在下列沉淀•溶解平衡
Mg（OH）：
（s）Mg2*（aq）+2OH（aq）
加入盐酸后,HC1解离出H+与OH•结合，OH需子浓度降低，出Mg"）・F（OHXK$p（Mg（OH）2）・故Mg（OH）2能溶于稀盐酸。
加入NHQ溶液后.NHr（aq）+OH（aq）NFh（aq）+HQOH•离子浓度降低•同样使c（Mg2*）c2
（OH）<心［盹（0业］・平衡右移•故Mg（OH）：
又能溶于NHQ溶液中。
（3）HzS（g）+2Ac（aq）^^2HAc（aq）+S'（aq）
S2-（aq）+Zn2*（aq）ZnSJ
在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通入H?
S气体，此时溶液中的Ac•可夺取出S中的H+,使H^S的解离度增大•从而大大提高了溶液中的浓度.使ZnS几乎能完全沉淀出来，
2.
（1）加入磷酸，产生同离子效应，CaUPO4）2的溶解度减小。
（2）加入Ca（NO.m,产生同离子效应，Ca3（PO4）2的溶解度减小。
（3）加入KNO”产生盐效应，Ca3（PO4）2的溶解度增大。
第四章
一、判断题（对的打心错的打x）
1•缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（）
2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于【共辘碱I与［共辘酸I的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容呈均不变。
（）
3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液，（）
4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
（）
5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：
1,所以该缓冲系无缓冲作用c（）
2.选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）
A.50mLc（KH2PO4）=mol-L1的溶液+50mLc（NaOII）=molL1的溶液。
B.50mLc（HAc）=molf1的溶液+25mLc（NaOH）=mol-L1的溶液。
C.50mLc（NH3）=mol-L1的溶液+25mLc（HC1）=mol-L1的溶液。
D.500mLc（NaHCO3）=molL1的溶液+5mLCO?
饱和水溶液（常温下CO?
的摩尔溶解度为
mol-L1）°
E・1升纯水中加入c（HAC）=molU和c（NaAc）=molL1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB溶液与B溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B•的KfxIOm,则此缓冲溶液的
pH为（）
A.B.C.D.E.
3、用相同浓度的HC1溶液和NHvHzO溶液（pKb=）配制pH=的缓冲溶液,HC1溶液和NHrHzO
溶液的体积比应为（）
A.1：
1B.l：
2C.2：
1D.3：
1E.l：
3
4、配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）
A.NaHCO3-Na2CO3（FLCCh的p/Ca2=）
B.HAc・NaAc（HAc的pK&=）
C.NH4CI-NH3H2O（NH3H2O的pKb=）
D.Na^HPOj-Na3PO4（H3PO4的p&3=）
E.CzFkCOOH-CzHsCOONa（C2H5COOH的pK尸）
5、已知常温下HmPO丄的pK",pK迓.pK”。
下列缓冲对中，叢适合于配制pH为的缓冲溶液的是
（）
A.H.PO4H,PO；B.H2PO；HPO；-C.HPO；-PO【
D.H3PO4PO:
E.H3PO4HPO亍
3.填空题
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容呈的影响是：
对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲
比越接近于U）,缓冲容呈越一
（2）°
2、NallCO,和Na’COj组成的缓冲溶液，抗酸成分是｛3）,抗碱成分是（4）,计算该缓冲溶液pH的公式为（5）0该缓冲系的有效缓冲范围是⑹。
（已知：
H£Os的pK护,pK4
3、影响缓冲容虽的两个重要因素是_（7〉和（8）o
四、问答题
1、什么是缓冲溶液试以血液中的HzCOrHCO；缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些为什么说共觇酸的pK是主要因素
一、判断题
1.x2.x3.Q4.x5.x
二、选择题
1.B2.A3.B4.C5.A
三、填空题
1•
（1）1；
（2）大
2.⑶NaiCOs（4）NaHCOs（5）pH=pK^+lg总罟詰⑹pH=~
3.（7）总浓度（8）缓冲比
四、简答题
1.能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
HzCOs-HCO；是血浆中嵌重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：
H2CO3+H：
0HCO；+HO
当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO；与H30+结合，上述平衡向左移动，使［HmO］不发生明显地改变°同理，当体内緘性物质增加时，HXT将质子传递给0H；生成HQ,上述平衡向右移动，使大呈存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的HQ+,达到新的平衡时，IHQ+］也不发生明显地改变。
虽然其缓冲比为20：
1,已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10：
1^1：
10）的范围，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。
这罡因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗
HQ+或OH•而消耗了的HCO；或HMOs的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。
而体内是一个••敞开系统“，当缓冲作用发生后，HCO；或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调节，使得血液中的HCO；和H^COj的浓度保持相对稳定。
总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在~的狭小范围内。
2•影响缓冲溶液的pH的因素有共緬酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响
较小，故不罡主要因素，所以，共辘酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。
第五章
一、判断题（对的打乂错的打X）
1•溶胶都能产生电泳现象。
（）
2•胶体分散系是非均相分散系’（）
3•向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。
（）
4•分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质:
，（）
5•当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.下面对溶胶的叙述正确的是（）
A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性
B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系
C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性
D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性
E.溶胶不具有相对稳定性
2•关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒帯有电荷
C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的木质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于lnm,后者介于lnm-100nmo
E.溶液中的溶质微粒帶电荷，胶体中分散质微粒不带电荷
3•混合AgNOj和KI溶液制备Agl负溶胶时，AgNO,和KI间的关系应是（）
（AgNOs）>c（KI）（AgNO3）>V（KI）
（AgNO3）>n（KI）（AgNO3）=n（KI）
（AgNOs）4•溶胶的g电位是（）之间的电位差
A.胶核与吸附层B.胶核与扩散层
C.胶团与介质D.吸附层与扩散层
E.电位离子与反离子
5.下列分散系中Tyndall效应最强的是（）
A.空气B.蔗槍水溶液
C.高分子溶液D.硫化碑溶胶
E.蒸镭水
三、填空题
1•硫化碑溶胶的胶团结构为I（A汕JnHS（n-x）屮和电位离子是
（1）,反离子是_
（2）,
该溶胶屈于⑶.分别加入电解质BaCk.NaMFe（CN）6|利CcXNHJHBrM,均可使这种溶胶聚沉，对该硫化碑溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是』聚沉能力最大的电解质是一（5）。
2•⑹、（7）和（8）杲溶胶基本的基本特性-
3•溶胶胶核的（9）或胶核表面的分子（10）可使胶粒带电。
四、问答题
1•什么是电滲什么是电泳
2•举例说明电解质的發沉作用’
一、判断题
1X2.x3.X4.75.7
二、选择题
三、填空题
1.
（1）HS-
（2）11+（3）负溶胶（4）[Co（NH3）6]Br（5）[CcXNHMBrj
2.（6）多相性（7）高度分散性（8）热力学不稳定性
3.（9）选择性吸附（10）胶核表面分子的离解
四、问答题
1.电泳：
在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。
电渗：
把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。
由于胶粒带电.介质必然带与胶粒相反电
荷。
在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。
2.电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。
电解质加入后，把扩散层中更多的反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，叢终导致聚沉。
溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。
例如，对带负电荷的AsWd胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KC1、MgCb和AlCh的临界聚沉浓度（mol-L->）分别为、和，其对AS2S3的髮沉能力分别为1、和532,即一价的K+聚沉能力嵌小，三价的N“髮沉能力最大。
第八章
一、判断题（对的打/错的打x）
1-CH」中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。
（）
2.浓差电池AglAgNO3（c,）IIAgNO3（C2）IAg,c,（）
3-组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
（）
4-氢电极的电极电位是伏。
（）
5-增加反应k+2e妙有关离子的浓度，则电极电位塔加。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1■下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）
A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2
C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数
E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0
2•下列原电池中，电动势战大的是（）
A.（-）ZnlZn2T（c）ICu2*（c）ICu（+）
B.（-）ZnEin2+ICu2+ICu（+）
C.（-）ZnEin2+（c）ICu2+ICu（+）
D.（-）ZnlZn2*ICu2+（c）ICu（+）
E.（-）ZnlZir+（2c）ICu2+（c）ICu（+）
3•已知卩°（Zn"/Zn）=-,（Ag-/Ag）=,将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
（）
A.B.C.D・E.
4•对于电池反应C0+Zn二Cu+Zn",下列说法正确的是
A.当4C0）—（Zn“）时，电池反应达到平衡c
B.当（Zn27Zn）=^9（Cu27Cu）时，电池反应达到平衡。
C.当CutZn"均处于标准态时，电池反应达到平衡。
D.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。
E.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡c
5•已知卩°（Fe"/Fe）=・，（AgVAg）=,°°（FE/FA）二，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）
A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2*,AgE.Fe",Fe2*
三、填空题
1.Fed中Fe的氧化值为
（1）:
Nad中0的氧化值为
（2）.
2.在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对.其还原空物质（3）电子的倾向愈大,是愈强的型剂。
3・对于电极反应若加入的沉淀剂或络合剂.则此电极的电极电位将⑸■W的轨化性将（6）。
4.问答题
1•随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化
MnO；,50亍，Hg；\5牛H2O2|Ch
2.应用标准电极电位数据，解释下列现象：
（1）为使F*+溶液不被氧化，常放入铁钉。
（2）H2S溶液,久蚩会出现浑浊。
（3）无法在水溶液中制备Feh。
（0（Fe-,+/Fe-+）=,0（Fe2+/Fe）=0（S/H2S）=,0（O2/H2O）=,0（M）=）
一、判断题
1.X2.A3.V4.X5.X
二、选择题
三、填空题
8
1.
（1）+-
（2）-1
2.（3）失去⑷还原
3・（5）増大⑹増强
四、简答题
1-MnO；,CrQ；-和HO作为氧化剂的半反应分别为：
MnO4+8H「+5e'Mn2*+4H：
0
Cr2O亍+14H++6e2Cr3++7H2O
H2O"2H*2e・2H：
0
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