八年级科学下第二章学案二到三节.docx
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八年级科学下第二章学案二到三节
八年级科学下第二章学案
第二节氧气和氧化
一、O2的物理性质
1、在通常状况（_____℃，____atm）下，O2是一种___色____味的气体。
2、在标准状况（____℃，____atm）下，O2的密度为_______克/升，比空气密度（______克/升）略大-----------故能用向____排______法收集O2
注意：
采用向上排空气法时要注意
（1）在同温同压下，气体的密度大小可以用相对分子质量来比较。
空气的平均相对分子质量为29
（2）相对分子质量和空气的平均相对分子量29相差不大多气体（如CO，NO等）不用用这种方法，由于空气对流与扩散，不容易得到纯净的气体。
（3）在用向上排空气法收集气体时,导气管应伸进瓶底但不能让导管与集气瓶底接触。
如果导管没有伸入集气瓶，易造成对流，可能会使气体不纯。
3、O2______溶于水，1升水能溶____毫升O2------故能用排水法收集O2
注意：
排水法优点是能收集到更______的气体，且能知道气体已经收集满。
4、在1atm下，降温到-183℃（沸点）时，O2会液化为_____色的液体，降温到-218℃（熔点、凝固点），氧气会凝固成淡蓝色的_______状固体。
二、实验室制造O2
方法一
1原理：
二氧化锰
氯酸钾=====氯化钾+氧气
（白色）（无色）
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2默写一遍________________
（注意：
化学反应方程式由实验得出，不能随便臆写）
2步骤：
一检：
检查装置_______性
二装：
装药品（一二步骤不得调换）
三固：
（1）试管从___部套入
（2）铁夹夹在试管的_____部即离夹在离试管口三分之一（3）试管口应略向_____倾斜，防止加热时候，_____倒流造成试管_______。
四灌：
将集气瓶灌满水并且倒立在水槽中，且不留气泡。
五点：
点燃酒精灯，外壁有水先擦净，加热之前要预热
六集：
收集气体的时机为气泡_____、______时。
收集好后，集气瓶____放在桌上且盖上毛玻璃片
七移：
将导管移出水面
八熄：
熄灭酒精灯
注意：
七八步骤不能调换，否则会使水槽中的水倒流入试管，造成试管破裂。
4催化剂（也叫触媒）
（1）特点：
一变二不变
一变：
能改变其他物质的_________速率
二不变：
催化剂的______性质在反应前后保持不变
催化剂在反应前后_____保持不变
（2）分类：
化学催化剂
生物催化剂（也叫______）：
更高效
（3）作用：
起_______作用
注意：
①催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“唯一”的。
②要判断某物质是否是某反应的催化剂时，首先要看该物质能否改变该反应的________，还要看该物质在反应前后_________、__________有无改变！
5实验室制取氧气的其他方法
加热
（1）高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气
（紫黑色粉末）（黑色粉末）
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
默写一遍：
_______________________________________________________
实验装置图见左下：
或
______装置______装置_______装置
二氧化锰
（2）过氧化氢===水+氧气
（双氧水）
MnO2
2H2O2===2H2O+O2默写一遍：
___________________________
装置图：
或
或大家注意到以上3个装置，若使用了分液漏斗，则漏斗颈下端____（填“必须”或“不必”）伸入到液面以下，而使用长颈漏斗，则漏斗下端_______伸入到液面以下，以防止生成的气体从______口逸出。
6实验室制取氧气的注意点：
（1）用KMnO4为原料制取O2时，应该在试管口塞上棉花团，为防止KMnO4粉末随O2流进入导管。
（2）导气管伸入试管不能太长，以免排气不畅
（3）用向上排空气法收集O2时，导管应伸到集气瓶底部，但又不能与底部相碰。
（4）O2的检验和验满方法是不同的：
检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若能复燃，则为O2
验满：
将带火星的木条放在集气瓶口，若能复燃，则已满。
7总结：
一、装置的选择
1气体的发生装置是由反应物的状态、性质和反应条件决定的
2气体的收集装置是由气体的密度、溶解性、毒性等决定的
二、两种集气方法的优缺点
1排空气法：
优点：
操作较方便
缺点：
不适用于有毒气体收集且收集的气体纯度差
2排水法：
优点：
（1）易于收集到较纯的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点：
不适用于溶于水的气体收集
练习：
指出用高锰酸钾制O2的图中错误
三、O2的工业制法：
分离液态空气法
注意：
O2的工业制法与实验室制法最大的差别在于工业制法为____变化
氧气的化学性质
重要提示：
本块内容重在记忆反应现象及学会书写化学反应方程式。
在描述化学反应现象时不能出现生成物的名称！
另外注意只有气态物燃烧时才会出现火焰！
一、氧气能与炭发生反应
1现象：
木炭在氧气中_____燃烧发出___光，放出大量的___，生成一种能使___________________变浑浊的气体。
点燃
2化学反应方程式C+O2==CO2默写一遍___________________
二、O2能与S发生反应
1、S在空气中燃烧现象：
S在空气中_____地燃烧发出_____的_____色火焰，放热且生成一种具有_______性气味的气体。
2、S在O2中燃烧现象：
S在O2______燃烧，发出_____的_____色火焰，放出______的热，生成一种具有________气味的气体
3、化学反应方程式：
点燃
S+O2===SO2默写一遍____________________________
三、O2能与磷发生反应
1现象：
发光发热，生成大量的______
注意：
烟是___________而雾是________
点燃
24P+5O2===2P2O5
该反应应用：
（1）发令枪
（2）测空气中氧气的体积分数
（3）新灯泡中的固体是磷，以除去残余的氧气
四、O2能与铁发生反应：
1现象：
铁在_____中剧烈燃烧，_____四射，产生大量的___，生成一种___色固体
2化学反应方程式
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）默写一遍________________________
3注意点
（1）实验时集气瓶底应装少量___或铺一层____，防止高温的生成物炸裂瓶底。
（2）造成此实验不成功的可能性
A氧气纯度不够B铁丝生锈了C在引燃时消耗了大量的氧气。
思考题：
能不能用该反应来测空气中氧气的体积分数？
_____________
五、O2能与Mg发生反应
1、现象：
Mg在空气中_____燃烧，发出耀眼的_____光，放出大量的____，生成一种_____色的固体。
点燃
2反应式：
2Mg+O2==2MgO（白色）默写一遍_______________________
镁由于该特性可以制造_______弹。
另外由于镁能与氮气、二氧化碳等反应，故_______充当测空气中氧气体积分数的药品。
六、呼吸作用：
动物、植物都要进行呼吸作用
1、生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。
注意呼吸作用和呼吸不同！
“呼吸”指的是人和动物体与外界进行的气体交换过程。
2、反应式
酶
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量
默写一遍___________________________________________
3、呼吸作用的意义：
释放出储存在体内的化学能，供各项生命活动所需。
影响植物细胞呼吸作用强弱的因素：
（1）温度高低
（2）水分多少（3）氧气、二氧化碳的浓度
想想呼吸作用与蔬菜保存的关系：
练习：
人体各种生命活动所需的能量由（）（填“呼吸”或者“呼吸作用”）提供。
总结：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能跟多种物质反应，放出热量，在反应中，氧气表现出氧化性，是氧化剂。
氧化反应及其表现形式
一、氧化反应：
物质与氧发生的反应（这里的氧指的是氧元素而不是仅指氧气）
得____，被______，具_____性，是______剂
例1：
H2+CuO==Cu+H2O
失____，被______，具_____性，是______剂
分析方法一：
从得氧、失氧角度分析
H2在反应中得到氧，即与氧发生了_____反应，而CuO在反应中提供了氧，使氢气被_______，所以CuO具有_____性，是______剂。
CuO在反应中失去了氧，发生了_______反应，而H2夺取了CuO中的氧，导致CuO被还原，所以我们说氢气具有_______性，是______剂。
结论：
氧化反应必然同时伴随着还原反应，故氧化反应又称为氧化还原反应。
分析方法二：
从化合价升降角度分析
在反应前后，氢气中的氢元素化合价升高，所以说氢气被______；氧化铜中的铜元素化合价降低，故称氧化铜被__________。
结论：
在氧化还原反应反应中必然有化合价的升降，反之凡是反应前后化合价发生改变的反应都属于氧化还原反应。
小结：
判断是否发生了氧化反应有两种方法：
（1）一种物质与另一种物质中的____元素发生了反应，则发生了氧化反应。
（2）一种物质中的元素化合价在反应后，化合价升高了，则我们就说这种物质被______，即发生了氧化反应。
例2：
点燃点燃
C+O2===CO2S+O2===SO2
分析：
（1）O2提供了______，使炭、硫被_______，故氧气具有_______性。
（2）炭、硫化合价升高，被氧气________，故氧气具有________性
结论：
氧气在化学反应中往往表现出________性。
判断题
（1）物质与氧气发生的反应叫氧化反应（）
（2）物质与氧气发生的反应属于氧化反应（）
二、氧化反应有两种形式：
燃烧和缓慢氧化
（一）燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生地剧烈的、发光发热的氧化反应。
1特点：
______地、既______又_______
2燃烧条件：
（1）物体具有______性
（2）温度达到________同时满足
（3）有充足的________
着火点：
可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。
3灭火原理：
排除燃烧的条件之一即可
具体方法：
（1）移走可燃物，建立隔离带
（2）使物体温度降到着火点以下（不能说成“降低着火点”！
）（3）隔绝空气
练习：
1已知白磷的着火点为40℃，红磷着火点为200℃。
探究物质燃烧的条件实验如下图：
（1）图一观察到铜片上白磷燃烧并产生白烟，而红磷不燃烧．这说明物质燃烧的条件之一是__________________；
（2）在图二实验中，没通氧气时处在热水中白磷没有明显现象，而往热水中的白磷通入氧气时会观察到______________________________，这说明可燃物燃烧除了温度要达到该物质着火点外，还需要有充足的氧气。
（3）请在图二实验中增加对比实验以说明物质燃烧还需要一个前提条件即物质必须是可燃物．该对比实验操作和现象是___________________________。
练习2：
为何口吹蜡烛火焰，火焰熄灭？
而往火炉里吹口气却越吹越旺？
练习3：
点燃火柴，火焰在火柴梗上方火焰容易熄灭，而火焰位于火柴梗下方则火柴梗易燃烧起来，这是为什么呢？
练习4：
在火灾发生时大多数遇难人是由于一氧化碳气体的毒害作用（吸上两三口就失去知觉）及二氧化碳气体的窒息作用（达到2%人就呼吸困难）造成死亡，在通常状况下，二氧化碳是一种密度比空气大的气体，积聚在低洼处，但为何专家告诉我们发生火灾时候应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面爬行呢？
练习5：
调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡首要原因．下列自救措施不合理是（ ）
A．烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻B．有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离
C．室内起火，立即打开所有门窗
D．在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区
练习6：
下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳方法是端下油锅
②桔秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用抹布盖灭．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①③⑥
D．②③⑤
练习7：
2008年5月5日早上，上海某路公交车上发生自燃，当场死亡3人，据调查，造成火灾的主要原因是乘客携有易燃物．
（1）乘客携带的易燃物可能是__________（举出一种生活中常见易燃物名称）
（2）自燃是指可燃物在空气中没有外来火源的作用，靠自热或外热而发生燃烧的现象．因此，造成此次火灾的另一原因可能是_______________________
（3）当汽车有焦味儿，冒出蓝色或黑色浓烟时，即是自燃的先兆．在①大声呼救②马上停车③关闭电源④抢救车内财物⑤取出灭火器，给油箱和燃烧部分灭火，避免爆炸⑥尽快远离现场逃生等项措施中，你认为司机此时最应该做的三件事是___________________________（填代码）．
（4）灭火器是必须随车携带的装备．则车用灭火器最好使用____（填“泡沫”或“干粉”）灭火器．
（5）作为目击者，发现火灾后，应及时拨打火警电话____（填电话号码）．
（6）灾难发生后，最重要的是生命安全．若乘车人员衣服被火烧着，可_____
__________________________
4爆炸：
燃烧在____的空间里以____的速率发生，瞬间产生了大量热，使气体体积急剧______，就会发生爆炸。
注意
（1）容易发生爆炸的物质（实际上就是容易造成快速燃烧的物质）有：
所有的_____燃料，固体燃料_____、_____的液体燃料
（2）爆炸可能是化学变化如_____爆炸，也可能是物理变化如_________爆炸。
（二）缓慢氧化：
进行的非常缓慢的氧化反应
1实例：
铁生锈、食物腐烂、呼吸作用
2特点：
______、发_____但不发______。
3后果：
可能造成自燃（即由_________引起的自发燃烧。
）
练习：
迷信的人把荒野坟场上出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”．这种现象实际是遗体腐烂后产生磷化氢（PH3）气体与空气中氧气发生（ ）
A．爆炸现象
B．自燃现象
C．缓慢氧化现象
D．燃烧现象
答案：
B
氧气的用途（物质的用途由物质的________决定）
1氧气具有______性，故能提供呼吸:
可应用到登山、潜水、医疗
2氧气具有______性，故能支持燃烧：
可应用到炼钢、炼铁、制造液氧炸药
四大化学反应基本类型
一、所学化学反应方程式记忆（在空白处默写）
二、四大反应基本类型
1分解反应：
由一种物质分解成多种物质的反应（一变多）
A===B+C+….
2化合反应：
由多种物质变成一种物质的反应（多变一）
A+B+…..=C
3置换反应：
一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC==AC+B
4复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。
即同时满足如下两条件的反应才是复分解反应：
①两种_______生成另两种______②反应物中的两种化合物必须有________现象
AB+CD==AD+CB
三、在以下化学反应式后写出它所属的基本反应类型
第三节化学反应与质量守恒
水的电解反应模型图
从模型图可知：
（1）反应物的总质量_______生成物总质量
（2）反应前反应物中的氢元素质量_____反应后生成物中氢元素的质量；同样，反应前反应物中的氧元素质量_____反应后生成物中氧元素的质量。
可见：
在化学反应前后，某种元素的质量也将____________。
质量守恒定律
一、质量守恒定律
1内容：
在_____化学反应中，参加反应的各种物质的质量总和____等于反应后生成的各种物质质量总和。
即_______总质量=_________总质量
注意点：
质量守恒定律仅适用于一切化学反应，物理变化不能运用质量守恒定律解释。
2内因：
化学反应前后，原子的______和_______都保持不变.
思考题：
1在化学反应前后，某种元素的质量是否也保持不变？
理由是什么？
答：
2冰块熔化为水，前后质量保持不变，这符合质量守恒定律吗？
_______
3有下列事实：
（1）蜡烛燃烧后，其质量变小
（2）铁制品生锈后质量增加（3）湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少（4）石灰水放在敞口的容器内质量增加，其中符合质量守恒定律的是（ ）
A．
（1）
（2）
B．
（1）
（2）（4）
C．（3）（4）
D．
（1）
（2）（3）（4）
4下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D．粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
二、练习
1在反应A+B=C+D中，将100克A和4克B混合后充分反应，已知B反应完，且生成3克C和6克D，则可知参加反应的A质量为______，此时我们说A________。
小结：
在反应中若某物质没有反应完，在科学里就说这种物质过量，物质中没反应的多余部分质量_______（填“属于”或“不属于”）反应物质量。
2在反应A+B=C+D中，5克A和4克B刚好完全反应生成3克C，则生成D的质量为__________
小结：
刚好完全反应是指所有反应物恰好都反应完。
3在反应A2B+B2=M中，可知M的化学式为________
4在4NH3+5O2==4X+6H2O中X的化学式为___________
5加热A克KClO3和2克MnO2的混合物，反应完全后，得到B克KCl，则可知生成O2质量为_________
小结：
催化剂的质量不属于反应物的质量
6蜡烛燃烧后生成物为CO2、H2O，则可知蜡烛中一定含有______元素，可能含有________元素
7已知32克蜡烛完全燃烧后，生成44克CO2和18克H2O，试分析蜡烛中是否含有氧元素，如果有的话，氧元素质量是多少？
8有人说，一支蜡烛质量为10克，则它完全燃烧后，若将燃烧后的残留物及生成的气体全部收集起来，总质量一定为10克，你认为对吗？
9加热氯酸钾和二氧化锰的混合物327克，完全反应后剩余物为231克，试求
（1）生成O2的质量为？
（2）原混合物中氯酸钾质量为？
（3）原混合物中MnO2的质量分数为？
（4）反应后混合物中MnO2的质量分数为？
（5）由（3）（4）两小题的计算结果，你能得到什么结论？
10、某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2集气瓶中，发现在集气瓶中继续烧，反应结束后发现瓶内壁附黑色颗粒，瓶底有白色物质．对此现象他作如下解释，其中不正确是（ ）
A．CO2能支持某些可燃物燃烧B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁D．白色物质可能是氢氧化镁
体会：
燃烧是否一定要有氧气？
_________。
据此我们可以把物质的燃烧三条件修改为_______________________________________________________。
11、A物质常用于焊接和切割金属，把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按如图所示充分反应，当B物质反应完全时，可生成44gC物质和9gD物质．
（1）参加反应的A物质的质量为______
（2）A物质中各种元素的质量比为_________
12、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为__________；该反应所属的基本反应类型是_______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________________。
．
化学反应方程式
一、化学反应方程式：
用________来表示化学反应的式子。
它是一种_____（填“模型”或“符号”）而化学式只是______符号
二、化学反应方程式的书写：
（一）书写的原则
1化学反应必须是客观存在的，不能臆造2要遵循反应事实：
质量守恒定律
（二）书写步骤：
以氢气在氧气中燃烧生成水为例
1先写出反应物与生成物的化学式，并用加号或短线相连。
2配平后，将短线改成等号
3在等号的上下方标出反应条件，并用“”表示生成物气体逸出（如果反应物中有气体，则生成物气体不能标“”），用“”表示沉淀。
练习：
1写出CO2使澄清石灰水变浑浊的反应
2如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“
”、“”、“
”分别表示X、Y、Z三种不同的分子，则
（1）该反应的化学反应方程式为___________________________；
（2）该反应的类型是______________（3）图示内容符号质量守恒定律吗？
_________理由是_____________________________________.
三、化学方程式的含义：
点燃
以2H2+O2====2H2O为例
1宏观含义（物质角度）：
表示氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。
2微观含义（微粒角度）：
表示两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成了两个水分子
3其他含义（质量角度）：
表示4份质量的氢气和32份质量的氧气刚好完全反应，生成了36份质量的水
四、运用化学反应方程式计算（六步法）
仿照例子重新做一遍
根据化学反应方程式计算训练
一、注意点：
1化学反应方程式要书写正确，且注意配平
2反应物、生成物之间的质量比指的是纯净物的质量比。
3书写格式要注意：
六步七行
二、实例
（一）规范化训练
例题：
要用氯酸钾制氧气19.2克，需要氯酸钾多少克？
（二）“纯净”训练
1现有质量分数为50%的氯酸钾样品49克，若使它完全分解，能放出多少克氧气？
小结：
根据化学反应方程式计算时，代入反应式中计算的质量必须是纯净物的质量。
2现往5克过氧化氢水溶液中加入3克二氧化锰，使过氧化氢完全分解，获得O2质量为1.6克，试求此过氧化氢溶液的质量分数
3已知Fe+H2SO4==FeSO4+H2现将10克铁粉样品与足量的100克稀硫酸溶液充分反应，产生的氢气在标准状况下体积为2.78升（已知标准状况下，氢气密度为0.09克/升），试求铁粉样
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