专题123.docx
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专题123
专题123
<<化学与技术>>专题1-3的知识回顾
班级：
高三（）班
姓名：
专题1
1．生活用水的净化
1）明矾净水主要处理水中微粒，原理是
2）请你举出几种杀死天然水中细菌的简单方法
3）DO是指 ，BOD是指 。
2．硬水软化
1）软水与硬水的简单鉴别：
2）硬水软化的方法a.加热煮沸法：
只能消除 硬度， 硬度没变化
b.药剂软化法:
常用的药剂有、等,
反应过程中，镁都是以的形式沉淀，而钙都是以形式沉淀，加入的次序先后是 。
c.阴阳离子交换树脂法：
（1）先后次序是
（2）优点。
3．海水淡化方法
a.减压蒸馏法的原理：
利用压强降低，液体的沸点也。
优点：
，缺点：
b.电渗析法原理：
在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就了。
特点：
消耗的大，但其成本只有蒸馏法的。
c.反渗透法的原理：
如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从溶液一侧向溶液一侧渗透，使浓溶液浓度，得到淡水。
特点：
可以大量、快速地生产淡水，寻找 ，是目前努力的方向。
d.冷冻法原理:
把冷海水喷入真空室，部分海水使其余海水冷却形成冰晶。
固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。
将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点：
由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 。
专题2
1．合成氨.
1）氮的固定：
把大气中的转化为.
2）合成氨原理：
（方程式表示）
3）合成氨工业上的合适条件：
温度压强催化剂
4）合成氨主体设备：
2．氯碱工业.
1）原理：
（方程式表示）
2）主体设备：
3）添加原料：
阳极室：
；阴极室：
添加纯水（加一定量的 溶液）
4）离子交换膜的作用：
5）精制食盐水：
粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。
3．硫酸工业
1）
工业制硫酸的几个阶段
反应原理（方程式表示）
典型设备
2）适宜条件的选择：
温度压强催化剂
3）厂址选择：
靠近 中心的地区，避开人口稠密居民区和环保要求高地区。
4．镁和铝的冶炼
1）镁的冶炼
a.请写出上述过程中所涉及到的化学方程式
2）铝的冶炼：
（提示：
常温下SiO2与强碱或强酸很难反应）
a.请写出上述过程中所涉及到的化学方程式
专题3
1．有机药物制备
1）你们能否以苯为原料，合成水杨酸，再合成阿司匹林（
要求写出合成路线。
2．合成洗涤剂的生产
1）表面活性剂分子是具有 和 分子。
2）肥皂的去污原理：
3）肥皂的制取：
3．纤维素的化学加工
1）纤维素能水解的方程式
2）纤维素分子中每个单糖单元有3个醇羟基，因此纤维素能表现出醇的一些性质。
如能发生酯化反应。
试写纤维素和醋酸酯化反应的方程式：
4．有机高分子
1）加聚反应：
a.CH2=CHCH3
b.CH2=CH-CH=CH2
2）缩聚反应：
a.
b.乙二酸和乙二醇在一定条件下
脱一分子水的反应：
脱二分子水的反应：
缩聚反应：
c.HO-CH2COOH在一定条件下
分子内脱一分子水的反应：
两分子间脱一分子水的反应：
两分子间脱两分子水的反应：
缩聚反应：
3）单体判断：
的单体是
的单体是
的单体是
的单体是
练习：
1.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是
A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾
2.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是
A:
只需加纯碱 B:
先加石灰，后加纯碱
C:
先加纯碱，后加石灰 D:
将适量的纯碱和石灰混合后加入水中
3.下列方法：
（1）蒸馏、
（2）煮沸、（3）加石灰、（4）加纯碱、（5）加磷酸钠、（6）离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是
A:
（1）、（5）、（6） B:
（2）、（4）、（6）
C:
（5）、（6） D:
（1）、
（2）、（3）、（4）、（5）、（6）.
4．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积
C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分
5.近年来加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。
下列有关说法中，正确的是
A．电解时，在阳极上产生氢气
B．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KIO3晶体
6．从理论计算通过电解食盐水得到40吨NaOH时，同时可得到氢气吨,
氯气吨,至少消耗电量。
7．用含FeS272%的硫铁矿100t为原料，最多可以生产98%的硫酸吨。
（假设硫铁矿在焙烧过程中硫损失2%，二氧化硫转化率的98.5%，其余过程都无损失）
8．利用氮可以制造硝酸，进而制造硝酸铵。
如果氨氧制硝酸阶段氨的转化率为96%，10t氨最多可以制得吨硝酸铵。
9.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国科学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=―92.4kJ/mol。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
试回答下列问题：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）。
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中
（2）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途
①_____②
（3）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法：
（4）在298K时，将10molN2和30molH2通入合成塔中，
为何放出的热量小于924kJ?
（5）合成氨原料可由天然气制取。
其主反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g），1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。
（6）在一定温度和压强下N2与H2的配比为1：
3进行反应，达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则达平衡时N2的转化率为
1．CD2.B3.A4.BD5．BD
7.115.8t8.23t
9.
（1）AD
（2）用湿润的红色石蕊试纸放在导管出口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。
（3）氮肥、致冷剂、干电池（4）该反应是可逆反应，10molN2与30molH2不可能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。
（5）133.9（6）40%
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