备战中考化学考题专项训练金属与金属材料含答案.docx
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备战中考化学考题专项训练金属与金属材料含答案
备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料
一、选择题
1.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.钢的含碳量比生铁的含碳量高
B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重
3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是
A.该实验不需要增加尾气处理装置
B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C.NaOH溶液可以检验气体产物
D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（ ）
A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好
6.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（ ）
A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中
7.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
B．铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．回收利用废旧金属只是为了减少污染
D．篮球架的表面涂漆，主要是为了美观
8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是（ ）
A．铜
B．铝
C．铁
D．银
9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）
A．实验过程要注意尾气处理
B．实验前要检查装置气密性
C．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
D．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是
（ ）
A．Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
B．Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C．Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
D．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是（ ）
A．铝箔做包装品材料
B．铝制水壶
C．铝合金门窗
C．铝制高压线
12.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．纯铁，可用来制造机械
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
13.下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
B．生铁和钢都是铁的合金
C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性
14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是（ ）
A．寻找、开发金属的替代品
B．加速国内矿产资源的开采
C．对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施
D．加强废旧金属的回收利用
15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．加水溶解，再鉴别
B．用磁铁吸引，加以鉴别
C．观察颜色，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（ ）
A．洗涤剂洗去表面油膜
B．制成不锈钢
C．车、船表面喷漆
D．铁制品表面镀锌
17.下列说法不正确的是（ ）
A．铁可以在空气中燃烧
B．生铁是含杂质的合金
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是（ ）
19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于（ ）
A．分解反应
B．化学反应
C．置换反应
D．复分解反应
20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：
①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余（ ）
A．①②
B．①③
C．②③
D．仅②
21.我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是（ ）
A．可以用铁桶盛放波尔多液
B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．空气中氮气的体积分数为78%
D．也可用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和真金
二、填空题
22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。
据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）
23.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。
如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______（填“大”或“小”）；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性______（填“强”或“弱”）。
24.合金是重要的金属材料.
（1）
按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
25.金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
三、实验与探究
26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为________。
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。
27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
（1）实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
（4）已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________（小数点后保留1位）。
29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：
过滤、________、________、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
__________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________（填“大”或“小”或“无法确定”）。
②___________________________________________________________导致计算结果偏大。
四、计算题（共3小题）
30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：
取10g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g；
方案二：
另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是______________________。
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。
（精确到0.1%）
（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
31.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？
32.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。
若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料参考答案
一、选择题
1.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.钢的含碳量比生铁的含碳量高
B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【答案】B
2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重
【答案】B
3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是
A.该实验不需要增加尾气处理装置
B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C.NaOH溶液可以检验气体产物
D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
【答案】B
4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】D
5.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（ ）
A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
6.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（ ）
A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中
【答案】A
7.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
B．铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．回收利用废旧金属只是为了减少污染
D．篮球架的表面涂漆，主要是为了美观
【答案】A
8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是（ ）
A．铜
B．铝
C．铁
D．银
【答案】D
9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）
A．实验过程要注意尾气处理
B．实验前要检查装置气密性
C．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
D．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
【答案】D
10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是
（ ）
A．Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
B．Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C．Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
D．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
【答案】B
11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是（ ）
A．铝箔做包装品材料
B．铝制水壶
C．铝合金门窗
C．铝制高压线
【答案】A
12.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．纯铁，可用来制造机械
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
【答案】D
13.下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
B．生铁和钢都是铁的合金
C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性
【答案】B
14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是（ ）
A．寻找、开发金属的替代品
B．加速国内矿产资源的开采
C．对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施
D．加强废旧金属的回收利用
【答案】B
15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．加水溶解，再鉴别
B．用磁铁吸引，加以鉴别
C．观察颜色，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
【答案】B
16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（ ）
A．洗涤剂洗去表面油膜
B．制成不锈钢
C．车、船表面喷漆
D．铁制品表面镀锌
【答案】A
17.下列说法不正确的是（ ）
A．铁可以在空气中燃烧
B．生铁是含杂质的合金
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
【答案】A
18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是（ ）
【答案】B
19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于（ ）
A．分解反应
B．化学反应
C．置换反应
D．复分解反应
【答案】C
20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：
①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余（ ）
A．①②
B．①③
C．②③
D．仅②
【答案】C
21.我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是（ ）
A．可以用铁桶盛放波尔多液
B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．空气中氮气的体积分数为78%
D．也可用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和真金
【答案】A
二、填空题
22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。
据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）
【答案】单质
23.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。
如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______（填“大”或“小”）；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性______（填“强”或“弱”）。
【答案】大 强
24.合金是重要的金属材料.
（1）
按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
【答案】
（1）.物理
（2）.a
25.金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
【答案】
（1）.b
（2）.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）.
（4）.置换（5）.21.6
三、实验与探究
26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为________。
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。
【答案】
（1）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）点燃或用气球收集起来
（4）根据化学方程式计算可知，生成2.64g二氧化碳需要3.2g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为
×100%＝32%
27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
【答案】
（1）水、氧气
（2）五分之一 （3）试管内液面上升
28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
（1）实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
（4）已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________（小数点后保留1位）。
【答案】
（1）加快
（2）放热 （3）Fe2O3·xH2O （4）1g铁粉、10滴水 （5）20.5%
29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的
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