弱酸弱碱的证明方法及其强化练习.docx

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弱酸弱碱的证明方法及其强化练习

弱酸、弱碱的证明方法

、弱电解质的证明理论依据

弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

二、弱酸CH

3C0OH的证明方法

1、测定一定浓度的CH

3COOH溶液的PH值

例如：

测定O.1mol/L的CH

3COOH的PH值>1，说明CH

3COOH是弱酸。

2、测定一定浓度的CH

3COONa溶液的PH值

例如：

测定0.1mol/LCH

3COONa溶液的PH>7,证明CH

3COOH是弱酸。

3、将一定PH值的CH

3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。

例如：

将PH=1的CH3C00H溶液10mL,用蒸馆水稀释至lOOOmL,PHv3,证明CH3COOH是弱酸。

4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液的导电性，比较导电性强弱。

例如：

测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCI溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH是弱酸。

5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCI溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：

将PH=1的CH3COOH溶液与HCI溶液10mL都稀释至10OmL，PH值变化小的是CH3COOH是弱酸。

6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCI分别与锌反应，看产生气泡的速率。

例如：

用0.1mol/LCH

3COOH溶液和0.1mol/LHCI溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH

3COOH是弱酸。

7、用等物质的量浓度的CH

3C00H与HCI分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。

例如：

用0.1mol/LCH

3COOH溶液和0.1mol/LHCI溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是

CH

3COOH是弱酸。

8、用等体积等PH值的CH

3COOH与HCI溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化

钠溶液的体积。

例如：

将PH=1的CH

3COOH溶液与HCI溶液各20mL,分别与O.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH

3COOH是弱酸。

9、用等PH值等体积的CH

3COOH溶液与HCI溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。

例如：

将PH=1的CH

3COOH溶液与HCI溶液各20mL，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是

CH

3COOH是弱酸。

10、已知HB是弱酸，用HB与CH

3C00Na混合看是否反应，如果反应，说明CH

3C00H是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH

3C00H更弱的酸。

三、弱碱NH

20的证明方法

1'测定一定浓度的NH

20溶液的PH值。

例如：

测定0.1mol/L的CH

3C00H的PH值<13,说明NH

20是弱碱。

2、测定一定浓度的NH

4CI溶液的PH值。

例如：

测定0.1mol/LNH

4CI溶液的PHV7,证明NH

20是弱碱。

3、将一定PH值的NH

20溶液稀释10n倍后，测定PH值。

例如：

将PH=12的NH

20溶液10mL,用蒸馆水稀释至lOOOmL,PH>10,证明NH

20是弱碱。

4、测定一定浓度的NH

20与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。

例如：

测定0.1mol/LNH

20溶液和O.Imol/LNaOH溶液的导电性，导电性弱的NH

20是弱碱。

5、测定一定PH值NH

20溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：

将PH=11的NH

20溶液与NaOH溶液10mL都稀释至lOOmL,PH值变化小的是NH

20,是弱碱。

6、用等物质量浓度的NH

20与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。

例如：

用0.1mol/LNH

20溶液和O.Imol/LNaOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH

20，是弱碱。

7、用等物质量浓度的NH

20与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。

例如：

用O.1mol/LNH

20溶液和0.1mol/LNaOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的是

NH

20，是弱碱。

8、用等体积等PH值的NH

20与NaOH溶液分别与一定浓度的HCI进行中和滴定，看消耗HCI溶液的体积。

例如：

将PH=11的NH

20溶液与NaOH溶液各20mL，分别与0.1mol/L的HCI溶液进行中和滴定，消耗HCI溶液多的是NH

20,是弱碱。

9、用等PH值等体积的NH

20溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测定的质量。

例如：

将PH=11的CH

3C00H溶液与NaOH溶液各20mL，分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀质量多的是NH

20,是弱碱。

10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH

4CI混合看是否反应，如果反应，说明NH

20是一种比BOH更弱的碱；如果不反应，说明BOH是一种比NH

20更弱的碱。

四、强化练习

1、pH值和体积都相同的醋酸和稀硫酸,分别跟足量的锌反应，在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）

A、一样多

B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多

D、无法比较

2、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）

A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应。

3、将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中C（Na+和—

C（CH

3C00的正确尖系是（）

A、C（Na+）>C（CH

3COO）

B、C（Na+）=C（CH

3COO）

C、C（Na+）

3COO）

D、不能确定一

4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）

A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

5可以判断某一元酸是强电解质的现象是

、（）

A该酸加热至沸腾也不分解

B该酸可溶解氧化铜

C'该酸可跟石灰石反应，放出CO2D、

该酸浓度为0.01molL-1时PH值为2