13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。
pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
第二卷
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。
②草酸为二元酸_______________________________________________________________。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min－1，在t=40min时，v正=__________min－1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
36．【化学——选修2:
化学与技术】（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤
中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2）写出步骤
中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤
包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤
不能省略，理由是_____________.
（5）步骤
、
、
、
都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
在基态
原子中，核外存在_________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有__________________，C原子的杂化轨道类型是____________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________
晶体。
（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_________故六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________，B含有的官能团是_____________。
（2）①的反应类型是_____________，⑦的反应类型是_____________。
（3）C和D的结构简式分别为_____________、_____________。
（4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线_________________________________________________________________。
答案
7.B8.C9.C10.D11.D12.B13.D
26：
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、ICuO
②H装置中的黑色氧化铜变红，D中澄清石灰水变浑浊；
（3）①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；
②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。
27.
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌；
（2）Fe3O4，SiO2、CaSO4；
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。
（4）（七水）硫酸镁
（5）
（6）2H3BO3
B2O3+3H2O3Mg+B2O3
2B+3MgO
28.
（1）MnSO4（或者Mn2+）
（2）4.72×10—7
（3）299
（4）①K=
②
1.95×10-3；
③A和E
36
（1）硝酸铜，温度过低溶解速率较慢，温度过高，铵盐易分解。
（2）2Cu2++SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+
（3）稀硫酸
（4）醇有利于加快去除表面水分，防止水解氧化。
（5）BD
（6）
37
（1）电子云2
（2）碳原子最外层4个电子且半径较小，难以通过得失电子达到最外层八电子稳定结构。
（3）极性键sp杂化CO2SCN—
（4）分子晶体
（5）①32②124
38.
（1）乙炔，碳碳双键、酯基
（2）加成反应消去反应
（3）
；CH3CH2CH2CHO
（4）11;
（5）
（6）
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