完整word版高中化学必修二第一章测试题.docx
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完整word版高中化学必修二第一章测试题
2010—2011学年度第二学期模块考试
化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（分必做题和附加题两部分）
（一）必做题（包括20个小题，每小题3分；）
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2.下列含有共价键的化合物是（）
A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A、制新农药B、制半导体材料
C、制新医用药物D、制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18
6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数
7．不属于碱金属元素的是（）
A．LiB．NaC．KD．A1
8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9、碳元素有的三种原子：
、
、
，下列各项对三种原子均不同的是（）
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类
10．下列物质中，碱性最强的是（）
A．NaOHB．Mg（OH）2C．Al（OH）3D．KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）
A．HFB．HIC．HBrD．HCl
12．下列递变情况中，正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒：
①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）
A．①②③B．①C．①③D．①②
15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （）
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外
层上容纳的电子数可以超过8个
16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
（铪），它的中子数是（）
A．72 B．113 C．185 D．257
17．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．非金属性：
F＞O＞S
18．下列物质中酸性最强的是 （）
A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3
19．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A．CB．FC．SD．Ne
20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）
21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
22．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为 （）
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
23．已知某粒子
，则元素
的电子数是（）
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
27．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大
28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、必做题（包括29-34小题，共40分）
29、（14分）填空题：
（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。
元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
30、（4分）根据元素周期表填空：
（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）第
A族（除氢）被称为碱金属元素，第
A族被称为________元素
31、（5分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物”）。
33、（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：
A为___________B为___________C为___________D为___________
（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：
___________
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）
34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2
反应的条件
高温
磷蒸气与
H2能反应
加热
光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强含氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。
。
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？
简述理由。
附加题：
（7、8班必做）
35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：
Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：
X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
B
B
D
A
B
D
B
C
C
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
B
C
A
C
D
B
D
C
A
B
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题）
29
（1）．17减小增大减弱增强减弱增强
（2）．难易碱性酸性难易稳定性
（3）周期性
30
（1）．最外层电子数电子层数
（2）．
（3）卤族
31、Na、F2、H、HF、Cl
32、
（1）
（2）氯化钠；离子化合物
33、
（1）A：
CB：
OC：
NaD：
S
（2）．三
AH2SO4
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2碱性
34、
（1）SiH4HCl
（2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。
35．（5分）Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O
2010—2011学年度第二学期模块考试
化学试题答案卷
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
29、（14分）
（1）．____________________________________________________
____________________________________________________
（2）．_______________________________________________________
（3）．_____________
30、（4分）
（1）．__________________________
（2）．_____________
（3）．_____________
31、（5分）
（1）_____________
（2）_____________（3）_____________
（4）_____________（5）_____________
32、（3分）
（1）_____________
（2）__________________________
33、（9分）
（1）A：
___________B：
___________C：
___________D__________
（2）．_________________________________
（3）_______________________________________________________
34、（5分）
（1）__________________________
（2）_____________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________
（3）_____________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________
附加题：
35．（4分）
_______________________________________
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