各地市中考化学真题《金属的物理性质和某些化学性质》分类汇编.docx
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各地市中考化学真题《金属的物理性质和某些化学性质》分类汇编
2021年各地市中考化学真题《金属的物理性质和某些化学性质》分类汇编
一、单选题
1.（2021·河北省）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料
2.（2021·吉林省）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
A.能实现转化
的金属也一定能和稀硫酸反应
B.转化
只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化
D.反应
中能观察到溶液变为浅绿色
3.（2021·江苏省南京市）常温下为紫红色固体的是（ ）
A.锌B.铁C.铜D.银
4.（2021·江苏省苏州市）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.所有金属都呈银白色
B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小
D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
5.（2021·江苏省盐城市）阅读下到资料：
完成9~11题：
中华文明源远流长，“凝聚着深厚的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验”。
蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火。
时风盛猛，悉延烧岸上营落。
（晋•陈寿《三国志》）
墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
（宋：
王安石《梅花》）
烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。
（明：
宋应星《天工开物》）
下列说法符合事实的是（ ）
A.“烧铁器”中的“烧”属于反应条件
B.“即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C.“成铜色”后“胆矾水”质量增加
D.“铁器”适宜盛放“胆矾水”
6.（2021·浙江省宁波市）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.所加溶液质量为
时，生成Cu的质量为
B.bc段发生的是Cu和
溶液的反应
C.
的值为
D.e点溶液中不含
7.（2021·浙江省舟山市）
如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。
下列有关说法正确的是（ ）
A.金的元素符号为aU
B.金容易被锈蚀
C.金单质由金原子构成
D.金的相对原子质量为197g
8.（2021·福建省）据文献报道：
一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性
9.（2021·山东省临沂市）有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D.铜不能和稀盐酸发生反应
10.（2021·湖北省孝感市）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（ ）
A.若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B.若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
11.（2021·湖北省襄阳市）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。
向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（ ）
A.X一定大于YB.滤液可能仍然呈蓝色
C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D.滤液中最多含三种溶质
12.（2021·湖北省十堰市）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
13.（2021·湖南省郴州市）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A.滤液中一定有
和
B.滤液中一定有
，可能有
C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn
14.（2021·湖南省衡阳市）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C.滤液中一定含
，一定不含
D.滤液中一定含
和
，可能含
15.（2021·湖南省岳阳市）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列对应关系正确的是（ ）
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
折光性好
切割大理石
B
铜
能导电
制作电线
C
水
无色无味
作溶剂
D
氮气
化学性质稳定
制作氮肥
A.AB.BC.CD.D
16.（2021·湖南省常德市）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A.燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B.光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色
C.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
17.（2021·广西壮族自治区贵港市）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。
则下列结论正确的是（ ）
A.该样品的组成仅有两种可能
B.所用稀硫酸的溶质质量分数为
C.该样品中一定含有Mg
D.所得溶液中溶质的总质量为12g
18.（2021·重庆市）铁是目前人类使用最广泛的金属。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜
19.（2021·重庆市）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：
“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“。
下列叙述错误的是（ ）
A.“苦泉”的溶质之一--
B.“挹其水熬之”--蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”--发生置换反应
D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合--制农药波尔多液
20.（2021·四川省遂宁市）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B.P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无
，只有
D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
21.（2021·四川省乐山市）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。
下列有关结论正确的是（ ）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于
g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
=
A.
B.
C.
D.
22.（2021·四川省眉山市）2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。
经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是（ ）
A.乙图中x的值可能为2
B.铜的相对原子质量为
C.碱式碳酸铜【
】中a为2
D.铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应
23.（2021·四川省达州市）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。
则该样品中的杂质可能是（ ）
A.Mg和ZnB.Al和ZnC.Zn和CuD.Mg和Cu
24.（2021·内蒙古自治区包头市）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.流程中四步操作都是过滤
B.实验方案中X是Zn，Y是
溶液
C.滤液b中加适量X有气体产生
D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
二、填空题
25.（2021·山东省威海市）焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。
焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。
如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）燃烧前
图中属于原子的有（填序号）______，属于阴离子的有（填序号）______。
氧原子（填“能“或“不能”）______直接构成物质。
保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）______。
（2）燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）。
①镁跟氧气反应的微观实质是______。
镁跟氮气反应的化学方程式为______，所属基本反应类型为______。
②焰火中燃烧金属镁是为了把______能转化为______能。
（3）燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。
要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示）______和______。
但无论化学反应多么复杂，从宏观看______不会消失，从微观看______不会消失。
26.（2021·海南省）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。
新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。
铝的工业生产原理：
2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）该反应属于______（写反应基本类型）；
（2）Al2O3中Al的化合价为______；
（3）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是______。
27.（2021·黑龙江省绥化市）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。
②当m=26g时，滤渣的质量为______g。
三、简答题
28.（2021·山西省晋中市）
冰与火的完美邂逅在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。
钠呈银白色，质软，密度比水的小，具有可燃性等性质。
一般保存在煤油中。
它的单质和化合物用途广泛。
如果让性子刚烈的金属钠与沉稳大气的巨型冰相遇，会产生怎样的结果？
用镊子把金属钠从煤油中取出，再用滤纸吸干表面的油。
在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠（Na2O），但该过程不会发生燃烧。
再取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。
用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦伴着巨响，火光四射，火花飞溅。
燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
把无色酚酞溶液滴入冰坑，坑内液体变红。
钠用它火一般的“热情”熔化了寒冷的坚冰。
阅读文本，回答问题：
（1）钠的物理性质有______（写1条）。
（2）钠不能保存在水中的原因是______。
（3）冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程______（填“吸热”或“放热”）。
（4）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是______。
（5）钠切开后表面产生白色物质，发生反应的化学方程式为______。
29.（2021·辽宁省抚顺市）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。
铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。
因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。
汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。
焊接铁轨时发生的化学反应为：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了______。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金______的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于______（填基本反应类型）。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：
______。
30.（2021·辽宁省辽阳市）金属资源在生产生活中应用十分广泛。
请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一点即可）。
（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：
______。
将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有______种情况。
31.（2021·辽宁省沈阳市）
2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。
（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。
下列说法正确的是______（填序号）。
A．锂离子的相对原子质量是6.941g
B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。
在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。
（3）锂是一种比铁活泼的金属。
锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。
（4）高性能锂空气电池的反应原理：
2Li+O2
Li2O2，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
32.（2021·吉林省长春市）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。
33.（2021·吉林省）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。
请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于______。
（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否______；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式______。
34.（2021·山东省烟台市）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：
查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______，步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。
当观察到______现象时，说明滤液中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
35.（2021·河南省）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。
（写出一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
36.（2021·广东省广州市）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。
镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。
镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。
A.镉能与氢氧化钠溶液反应
B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C.镉能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。
完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
______
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
______
（略）
③
______
（略）
37.（2021·云南省）
（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
下列说法错误的是______（填标号）。
A.金属活动性Zn＞R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。
38.（2021·云南省）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。
2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。
西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。
（3）铁器时代大约在公元前______年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。
铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。
39.（2021·陕西省）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。
将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“＞”或“＜”）铜。
四、探究题
40.（2021·北京市）用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
（2）实验2，反应的化学方程式为______。
41.（2021·天津市）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。
现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______g。
42.（2021·上海市）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是______；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式______；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出______色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是______；如何确定滤液C中有AgNO3，应选______溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：
______。
43.（2021·江西省）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：
锌片表面产生气泡，铜片表面______。
锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实
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