天津市滨海新区学年高一上学期期末化学化学试题及答案a卷.docx

天津市滨海新区学年高一上学期期末化学化学试题及答案a卷.docx

《天津市滨海新区学年高一上学期期末化学化学试题及答案a卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市滨海新区学年高一上学期期末化学化学试题及答案a卷.docx（47页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

天津市滨海新区学年高一上学期期末化学化学试题及答案a卷

2015-2016学年天津市滨海新区高一（上）期末

化学试卷（A卷）

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）

1．下列物质的包装箱应贴如图标的是（　　）

A．氢氧化钠B．酒精C．氯化钾D．硝酸钠

2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（　　）

A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

3．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（　　）

A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸

5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）

A．雾B．KCl溶液

C．蛋白质D．新制Cu（OH）2悬浊液

6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．

A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

7．已知：

体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式正确的是（　　）

A．

B．

C．M=ρ•V•a%D．ρ=

8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．硅是良好的半导体材料

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

9．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）

①所含的分子数目之比为1：

1②所含的O原子数目之比为1：

2

③所含的原子总数目之比为2：

3④两者的密度之比为：

7：

11

⑤所含的电子数目之比为7：

11．

A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

12．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

B．1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3NA

C．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA

D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

13．下列说法正确的是（　　）

A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

14．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

A．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Cl2+2KI=2KCl+I2

D．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

15．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）

A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳

C．KHCO3与Ba（OH）2D．Al与稀盐酸

16．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．NaCl固体中有NH4Cl固体：

加热

B．自来水中含有Cl﹣等可溶性杂质：

蒸馏

C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：

加热

D．CO2气体中混有SO2气体：

将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：

Fe2++Cl2═2Cl﹣+Fe3+

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

C．大理石与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．铜与稀硝酸反应：

Cu+H++NO3﹣═Cu2++NO↑+H2O

18．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）

A．加热浓氨水

B．将浓氨水滴到生石灰上

C．加热氯化铵固体

D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热

19．下列描述正确的是（　　）

A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣

D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　）

A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

21．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液．

A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④

22．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：

1

23．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

24．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

25．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体．向所得到的溶液中再加AKSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（　　）

A．2mol•L﹣1B．4mol•L﹣1C．5.75mol•L﹣1D．无法计算

二、解答题（共5小题，满分50分）

26．

（1）写出下列反应的化学方程式

①过氧化钠与二氧化碳：

②碳与浓硫酸：

（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．

①NaClNa2CO3Na2SiO3Na2SO3试剂：

②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：

（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．

序号

物质

杂质

所加试剂

分离方法

离子方程式

1．

NO

NO2

2．

Fe粉

Al粉

．

（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　H2O2+　　　　　　H+　　　　　　Mn2++　　　　　　O2↑+　　　　　　．

27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　　　　、丙　　　　　　、乙　　　　　　．

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　　　　；

反应⑤　　　　　　；

反应⑥　　　　　　．

（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．　　　　　　．

28．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．

（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　　　　　　．

（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是　　　　　　，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的　　　　　　．

29．（2015秋•天津期末）

（1）实验室用NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液．

①配制溶液时，进行如下操作：

a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．

称取NaNO3固体的质量是　　　　　　g．按照操作顺序，第4步是　　　　　　（填序号）．

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和　　　　　　，该同学操作中的错误是　　　　　　．

（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是　　　　　　．

①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻璃棒没有洗涤

③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

30．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：

　　　　　　．

（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是　　　　　　，生成71gCl2转移的电子是　　　　　　mol．

（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是　　　　　　．

（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了　　　　　　（填离子符号）．

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．

乙同学认为Cl2中混有的杂质是　　　　　　，洗气瓶中盛有试剂的名称是　　　　　　．

③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是　　　　　　（填选项序号）．

a．BaCl2溶液b．Ba（OH）2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是　　　　　　．

（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，S2O32﹣转化成　　　　　　（填选项）．

a．S2﹣b．Sc．SO32﹣d．SO42﹣．

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）

1．下列物质的包装箱应贴如图标的是（　　）

A．氢氧化钠B．酒精C．氯化钾D．硝酸钠

【考点】化学试剂的分类．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的物质．

【解答】解：

A．氢氧化钠有强腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；

B．乙醇是易燃液体，无腐蚀性，故B错误；

C．氯化钾无腐蚀性，故C错误；

D．硝酸钠无腐蚀性，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查常见危险品的类别，难度不大，注意结合物质的性质和图表的含义解题．

2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（　　）

A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【专题】元素及其化合物．

【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．

【解答】解：

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．

故选C．

【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．

3．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．

【解答】解：

A.铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．

B.熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．

C.氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．

D.蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．

故选：

B．

【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．

4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（　　）

A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸

【考点】化学试剂的存放．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．

【解答】解：

A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；

B．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；

C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；

D．浓盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确．

故选D．

【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．

5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）

A．雾B．KCl溶液

C．蛋白质D．新制Cu（OH）2悬浊液

【考点】微粒半径大小的比较．

【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：

溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小结合各选项物质的类别即可解答．

【解答】解：

溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．

A．雾属于胶体分散系，故A错误；

B．KNO3溶液属于溶液分散系，故B正确；

C．蛋白质溶液属于胶体分散系，故C错误；

D．新制Cu（OH）2悬浊液，属于浊液分散系，故D错误；

故选B．

【点评】本题主要考查了分散系的分类依据，明确分类标准是解题的关键，题目难度不大．

6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．

A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题．

【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；

②依据混合物是不同物质组成的分析；

③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；

④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；

⑤过氧化钠是氧化物．

【解答】解：

①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；

②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；

③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；

④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；

⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误

综上所述：

②③正确；

故选B．

【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．

7．已知：

体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式正确的是（　　）

A．

B．

C．M=ρ•V•a%D．ρ=

【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】A．B．根据c=

，n=

计算判断；

C．根据M=

，m=m（溶液）×a%，n=cV计算判断；

D．根据ρ=

计算判断．

【解答】解：

A．B．根据c=

，n=

，则m=m（溶液）×a%=ρVa%=

，所以c=

=

，故A正确，B错误；

C．根据M=

，m=m（溶液）×a%=ρVa%，n=cV，则M=

=

，故C错误；

D．根据ρ=

，m（溶液）=

=

=

，则ρ=

，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．

8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．硅是良好的半导体材料

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

【考点】硅和二氧化硅；清洁能源；铁的氧化物和氢氧化物．

【分析】A．氧化铁呈红棕色，可以作红色油漆和涂料；

B．硅位于金属和非金属分界线处，其单质是良好的半导体材料；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；

D．煤炭燃烧会产生灰尘、硫的氧化物等，对环境有污染．

【解答】解：

A．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故A正确；

B．硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片、硅太阳能电池，故B正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；

D．煤炭中后硫、氮、碳等元素，燃烧会产生灰尘、硫的氧化物等，对环境有污染，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查较综合，涉及硅、Fe、C等知识点，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，题目难度不大．

9．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）

①所含的分子数目之比为1：

1②所含的O原子数目之比为1：

2

③所含的原子总数目之比为2：

3④两者的密度之比为：

7：

11

⑤所含的电子数目之比为7：

11．

A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

【解答】解：

①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：

1，故正确；

②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：

2，故正确；

③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：

1，所含的原子总数目之比为2：

3，故正确；

④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，两者的密度之比等于摩尔质量之比为：

7：

11，故正确；

⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，每个分子含有的电子数分别为14、22，则所含的电子数目之比为7：

11，故正确．

故选D．

【点评】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；

B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；

C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；

D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色．

【解答】解：

A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；

B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；

C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；

D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等．要注意基础知识的积累．

11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、