九年级化学化学图像题汇编题20套带答案.docx

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九年级化学化学图像题汇编题20套带答案

九年级化学化学图像题汇编题20套（带答案）

一、中考化学图像题汇编

1．等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价）（）

A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c

B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b

C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应a先反应完，c再反应完，b最后反应完，故金属活动性a＞c＞b，A选项错误；

B、由图可知生成氢气质量a＞b＞c，B选项错误；

C、三种金属生成氢气质量不相同，而氢气来自于盐酸，故消耗盐酸质量不相等，C选项错误；

D、根据一定金属完全反应生成氢气质量=

，因此化合价相同，金属质量相同时，相对原子质量越小产生氢气越多，故相对原子质量大小关系是c＞b＞a，故选D。

2．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（　　）

A．

向稀硫酸中加水

B．

将浓盐酸敞开口放置在空气中

C．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体

D．

向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；

B、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；

D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不符合题意。

故选C。

3．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．

向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．

一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．

向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A错误；

B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故B错误；

C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；

D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。

故选D。

4．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

20°C时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

B．

向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D．

足量红磷在密闭容器中燃烧

【答案】D

【解析】

【分析】

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；过氧化氢分解生成水和氧气。

【详解】

A、20℃时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠不能溶解，氯化钠质量分数不变，故A不正确；

B、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应开始不产生沉淀，硫酸完全消耗后才有沉淀生成，故B不正确；

C、催化剂只能改变反应速率不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，最终生成氧气质量相等，故C不正确；

D、红磷燃烧放热，导致气压增大的趋势大于氧气减少导致气压减小的趋势，因此气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，气压减小，即小于反应前的气压，故D正确。

故选D。

【点睛】

氯化钠饱和溶液温度不变时不能继续溶解氯化钠，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。

5．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；

B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；

C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故正确；

D、Ba（OH）2溶液中有水，水的质量起点不是0，故错误；

故选：

C。

6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B．

向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C．

向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D．

向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：

C。

7．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

A．

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

C．

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

8．将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．X表示铁

B．X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色

C．反应消耗的稀盐酸的质量相等

D．金属活动性顺序：

X>Y

【答案】D

【解析】

【分析】

等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。

【详解】

A、X表示的是金属铝，故A错误；

B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；

C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；

D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X>Y，故D正确。

故选D。

9．如图所示的四个图像，分别对应四种过程,其中不正确的是（）

A．

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

B．

红磷在密闭容器中燃烧

C．

将一定量的碳酸钠固体加入到稀盐酸中

D．

饱和硝酸钾溶液加水稀释

【答案】C

【解析】

【详解】

A、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铝强,铝粉产生氢气质量大于镁粉产生的氢气的质量,不符合题意;

B、红磷燃烧是在密闭容器中进行,遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变,不符合题意;

C、将一定量的碳酸钠固体加入稀到盐酸中,开始时稀盐酸中含有水,起点不为0,碳酸钠与稀盐酸反应生成水,溶液中水的质量不断增加,至碳酸钠固体反应完,溶液中水的质量不再增加,符合题意;

D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。

故选C。

【点睛】

学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。

10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体

B．

向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13的氢氧化钠溶液

C．

向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D．

在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；

B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；

C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；

D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

11．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是

A．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．

一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰

C．

向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．

向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；

B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；

C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；

D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，

，

通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。

故选A。

12．下列图像能正确反应对应关系的是（　　）

A．

碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

C．

将水通电分解一段时间

D．

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，化学方程式为：

，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量和参加反应的氧气的质量之和，故容器内气体的质量不断增加，待完全反应后，质量不变，不符合题意；

B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于稀盐酸完全相同，生成气体的质量应该相等，不符合题意；

C、将水通电分解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2：

1，符合题意；

D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意。

故选C。

13．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（　　）

A．金属的活泼性N＞M

B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M

D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图像可知，相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，完全时M所用时间较少，所以M比N反应的速度快，所以金属的活泼性M＞N，故A错误；

B、根据图像可知，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，两个反应生成H2的体积不相等，故B错误；

C、根据图像可知，M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；

D、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气中的氢元素全部来自酸，根据图像可知，两个反应产生的氢气不相等，所以两个反应消耗盐酸的质量不相等，故D错误。

故选C。

14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

镁在氧气中燃烧

B．

等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

C．

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；

B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；

C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；

D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。

15．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（　　）

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，

越大，产生氢气越多。

【详解】

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；

D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸

D．将水通电电解一段时间

【答案】C

【解析】

【详解】

A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；

B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；

C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；

D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:

1；故选项错误；

故选：

C。

17．等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）．下列说法中不正确的是（）

A．t1时，产生气体的质量：

X＞Y

B．X和Y可能分别是镁和铁

C．相对原子质量：

X

D．t3时所得溶液质量：

X＞Y

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知t1时，产生气体的质量：

X＞Y，A正确；

B、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，X在t2时间先反应完，Y在t3时间后反应完，说明X活动性强于Y，X和Y可能分别是镁和铁，正确；

C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

×金属的质量，因此当金属的质量及化合价均相同时，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，生成气体越多相对原子质量越小，X生成氢气多。

故相对原子质量X

D、t3时X和Y都完全反应，反应前X固体和液体总质量与Y固体和液体总质量相等，则反应后生成氢气越多的,生成的溶液质量就越小，生成氢气质量：

X＞Y，故反应后溶液质量：

X＜Y，D错误；

故选：

D

【点睛】

等质量两种金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，先反应完的活动性更强，后反应完的活动行弱

18．某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。

则下列有关该实验事实的观点正确的是

A．该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中

B．a点时的溶液不能使酚酞试液变色

C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应

D．c点时的溶液中的溶质只有氯化钠

【来源】2018年辽宁省沈阳市皇姑区中考二模化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；

B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B错误；

C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；

D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。

故选C。

【点睛】

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

19．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A

B

C

D

向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应

向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉

将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中

打开汽水瓶盖,有大量气泡（CO2）逸出,夏天气温高更明显

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是水，不是溶液，图像终点错误，A错误；

锌首先与硝酸银反应（a→b），每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B正确；

将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况，C错误；

打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D错误。

故选B。

20．30℃时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。

下列说法中，正确的是

A．图2中的a表示甲的溶解度

B．要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法

C．30℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙

D．将乙溶液降温到10℃，乙溶液的质量分数一定减小

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2所示，30℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中b表示甲物质的溶解度曲线；故错误；

B、甲物质的溶解度随温度升高而减小，因此可通过降低温度或增加水的量的方法把未溶解的甲物质溶解，故错误

C、由图2所示，30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙，故正确

D、将乙溶液降温到10℃，是不是有晶体析出，不能确定乙溶液的质量分数一定减小，故错误

故选C

21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度是20g

B．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙

D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、溶解度的大小一定要指明具体温度，错误，B、根据溶解度曲线，物质丙的溶解度随温度的升高而降低，故将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确，C、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：

乙>甲=丙，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲=丙，错误，D、根据溶解度曲线，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：

甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙，而原题中没有注明是饱和溶液，错误，故选B

考点：

溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化