广西届高三考前模拟联合考试理科综合试题 含答.docx
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广西届高三考前模拟联合考试理科综合试题含答
广西区2018年4月高三年级考前模拟联合
理科综合
一、选择題：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的。
1.下列有关肽键的叙述，错误的是
A蛋白质中的肽键数等于或小于脱水缩合过程中的氨基酸数
B含肽键的物质都可与双缩试剂发生作用，产生紫色反应
C核糖体上可形成肽健，溶酶体内可发生肽键的水解
D肽键的元素组成为C、H、O、.N，其牢固程度与碳碳双键紧密相关
2.以紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为观察植物细胞质壁分离和复原实验的材料，下列有关说法正确的是
A.正在发生质壁分离的细胞，其吸水能力逐渐减弱
B正在发生质壁分离的细胞，其紫色区域逐渐缩小，颜色逐渐变深
C发生质壁分离后完全复原的细胞，其细胞液浓度最终与外界溶液浓度相同
D该实验不选择紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞作材料，是由于该类细胞不能发生质壁分离
3.光合作用过程产生的物质中，能进人线粒体并参与有氧呼吸的是
A.C6H12O6B.ATPC.[H]D.O2
4.下列有关人体内环境稳态和生命活动调节的说法，正确的是
A.Na+对维持细胞内液渗透压有重要作用
B血浆中的HCO3ˉ，HPO42-等能使血浆的pH保持不变
C.在寒冷环境中，人体的产热量增加、散热量减少
D在血糖调节过程中存在反馈调节
5.研究人员对某草原上啮齿动物多样性进行了连续8年的定点监测研究结果如下表所示。
下列说法错误的是
2002-2009年齿动物群落中各物种的捕获量比例（%）
鼠种
样地
均值
禁牧区
轮牧区
过牧区
子午沙鼠
37.66
39.22
20.70
32.53
三趾跳鼠
29.48
29.69
29.24
29.47
五趾跳鼠
7.96
9.88
26.52
14.79
阿拉善黄鼠
4.75
4.59
9.10
6.15
黑线仓鼠
5.15
1.07
1.38
2.53
小毛足鼠
14.94
14.12
9.52
12.86
长爪沙鼠
0.05
1.00
3.34
1.46
短耳仓鼠
0.00
0.43
0.20
0.21
禁牧区：
禁牧8年以上。
轮牧区：
草地采取围栏轮牧。
过牧区：
常年不断过度放牧）
A.自然和人类干扰活动是影响物种多样性的重要因素
B可用标志重捕法调查该草原上啮齿动物的种群数量
C放牧强度对草原上啮齿动物的优势种没有影响
D食物缺乏条件下，短耳仓鼠最有可能从该草原消失
6.下列关于人类遗传病的说法，错误的是
A.致病基因的表达是人患遗传病的根本原因
B调查某种遗传病的发病率应在人群中随机抽样
C.画遗传系谱图是确定某些遗传病遗传方式的有效方法之一
D通过染色体组型分析可以在早期发现某些遗传病
7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
8、下列说法正确的是
A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物
D.植物油中不可能含有碳碳双健
9、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜
将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝
B
除去氧气中的少量氢气
将混合气体通过灼热的铜粉
C
清洗银镜反应实验所用的试管
先用稀盐酸清洗，再用水清洗
D
证明：
Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）
将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊独液中，过滤
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
11、处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+
2N2↑+5O2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.X电极上发生还原反应
B.Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O
C.电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动
D.电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体
12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
Z>Y>X
B.WX 与ZX中的化学键类型相同
C.元素的非金属性:
Y>X>W
D.Y的氧化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
13、25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B.YOH是强碱
C.X++H2O
XOH+ H+的平衡常数K=10-4
D.[V（盐酸）/V（碱）]=0.5时，c（Z+）>c（Y+）>c（X+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21題有多项符合题目要求。
全郃选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.三根长直导线垂直于纸面放置，通以大小相同、方向如图所示的电流，且ab=ad=ac，导线c在a点的磁感应强度大小为B，则a点处的合磁感应强度大小为
A.
BB.
BC.
BD.2B
15.下列关于核反应方程及描述正确的是
A.
N+
He→
O+
H是α衰变方程
B.
U→
Xe+
Sr+
n是核聚变方程
C.
H+
H→
He+
n是α衰变方程
D.
He+
Al→
P+
n是人工放射性的核反应方程
16.如图所示，用一轻绳将光滑小球P系于竖直墙壁上的O点，在墙壁和球P之间夹有一矩形物块Q，P、Q均始终处于静止状态，下列说法正确的是
A.P一定受四个力作用
B.若只增大Q的质量，则轻绳受到的拉力不变
C.若只减小绳子的长度，Q受到的摩擦力增大
D若只增大绳子的长度，则墙壁对Q的作用力不变
17.如图所示，带箭头的实线为一个静电场中的三条电场线，一个带电微粒以一定的初速度射入该电场，仅在电场力的作用下通过该区域的运动轨迹如图中虚线所示，轨迹与电场线先后相交的3个交点分别记为A、B、C。
已知过B点的电场线为直线，M、N为该电场线上的两点，且MB=BN。
下列说法中正确的是
A.该微粒一定带正电
B.N、B两点之间的电势差UNB小于B、M两点之间的电势差UBM
C.M点的电场强度小于N点的电场强度
D.该微粒进入电场后动能先增大后减小
18.如图所示，一固定容器的内壁是半径为R的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点P，它与容器内壁间的动摩擦因数为μ，由静止释放的质点P下滑到最低点时，向心加速度的大小为a。
重力加速度大小为g。
则此时
A.质点P处于失重状态
B质点P受到的摩擦力大小为μmg
C.容器对质点P的支持力大小为ma+mg
D.质点P的动能为mgR－
19.国际权威学术期刊《自然》于北京时间2017年11月30日在线发布，暗物质粒子探测卫星“悟空”在太空中测量到电子宇宙射线的一处异常波动。
这一神秘讯号首次为人类所观测，意味着中国科学家取得了一项开创性发现。
如图所示，探测卫星“悟空”（绕地球做匀速圆周运动）经过时间t，绕地球转过的角度为θ，地球半径为R，地球表面重力加速度为g，引力常量为G，不考虑地球自转。
根据题中信息，可以求出
A探测卫星“悟空”的质量
B探测卫星“悟空”运动的周期
C探測卫星“悟空”所在圆轨道离地面的高度
D.探测卫星“悟空”运动的动能
20.如图所示，虚线边界左右两側均有匀强磁场，其大小分别为B1、B2，一带电粒子（不计重力）由a点垂直于边界以大小为v的速度向左运动，在左侧磁场中运动先经过虚线边界上的b点然后在右侧匀强磁场中运动到达虚线边界上的c点，已知ac=
ab，下列说法正确的是
A.粒子带正电
B.
C.在题述过程中，粒子在边界右侧运动的时间是在左侧运动时间的1.5倍
D若仅使粒子进入磁场中的速度变为2v，则其在边界左侧做匀速圆周运动的向心加速度变为原来的
21.一质量为0.5kg的物块静止在水平地面上，物块与水平地面间的动摩擦因数为0.2。
现给物块一水平方向的外力F，F随时间t变化的图线如图所示，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度为10m/s2，则
A.t=1s时物块的动量大小为2kg·m/s
Bt=1.5s时物块的动量大小为1kg·m/s
C.t=6—2
s时物块的速度为零
D.在3s~4s的时间内，物块受到的摩擦力逐渐减小
22.（6分）由于在空间站处于完全失重状态，不能利用天平等仪器测量质量，为此某同学为空间站设计了如图所示的实验装置，用来测量弹簧的劲度系数和小球质量。
图中左侧挡板处装有力传感器。
水平轨道B处装有光电门，可以测量出小球经过光电门的时间。
已知弹簧的弹性势能表达式为Ep=
kx2，其中k为弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量，小球直径为D。
（1）用水平力作用在小球上，使弹簧的压缩长度为x，力传感器的示数为F，则弹簧的劲度系数k=_____________。
（2）撤去水平力，小球被弹出后沿水平轨道运动，通过B处光电门的时间为t，据此可知，小球被弹出时的速度大小v=___________，小球的质量m=____________。
23.（9分）某同学利用下列器材测量电源的电动势和内阻。
A.待测电源（电动势约2V）
B电流表
量程为400μA，内阻R=500Ω）
C电阻箱R（最大阻值为99.99Ω）
D定值电阻R0（阻值为2.0Ω）
E定值电阻R1（阻值为4.5kΩ）
F.开关S和导线若干。
（1）用如图甲所示电路图进行实验，请在图乙中用笔画线代替导线把各器材连成相应的实物图。
（2）合上开关S后，调节电阻箱阻值，当电流表示数为I1时，电阻箱接人电路的阻值为R3；当电流表示数为I2时，电阻箱接入电路的阻值为R4，不计电流表中的电流对电路的影响，据此可以计算出电源的电动势为_____________，内阻为______________。
（均用I1、l2、R3、R4、Rg、R0、R1表示）
（3）测量电源的电动势和内阻，我们往往用图象处理实验数据，改变电阻箱的阻值，获得多组电阻R、电流I的实验数据，再在坐标纸上作图象，要使作出的图象是直线，若应以
为纵坐标，则应以__________为横坐标建立直角坐标系。
24.（12分）如图所示，电阻不计的两金属导轨相距为l，固定在水平绝缘桌面上，斜面MNPQ与水平直轨道在最低点相切，水平直导轨部分处在磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中，末端与桌面边缘平齐，一质量为m、电阻为R的导体棒ab从距水平桌面的高度为h处无初速度释放，进入水平直导轨后向右运动，最后离开导轨落到水平地面上，落地点到桌面边缘的水平距离为x。
已知斜面与水平面间的夹角为θ，PM处所接电阻的阻值也为R，且导体棒ab通过磁场的过程中通过它的电荷量为q，导体棒与导轨之间的动摩擦因数均为μ，桌面离地面的高度为H，重力加速度为g。
求：
（1）导体棒进入磁场和离开磁场时的速度大小；
（2）导体棒在磁场中运动的过程中，回路产生的焦耳热。
25.（20分）如图所示，厚度d=0.45m的长板静止在粗糙水平地面上，与水平地面间的动摩擦因数μ1=0.1。
在离长板左端B点的距离L.=0.5m处静止放置一个小滑块（可看成质点），小滑块与长板间的动摩擦因数μ2=0.2。
已知长板的质量M=2kg，滑块的质量m=1kg，取重力加速度g=10m/s2，现对长板施加一个水平向右的恒力F（大小未知）。
（1）若要将长板从小滑块下抽出，求恒力F应满足的条件；
（2）若F1=17N，分别求滑块与长板分离时的速度大小；
（3）在
（2）问中，求从长板开始运动到滑块落地前瞬间的整个过程中，滑块、长板和水平地面组成的系统因摩擦产生的热量。
26、（15分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
（1）已知AlCl3的熔点为190℃，佛点为178℃，在潮湿的空气中易水解。
某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:
______________________________。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→b→c→______________。
（填接口字母）。
③装置F中应盛装的试剂是________，装置D的作用是____________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________________________________。
（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________________________________。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质只有氢化钠）。
从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_____（填编号）。
27、（14分）高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。
以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]的一种工艺流程如下:
（1）发生“电解I”时，所用的交换膜是_______________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为____________________________。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是___。
（3）“电解II”的阳极产物为______________（填离子符号）。
（4）操作a的操作名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_____________（填化学式）。
（5）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu（ClO4）2·6H2O为bt，则产率为__________（用含a、b的代数式表示）。
28、（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。
（2）已知：
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
则反应:
CO（g）+O2（g）
CO2（g）+O（g）的△H=_________kJ/mol。
（3）在某密闭容器中发生反应:
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g），1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___（填字母）。
A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___（计算结果保留1位小数）。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2（g），发生反应:
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g），测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c（O2）随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va（CO）____（填“>”“<”或“一”）vb（CO）。
29.（11分）紫云英又名红花草、草子，是一种集硒植物。
我国南方稻田种植紫云英的历史悠久，种植的紫云英主要用作饲料和绿肥。
请回答下列问题：
（1）紫云英吸收硒的方式为___________，硒的吸收量的多少与细胞上硒的__________的数量密切相关。
（2）紫云英为真核生物，与低等的植物相比，其细胞在进行有丝分裂时没有__________（填细胞器）的参与。
（3）紫云英叶肉细胞吸收的光能用于____________________及ATP的合成。
（4）下图表示在CO2浓度一定、25℃、不同光照强度条件下测得的紫云英叶片光合速率。
比较A、B两点，紫云英叶肉细胞中只能在B点产生ATP的场所是__________；C点时，叶片总光合速率为__________mg/（100cm2叶·h）的CO2；B点时，叶肉细胞的光合速率__________（填“大干”“等于”或“小于”）叶肉细胞的呼吸速率。
30.（9分）tRNA分子上决定其携带氨基酸分子的区域称为副密码子；氨酰一tRNA合成酶是催化特定氨基酸与对应tRNA结合的一类酶。
请回答下列问题：
（1）氨酰一tRNA合成酶在人体造血干细胞中发挥催化作用的主要场所是___________；氨酰一tRNA合成酶可特异性识别氨基酸分子的侧链和tRNA分子的___________。
（2）以下是通过点突变（是指只有一个碱基对发生改变的突变）法探究精氨酸tRNA分子（携带精氨酸的tRNA分子）的副密码子是否位于反密码子上的相关设计，请补充相关内容：
（精氨酸的密码子为CGU、CGC、CGA、CGG、AGA、AGG）
①探究方案：
点突变使精氨酸tRNA分子的反密码子的第___________碱基变成其他任意碱基。
②预期结果及结论：
点突变使精氨酸tRNA分子的反密码子发生改变后，若该tRNA分子____________________________________________，则说明精氨酸tRNA分子的副密码子位于反密码子上；反之，则不在。
31.（10分）某地农村利用水葫芦生态池污水处理系统对农村生活污水进行净化，主要工艺流程如下图所示：
（1）农杆村生活污水的主要污染物是______________________（填“有机污染物”“重金属污染物”或”有毒污染物”）。
形成水体富营养化的主要元素是___________。
（2）生态池中微生物的主要作用是______________________。
（3）生态池作为具有观赏价值的景观，吸引了大批游人前来观光、休闲，这体现了生物多样性的___________价值。
（4）该生态系统的水质最后得以净化，说明生态系统具有一定的___________能力，用以维持生态系统的___________稳定性。
32.（9分）豌豆种子的圆粒（R）与皱粒（r）、子叶黄色（Y）与绿色（y）、高茎（D）与矮茎（d）三对相对性状独立遗传且都是前者对后者为完全显性。
请回答下列问题：
（1）基因型为DdyyRr与ddYyRr的豌豆杂交，所结种子中黄色圆粒种子占__________；种植这些黄色圆粒种子，长成的植株中矮茎植株占_________________________________。
（2）一矮茎黄色圆粒植株与植株X杂交，子代中矮茎黄色圆粒植株占3/16，则该矮茎黄色圆粒植株、植株X的基因型分别为___________、___________。
（3）现有一批纯合的黄色圆粒矮茎种子，种植后长成的植株都为高茎，出现这种现象的原因可能是_________________________________。
33[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对35分，每选错个扣3分，最低得分为0分）
A.布朗运动虽不是分子运动，但它证明了液体（或气体）分子在做无规则运动
B扩散现象可以在液体、气体中进行，但不能在固体中发生
C分子间的距离增大时，分子间引力和斥力均减小，分子势能可能增大，也可能减小
D轮胎充足气后很难压缩，是因为轮胎内气体分子间的斥力作用
E在任何自然过程中，一个孤立系统的熵一定不会减小
（2）（10分）如图所示，横截面积为S的薄壁热水杯盖扣在光滑水平桌面上，开始时内部封闭有质量为m、温度为27℃、压强为p0的理想气体，当封闭气体温度上升到57℃时，水杯盖恰好被顶起（之前水杯盖内气体的质量保持不变），放出一定质量的气体后又落回桌面（之后水杯盖内气体的质量保持不变），其内部压强立即减为p0，温度仍为57℃，经过一段时间后，由于室温的降低，盖内的气体温度降至－3℃，大气压强为p0，重力加速度为g。
求：
①水杯盖被顶起时放出气体的质量m；
②当封闭气体温度下降至－3℃时，竖直向上提起杯盖所需的最小力Fmin。
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）图示为一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，M、N两点的坐标分别为（-2，0）和（-7，0），已知r=0.6s时，M点第一次出现波峰。
下列说法正确的是_______（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.该波的周期为0.8s
B.该波的传播速度为10m/s
C.t=0.9s时N点第一次出现波谷
D.N点刚开始振动时，M点已通过的路程为25cm
E.N点振动后，M、N两点的振动情况始终相反
（2）（10分）如图所示，有一个上、下表面平行且足够大的玻璃平板水平放置，其折射率n=
、厚度d=8cm，现在其上方的空气中放置一点光源S，点光源到玻璃板的距离L=9cm，从S发出的光射向玻璃板，光线与竖直方向的最大夹角θ=53，经过玻璃板后从下表面射出，且在下表面形成一个圆形光斑（图中未画出）。
若有折射则不计光的反射，取sin53°=0.8，求该光斑的半径。
35、[化学一一物质结构与性质]（15分）
亚铁氰化钾（结构式如图所示）属于欧盟批准使用的食品添加剂。
亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:
3K4[Fe（CN）6]
12KCN+Fe3C+2（CN）2↑+N2↑+C；K4[Fe（CN）6]+K2CO3
5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
（1）基态Fe原子的未成对电子数为___________；K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_________________，提供孤电子对的成键原子是________________。
（2）KOCN中阴离子OCN-的几何构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为__________________________，电负性从大到小的顺序为____________________________。
（3）（CN）2的结构式为_
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