）
１：
物理性质 SiO2溶于水，熔点，硬度。
２：
化学性质 <化学稳定性很，与水不反应。
）
<１）与氢氟酸反应 <雕刻玻璃） 【与其它酸不反应】
★氢氟酸如何盛装？
★
<２）具有性氧
化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因
３：
用途
【知识要点】三：
硅酸
1：
硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3
。
2：
硅酸的制备
可溶性硅酸盐＋酸：
如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行吗？
★
３：
用途：
“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
【知识要点】四：
硅酸盐 <大多溶于水，化学性质稳定。
）
１：
硅酸钠溶于水，俗称和。
用于制备硅酸和作和。
２：
硅酸盐组成的表示：
<二氧化硅和氧化物的组合）
【氧化物的书写顺序】：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
如：
Na2SiO3表示为 长石：
３：
用途：
<陶瓷，玻璃，水泥等）
４：
制取水泥、玻璃的原料及反应
课内探究学案
一、学习目标
1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。
3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
学习重难点：
二氧化硅及硅酸盐的化学性质。
二、学习过程
[导课]问题：
1、结合元素周期表回答：
非金属元素种类？
在周期表中的位置?
2、地壳中氧和硅的含量？
3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？
硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和
构成了地壳中大部分的、和。
约占
地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结
构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易
电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较
碳
硅
原子结构示意图
主要化合价
一：
二氧化硅和硅酸
硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：
二氧化硅
（1>：
SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构<
代表硅原子；
代表氧原子）
（2>：
SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：
2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
b5E2RGbCAP
（3>：
石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
p1EanqFDPw
（4>SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
氧化硅能与成相应的盐和水，是一种氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与发生反应，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的性氧化物，能与反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：
SiO2＋HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
DXDiTa9E3d
2：
硅酸
（1>：
硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
生成的H2SiO3形成
（2>：
硅胶，吸附能力强。
常用作实验室、、
的。
也可做。
（3>：
实睑4—1
实验
现象
化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
［演
示实验］取两根一样的干燥布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过>在火焰上燃烧。
实验
现象
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
两根布条燃烧的情况一样吗？
现象有何不同？
二：
硅酸盐
1：
硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。
一般不溶于，稳定性。
2：
常用的硅酸盐是，其水溶液称为
，可用作、
及。
3：
硅酸盐岩石长期在的侵蚀下，风化为，形成的一般带电，能吸收、等营养离子而保证了。
4：
硅酸盐
主要产品、、。
5：
SiC（俗称金刚砂>，具有
的结构，很大，可用作、
的磨料，
［
例题］Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2
［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
高岭石：
Al2（Si2O5>（OH>4以氧化物形式表示为<）
钠长石：
NaAlSi3Oaa为<），若以氧化物形式表示为<）
［阅读］新型陶瓷：
结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：
硅单质
1：
硅单质有和两种。
晶体硅的结构类似
是带有的固体。
、、
常温下化学性质。
2：
硅
在元素周期表中处于与的，是一种，是良好的材料。
3：
20世纪中叶开始，硅成了信息技术的，半导体晶体管及芯片的出现，
促成了的革命。
4：
利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。
光电池可作、、、
。
等动力。
（四>当堂检测
1.熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
4.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
5.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KAlSi3O8>风化生成高岭土［Al2Si2O5（OH>4］，此反应的离子方程式是：
2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH>4这个反应能发生的原因是。
Al2Si2O5（OH>4改写成氧化物的形式为________________。
RTCrpUDGiT
课后练习与提高
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是<）5PCzVD7HxA
A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石
2．下列不属于传统硅酸盐产品的是<）
A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷
3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中<）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
4．可以用来制取半导体材料<如大规模集成电路）的是<）jLBHrnAILg
A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是< ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是<）xHAQX74J0X
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
7．在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为<）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
LDAYtRyKfE
<1）计算机芯片的主要
成
分是；
<2）光导纤维的主要成分是：
<3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
<4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；
申明：
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