河北省武邑中学届高三下学期第一次质检化学试题34818cdd06774577b1701fed6e5f46b8副本.docx

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河北省武邑中学届高三下学期第一次质检化学试题34818cdd06774577b1701fed6e5f46b8副本

绝密★启用前

【全国百强校】河北省武邑中学2019届高三下学期第一次质检化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述不正确的是（）

A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应

B．棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可

D．医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒

2．常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是

A．中性溶液：

Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B．NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C．由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．使pH试纸显蓝色的溶液中：

K＋、Na＋、OH－、SO42-

3．四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:

1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是

A．原子半径大小:

 N>M>B>A

B．A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物

C．由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大

D．M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将氯气通入品红溶液

溶液红色褪去

氯气具有漂白性

B

将铜粉加入1.0mol•L﹣1

的Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属Fe比Cu活泼

C

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点比较低

D

向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A．AB．BC．CD．D

5．根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

氧化性：

Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

C

右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

A．AB．BC．CD．D

6．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

 配制100g4%的NOH溶液

 称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

B.

分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣

溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

证明 Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3）  

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A．AB．BC．CD．D

7．已知:

pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。

25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所得溶液中:

Vo=10mL

B．C点所得溶液中:

c（A2- ）=c（HA-）

C．b点所得溶液中:

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

D．d点所得溶液中:

A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

8．三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：

探究Na2CS3的性质

步骤

操作及现象

①

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

②

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：

测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：

Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

评卷人

得分

三、工业流程

9．某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：

相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质

Ksp

物质

Ksp

Fe（OH）3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe（OH）2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al（OH）3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni（OH）2

2.0×10-15

表2原料价格表

物质

价格/（元•吨-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

双氧水（含30%H2O2）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。

充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

评卷人

得分

四、综合题

10．C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。

请回答下列问题：

（1）已知：

I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O

（1）=2H2SO4（aq）△H1；

Ⅱ.Cl2（g）+H2O

（1）

HCl（aq）+HClO（aq）△H2；

Ⅲ.2HClO（aq）=2HCl（aq）+O2（g）△H3

SO2（g）+Cl2（g）+2H2O

（1）=2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4=__________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因____________________。

（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为______。

②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。

（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。

②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）

NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_______（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

11．已知：

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。

A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。

试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布图：

______________。

（2）D可形成化合物[D（H2O）6]（NO3）3,[D（H2O）6]（NO3）3中阴离子的立体构型是____________。

NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1mol[D（H2O）6]3+中含有的σ键数为______________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中___________（填化学式）为非极性分子。

另一种物质的电子式为______________。

（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（已知：

π=3.14，

=1.732）

（5）E晶体的一种晶胞（如图所示）的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

12．镇痛药物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

（2）C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。

（3）③的化学方程式为_______________________________。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有三个取代基

（5）

是一种重要的化工中间体。

以环已醇（

）和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出

的合成路线____________________。

（已知：

RCH=CHR’

RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，故A正确；

B.棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，故B正确；

C.锅炉水垢中含有的CaSO4，处理该水垢的方法是：

先用Na2CO3溶液处理将其转化为碳酸钙，再用盐酸将碳酸钙溶解。

若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢不能完全除去，故C错误；

D.体积分数为75%的酒精溶液的消毒效果好，所以医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒，故D正确。

选C。

2．D

【解析】

【详解】

A.中性溶液中Fe3＋水解为氢氧化铁，所以中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不选A；

B.NH4＋、SiO32－发生双水解反应，NH4＋、SiO32－不能大量共存，不选B；

C.由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中HCO3-不能大量存在，碱性溶液中HCO3-、Mg2＋不能大量存在，故不选C；

D.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、OH－、SO42-能大量共存，故选D。

3．B

【解析】

四种短周期元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，A和B元素原子核质子数之比为1：

2，B和M的电子数之差为4，B的质子数最大为8，A的质子数从1开始依次讨论：

①若A是H元素，则B是He元素、M是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若A是He元素，则B是Be元素、M是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若A是Li元素，则B是C元素、M是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是6，且N原子序数大于M，所以N为S元素，符合题意；④若A是Be元素，则B是O元素、M是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若A是B元素，则B是Ne元素、M是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是4，为Si元素，M和N不能是同一元素，故舍去；⑥若A是C元素，则B是Mg元素、M是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若A是N元素，则B是Si元素、M是Ar元素，N为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；则A．若为⑥，其原子半径大小顺序是B＞M＞N＞A，故A错误；B．A能形成氢化物，则A是C元素，M是S元素、N是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故B正确；C．N元素单质可能是S或氯气，硫或氯气既有氧化性又有还原性，故C错误；D．如果M是Ne元素、N是S元素，M没有氧化物，故D错误；故选B。

点晴：

本题考查了原子结构和元素周期律的关系，考查学生分析问题、解决问题的能力，解题关键：

熟悉原子结构、元素周期表结构，根据根据所给元素之间的数据关系，将问题分成几种情况，一一排除，题目难度中等。

4．D

【解析】

A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A和C是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。

5．C

【解析】

试题分析：

A、根据烧杯中的实验现象判断金属性Al>Fe>Cu，则氧化性：

Al3+

Cl2＞Br2＞I2结论，错误；C、碳酸钠在外部，所受温度高，碳酸氢钠在里面的小试管内，受热温度低，当右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化是，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，正确；D、盐酸易挥发，烧杯内的溶液变浑浊，不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应，有可能是挥发的HCl的作用，所以不能判断C与Si的非金属性的强弱，错误，答案选C。

考点：

考查对实验现象、结论的判断

6．A

【解析】A、100g4%的NOH溶液，溶质的质量为4.0g，溶剂水的质量为96.0g，称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀即可，A正确；B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，B错误；C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液，当沉淀不再变化时，加入稀盐酸，无明显现象，即可证明Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3），C错误；D、Al和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3，与酸发应后生成Fe3+，Fe3+可能与Fe单质反应成Fe2+，加入KSCN溶液也不变红，D错误。

正确答案为A。

点睛：

本题难点在C和D选项，对C选项：

沉淀之间的转化，必须是一种沉淀转化为另外一种沉淀，而不是生成的，如C中应该使用BaCO3悬浊液，一种沉淀转化为另一种沉淀，可通过颜色的改变来观察，如无颜色的变化，则必须通过其他方法来证明确实生成了新的沉淀，如C中BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，无法直接观察，可通过向生成的沉淀中加硝酸，看沉淀是否溶解来判断。

对D选项：

要考虑反应后固体中加硫酸后，Fe单质可能与Fe3+反应生成Fe2+，溶液也不显色。

7．B

【解析】A、a点所得溶液中对H2A有：

K1=c（H+）c（HA-）/c（H2A），10-1.85=10-1.85×c（HA-）/c（H2A）可得HA-与H2A的浓度相等，当V0=10mL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL时混合溶液中的HA-和H2A的浓度不会相等，V0<10mL时才可能相等，A错误；B、C点所得溶液中：

对HA-有K2=c（H+）ｘc（A2-）/c（HA-），10-7.19=10-7.19×c（A2-）/c（HA-）解得A2-的浓度与HA-的浓度相等，B正确；C、b点加入的NaOH溶液体积为20mL，NaOH与H2A恰好完全反应生成NaHA，根据质子守恒有：

c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），C错误；D、d点加入的NaOH的物质的量为H2A的物质的量的2倍，恰好生成Na2A，此时A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常数与H2A的第二电离常数的乘积为水的离子积常数，故第一步水解常数K1=1.0×10-14÷10-7.19=10-6.81，D错误。

正确答案为B。

8．弱5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O不同意，因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO42—引起实验误差干燥管Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+将装置中残留的的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收2.0mol/L偏高

【解析】

【分析】

（1）根据溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明Na2CS3为强碱弱酸盐；

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是SO42－，还原产物为Mn2+；

（3）因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO42—引起实验误差；

（4）根据仪器的结构判断；H2S与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸；

（5）装置中残留的的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收；

（6）根据信息分析求解；

（7）空气中含有CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。

【详解】

（1）根据实验中信息：

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明Na2CS3为强碱弱酸盐水解呈碱性，故H2CS3是弱酸；

（2）已知步骤③向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是SO42－，还原产物为Mn2+，同时应产生二氧化碳气体，根据氧化还原反应原理进行配平得该反应的离子方程式为5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O；

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，但因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO42—引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量；

（4）根据仪器的结构可知，盛放无水CaCl2的仪器的名称是干燥管，A中发生反应Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，气体进入B中H2S与硫酸铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B中发生反应的离子方程式是Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，将装置中残留的的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收；

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，n（H2S）=n（CuS）=

，根据反应Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑可知n（Na2CS3）=n（H2S）=0.2mol，则A中Na2CS3的物质的量浓度为

；

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。

【点睛】

本题考查氧化还原反应、酸碱混合时的定性判断及有关溶液浓度的计算，易错点为（7）空气中含有CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。

9．除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O5Na2CO3NiCO3+H2O

Ni（OH）2+CO2↑