配位滴定练习题有参考答案.docx

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配位滴定练习题有参考答案

配位滴定法练习题

一、选择题

1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）

A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

2、准确滴定单一金属离子的条件是（）

A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥6

3、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）

A、lgcK'MY≤8B、溶液中无干扰离子

C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行

4、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）

A、防止干扰B、控制溶液的pH值

C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度

5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是（）（用CaCO3mg/L表示）

A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L

6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）

A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色　D、上述A与C的混合色

7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）

A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大

B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大

C、pH值愈大，酸效应系数愈大

D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃围愈大

8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）

A、配位掩蔽法　B、控制酸度法　C、沉淀分离法　　D、解蔽法

9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）

A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小

10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行。

A、4-5B、6-7C、8-10D、12-13

11、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（）

A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定

12、产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小

C、KˊMInKˊMY

13、产生金属指示剂的封闭现象是因为（）

A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小

C、KˊMInKˊMY

14、配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种（）

A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱

15、使MY稳定性增加的副反应有（）

A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应

16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是（）

A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法

17、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（）

A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO

18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（）

A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

19、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（）

A、CMKˊMY≥106B、CMKˊMY≤106

C、KˊMY≥106D、KˊMYαY（H）≥106

20、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）

A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度围

C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、KˊMY会随酸度改变而改变

21、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。

A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法

22、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（）

A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色

23、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。

A、1:

5B、1:

4C、1:

2D、1:

1

二、填空题

1、在1.0*10-3mol/L铜氨溶液中，其中游离氨的浓度为1.4*10-2。

平衡时［Cu（NH3）32+］﹦_________mol/L，［Cu（NH3）42+］﹦_________moL/L。

（Cu2+～NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为4.30，8.0，11.0，13.3）

2、含有0.01000mol/LMg2+－EDTA络合物的pH=10的氨性溶液中，［Mg2+］=_________mol/L，［Y4-］=_________mol/L。

（LgKMgY﹦8.7；pH=10，lgαＹ（H）﹦0.45）。

3、在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+，Zn2+混合溶液中的Pb2+。

加入酒石酸的作用是_________，KCN的作用是_________。

4、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。

加入一定量六亚甲基四胺的作用是_________；加入三乙醇胺的作用是_________。

5、采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入_________作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=_________。

6、已知Ag+--NH3络合物的lgβ1=3.2，lgβ2=7.0。

当Ag+--NH3络合物溶液中的［Ag（NH3）+］﹦［Ag（NH3）2+］时，pNH3﹦_________；当［Ag（NH3）+］为最大时，pNH3﹦_________。

7、EDTA酸效应曲线是指_____________________________________________，当溶液的pH越大，则_________越小。

8、Ca2++与PAN不显色，但加入CuY后即可指示滴定终点。

今于含Ca2+的碱性试液中加入CuY和PAN后发生的反应为_________，显_________色；当以滴定EDTA至终点时的反应为_________，显_________色。

9、EDTA的化学名称为________。

配位滴定常用水溶性较好的________来配制标准滴定溶液。

10、EDTA的结构式中含有两个________和四个________，是可以提供六个________的螯合剂。

11、EDTA与金属离子相键合，形成稳定性较强的具有________，具有这种环形结构的配合物称为________。

12、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以________的关系配合。

13、EDTA配合物的有效浓度是指________而言，它随溶液的________升高而________。

14、EDTA和金属指示剂EBT分别与Ca2+，Mg2+形成配合物，其稳定性顺序为________。

15、提高配位滴定选择性的方法有：

________和________。

16、用二甲酚橙作指示剂，以EDAT直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由________色变为________色。

17、当EDTA的酸效应系数为1时,则表示EDTA的总浓度为________。

18、影响配位平衡的因素是________和________。

19、用EDTA滴定金属离子M时,有时要加入掩蔽剂X来掩蔽干扰离子N,则掩蔽剂必须符合KNX________KNY和KMX________KMY以及掩蔽剂本身须________。

20、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,以________为指示剂,溶液的pH必须控制在________。

滴定Ca2++时,以________为指示剂,溶液的pH必须控制在________。

21、配位滴定曲线突跃围长短主要决定于________和________。

三、判断题

1、配位滴定法中指示剂的选择是根据滴定突跃的围。

2、EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。

3、在配位反应中，当溶液的pH一定时，KMY越大则K’MY就越大。

4、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

5、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

6、若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定。

7、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

8、金属指示剂In，与金属离子形成的配合物为MIn，当[MIn]与[In]的比值为2时对应的pM与金属指示剂In的理论变色点pMt相等。

9、用EDTA进行配位滴定时，被滴定的金属离子（M）浓度增大，lgKMY也增大，所滴定突跃将变大。

10、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe3+、Al3+等干扰离子。

11、表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数

12、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

13、在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

14、配位滴定中，溶液的最佳酸度围是由EDTA决定的。

15、铬黑T指示剂在pH=7～11围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

16、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。

若pH=13时测Ca2+则无法确定终点。

17、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色。

18、配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定。

19、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。

20、只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。

21、在水的总硬度测定中，必须依据水中Ca2+的性质选择滴定条件。

22、钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。

23、配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应，此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。

24、EDTA配位滴定时的酸度，根据lgCMK’MY≥6就可以确定。

25、一个EDTA分子中，由2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子。

26、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。

27、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均是以1∶1的关系配合。

28、提高配位滴定选择性的常用方法有：

控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。

29、在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY≥5。

30、能够根据EDTA的酸效应曲线来确定某一金属离子单独被滴定的最高pH值。

31、在只考虑酸效应的配位反应中，酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大。

32、水硬度测定过程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。

四、简答题

1、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

2、配位滴定中什么是主反应？

有哪些副反应？

怎样衡量副反应的严重情况？

3、配合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同？

为什么要引入条件稳定常数？

4、试比较酸碱滴定和配位滴定，说明它们的相同点和不同点？

5、配位滴定中，金属离子能够被准确滴定的具体含义是什么？

金属离子能被准确滴定的条件是什么？

6、配位滴定的酸度条件如何选择？

主要从哪些方面考虑？

7、酸效应曲线是怎样绘制的？

它在配位滴定中有什么用途？

8、金属离子指示剂应具备哪些条件？

为什么金属离子指示剂使用时要求一定的pH围。

9、什么是配位滴定的选择性？

提高配位滴定选择性的方法有哪些？

10、配位滴定的方式有几种？

它们分别在什么情况下使用？

11、金属指示剂的作用原理?

12、使用金属指示剂过程中存在的问题?

13、如何选择配位掩蔽剂?

14、影响配位滴定突跃的因素?

五、计算题

1、根据EDTA的各级解离常数，计算pH=5.0和pH=10.0时的lgαY（H）值，并与表4-3比较是否符合？

2、分别含有0.02mol/L的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Sn2+、Ca2+的五种溶液，在pH=3.5时，哪些可以用EDTA准确滴定？

哪些不能被EDTA滴定？

为什么？

3、当pH=5.0时，Co2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑水解等副反应）？

当Co2+浓度为0.02mol/L时，能否用EDTA标准滴定Co2+?

4、在Bi3+和Ni2+均为0.01mol/L的混合溶液中，试求以EDTA溶液滴定时所允许的最小pH值。

能否采取控制溶液酸度的方法实现二者的分别滴定？

5、用纯CaCO3标定EDTA溶液。

称取0.1005g纯CaCO3，溶解后用容量瓶配成100.0mL溶液，吸取25.00mL，在pH=12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，用去24.50mL。

（1）计算EDTA溶液的物质的量浓度；

（2）计算该EDTA溶液对ZnO和Fe2O3的滴定度。

6、在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样，用NaOH处理，使Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL，计算水样中CaCO3和MgCO3的含量（以ug/mL表示）。

7、称取铝盐试样1.250g，溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液21.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。

8、用配位滴定法测定氯化锌的含量。

称取0.2500g试样，溶于水后稀释到250.0mL，移取溶液25.00mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01024mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。

计算试样中氯化锌的质量分数。

9、称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，在pH=2以磺基水酸做指示剂，以0.02008mol/L的EDTA标准溶液滴定到终点，消耗15.20mL，再加入上述EDTA溶液25.00mL，加热煮沸使EDTA与Al3+反应完全，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol/L的Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，试计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

10、欲测定有机试样中的含磷量，称取试样0.1084g，处理成试液，并将其中的磷氧化成PO43-，加入其它试剂使之形成MgNH4PO4沉淀。

沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，需用0.01004mol/L的EDTA21.04mL滴定至终点，计算试样中磷的质量分数。

11、移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1时用0.02015mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗20.28mL。

调节pH=5.5，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗30.16mL。

再加入邻二氮菲使与Cd2+-EDTA配离子中的Cd2+发生配合反应，被置换出的EDTA再用0.02002mol/L的Pb2+标准溶液滴定，用去10.15mL，计算溶液中Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。

12、称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的S完全氧化转移到溶液中以SO42-形式存在。

除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。

再用0.02500mol/L的EDTA溶液滴定过量的Ba2+，用去20.00mL，计算煤中S的质量分数。

13、称取锡青铜试样（含Sn、Cu、Zn和Pb）0.2643g，处理成溶液，加入过量的EDTA标准溶液，使其中所有重金属离子均形成稳定的EDTA的配合物。

过量的EDTA再pH=5～6的条件下，以二甲酚橙为指示剂，用Zn（Ac）2标准溶液回滴。

再在上述溶液中加入少许固定NH4F使SnY转化成更稳定的SnF62-，同时释放出EDTA，最后用0.01163mol/L的Zn（Ac）2标准溶液滴定EDTA，消耗Zn（Ac）2标准溶液20.28mL。

计算该铜合金中锡的质量分数。

14、测定25.00mL试液中的镓（Ⅲ）离子，在pH=10的缓冲溶液中，加入25mL浓度为0.05mol/L的Mg-EDTA溶液时，置换出的Mg2+以EBT为指示剂，需用0.05000mol/L的EDTA标准溶液10.78mL滴定至终点。

计算

（1）镓溶液的浓度；

（2）该试液中所含镓的质量（g）。

15、欲测定某试液中的Fe2+、Fe3+的含量。

吸取25.00mL该试液，在pH=2时用浓度为0.01500mol/L的EDTA滴定，消耗15.40mL，调节pH=6，继续滴定，又消耗14.10mL，计算其中Fe2+、Fe3+的浓度（mg/mL）。

16、称取0.5000g粘土试样，用碱熔后分离SiO2，定容250.0mL。

吸取100mL，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水酸为指示剂，以0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，消耗5.60mL。

滴定后的溶液在pH=3时，加入过量的EDTA溶液，调pH=4～5，煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO4标准溶液（每毫升含纯CuSO45H200.00500g）滴定至溶液呈紫红色。

再加入NH4F，煮沸后，又用CuSO4标准溶液滴定，消耗CuSO4标准溶液24.15mL，计算粘土中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

17、将镀于5.04cm某惰性材料表面上的金属铬（ρ=7.10g/cm3）溶解于无机酸中，然后将此酸性溶液移入100mL容量瓶中并稀释至刻度。

吸取25.00mL该试液，调节pH=5后，加入25.00mL的0.02010mol/L的EDTA溶液使之充分螯合，过量的EDTA用0.01005mol/L的Zn（Ac）2溶液回滴，需8.24mL可滴定至二甲酚橙指示剂变色。

该惰性材料表面上铬镀层的平均厚度为多少毫米？

18、用下列基准物质标定0.02mol/LEDTA溶液，若使EDTA标准溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物的称量围。

（1）纯Zn粒；

（2）纯CaCO3；（3）纯Mg粉；

19、条件稳定常数计算　

（1）pH=10EDTA与Mg2+形成配合物时计算lgK’MgY

（2）pH=8EDTA与Ca2+形成配合物时计算lgK’CaY

（3）pH=5EDTA与Zn2+形成配合物时计算lgK’ZnY

（4）pH=10NH3=0.1mol/L时,EDTA与Zn2+形成配合物时计算lgK’ZnY

20、单一离子与混合离子滴定，介质酸度选择。

若EDTA滴定等浓度下述单一离子，EDTA浓度0.01mol/L,计算准确滴定介质最高酸度与最低酸度。

（1）Bi3+

（2）Cd2+（3）Al3+（4）Mg2+（5）Zn2+

（6）Ca2+（7）.Bi3+—Pb2+（8）.Fe3+—Al3+—Ca2+—Mg2+

21、水泥成分分析，称样1.000g溶解后。

定量移入250mL容量瓶中，准确移取22.00mL进行滴定，在pH=2介质中异黄汲水酸为指示剂，以0.0200mol/LEDTA滴定Fe3+,消耗EDTA30.00mL，然后加入上述溶液25.00mL加热煮沸，在pH=5介质以XO为指示剂，用0.02000mol/LCu2+标准溶液滴定Al3+,消耗5.00mL,再调pH=10氨性介质EBT为指示剂，EDTA滴定Ca2+－Mg2+,消耗EDTA45.00mL,用NaOH沉淀Mg2+后，以钙指示剂指示终点，EDTA滴定Ca2+消耗EDTA=10.00mL,计算样品中Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量。

22、今将2.318g合金样品溶于热HNO3中，析出沉淀经灼烧称量0.3661g测Sn。

溶液定量移入500mL容量瓶中，。

移取50.00mL,pH=2介质0.0500mol/LEDTA滴定Bi,消耗EDTA11.20mL,调节pH=5~6六次甲基四胺介质，仍以XO为指示剂，EDTA滴定Pb+Cd消耗10.80mL,再加入邻二氮菲与Cd生成配合物吸出等量EDTA，用0.04630mol/LPb（NO3）2标准溶液滴定EDTA到终点，消耗Pb（NO3）26.15mL测得Cd量，分别计算Sn、Bi、Cd、Pb含量。

23、称取Zn、Al合金试样0.2000g，溶解后调至pH=3.5,加入50.00mL、0.05132mol/LEDTA煮沸，冷却后加入乙酸缓冲溶液调至pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.05000mol/L标准ZnSO4溶液滴定至由黄变成红色，用去5.08mL。

再加定量NH4F，加热至40℃，用上述ZnSO4标准溶液滴定，用去20.70mL，计算试样中Zn和Al的各自含量。

24、测定硫酸盐中的SO42-。

称取试样3.000g，溶解后,配制成250.0mL溶液,吸取25.00mL，加入c（BaCl2）=0.05000mol/LBaCl2溶液25.0mL。

加热沉淀后，用0.02000mol/LEDTA滴定剩余Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL，计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。

25、分析Cu-Zn-Mg合金，称取0.5000g试样，溶解后配成100.00mL试液，移取25.00mL，调PH=6.0，用PAN作指示剂，用0.05000mol/LEDTA滴定Cu2++和Zn2+用去37.30mL。

另移取25.00mL调至pH=10，加KCN，掩蔽Cu2+和Zn2+以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，再用EDT滴定，又用去13.40mL,计算试样中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。

26、分析Pb、Zn、Al合金时，称取合金0.4800g，溶解后，用容量瓶准确配制成100mL试液。

吸取25.00mL试液，加KCN将Zn2+掩蔽。

然后用c（EDTA）=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb2+和Mg2+，消耗EDTA溶液46.40mL；继续加入二巯基丙醇（DMP）掩蔽Pb2+，使其置换出等量的EDTA，再用c（Mg2+）=0.01000mol/LMg2+标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗Mg2+离子溶液22.60mL；最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。

计算合金中Pb、Zn、Mg的质量分数。

27、移取含Bi3+、Pb2+试液50.0mL各两份，其中一份以XO为指示剂，用0.010mol/L的EDTA标准溶液滴定到终点时，消耗EDTA标准溶液25.0mL，于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+置换反应完全后，用同一浓度的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗30.0mL，计算试液中的Bi3+、Pb2+浓度各为多少？

28、称取含硫试样0.3010g，处理为可溶性硫酸盐，溶于适量水中，加入BaCl2溶液30.00ml，形成BaS