实验三四离解平衡沉淀溶解平衡.docx

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实验三四离解平衡沉淀溶解平衡

实验三、四-离解平衡--沉淀溶解平衡

实验三解离平衡

实验日期：

＿＿年＿＿月＿＿日星期：

＿＿＿

班级：

＿＿＿姓名：

＿＿＿

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；

2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；

3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。

[实验操作]

实验步骤

现象记录

解释或结论、反应式

一、电离平衡

1.弱电解质的同离子效应

（1）在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。

（2）在两支试管中各加入0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。

2.盐类水解

（1）用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。

（2）在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe（NO3）3·9H2O及BiCl3（BiCl3只需绿豆大小），振荡，观察现象。

用pH试纸分别测定其pH。

解释之。

0.1mol/LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。

记录测定结果。

NaCl的pH=

NaAc的pH=

NH4Cl的pH=

NH4Ac的pH=

第二份现象：

第三份现象：

最初的pH=

稀释后的pH=

加酸后的pH=

加碱后的pH=

HAc

H++Ac-

醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡向左移动，H+减小。

NH3·H2O

NH4++OH-

NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性；加入固体NH4Cl后，NH3·H2O的解离平衡向左移动，OH-减小。

盐类水解规律：

强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

Bi3++Cl-+H2O

BiOCl↓+2H+

Ac-+H2O

HAc+OH-

Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，OH-浓度增大。

H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。

Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，Fe（OH）3的量增大。

BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-

为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，应加入适当的酸。

缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太大变化。

实验四沉淀-溶解平衡

实验日期：

＿＿年＿＿月＿＿日星期：

＿＿＿

班级：

＿＿＿姓名：

＿＿＿

[实验目的]

1.掌握沉淀溶解平衡的规律；

2.掌握溶度积规则的应用；

3.掌握沉淀生成和溶解的方法。

[实验操作]

二、沉淀-溶解平衡

1.沉淀的生成

（1）在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴0.1mol/LAgNO3，0.1mol/LPb（NO3）2溶液，摇匀，然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。

（2）取0.1mol/LPb（NO3）25滴，加入0.1mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。

另取0.001mol/LPb（NO3）25滴，加入0.001mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。

（3）在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。

实验现象

解释或反应方程式

2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓

Pb2++CrO42-→PbCrO4↓

Pb2++2I-→PbI2↓

离子浓度太小

Pb2++2Cl-→PbCl2↓

2.沉淀的溶解

（1）取0.1mol/LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L氨水5~6滴，观察现象。

然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。

（2）在试管中加入饱和（NH4）2C2O4溶液5滴和0.1mol/LCaCl2溶液5滴，观察现象。

然后逐滴加入2mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。

（3）试管中盛2mL去离子水，加入0.1mol/LPb（NO3）2溶液1滴和0.1mol/LKI溶液2滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。

（4）取1mL0.1mol/LAgNO3溶液，加入2mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入2mol/L氨水，观察现象，解释之。

（5）取0.1mol/LZnCl2溶液10滴，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。

Mg2++2NH3·H2O→Mg（OH）2↓+2NH4+

NH4++H2O→NH3·H2O+H+

Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O

Ca2++C2O42-→CaC2O4↓

CaC2O4+2H+→Ca2++2CO2↑+H2O

Pb2++2I-→PbI2↓

盐效应

Ag++NH3·H2O→AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O→[Ag（NH3）2]OH+2H2O

Zn2++2OH-→Zn（OH）2↓

Zn（OH）2+2OH-→[Zn（OH）4]2-

3.分步沉淀

（1）在试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2滴和0.1mol/LPb（NO3）2溶液1滴，再加入5mL去离子水稀释，摇匀，然后逐滴加入0.1mol/LKI溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。

（2）在试管中加入0.1mol/LNa2S溶液2滴和0.1mol/LNaF溶液2滴，稀释至4mL，加入0.1mol/LPb（NO3）2溶液2~3滴，振荡试管，观察沉淀，观察沉淀的颜色，待沉淀沉降后，再向清夜中逐滴加入0.1mol/LPb（NO3）2溶液（此时不要振荡试管，以免黑色沉淀泛起），观察沉淀的颜色。

运用溶度积数据和溶度积规则说明上述现象。

Ag++I-→AgI↓

Pb2++2I-→PbI2↓

AgI先沉淀

Pb2++S2-→PbS↓

Pb2++2F-→PbF2↓

4.沉淀的转化

在两支试管中各加入0.5mol/LCaCl2溶液10滴和0.5mol/LNa2SO4溶液10滴，剧烈振荡（或搅拌）以生成沉淀，离心分离，弃去清夜。

在一支含有沉淀的试管中加入2mol/LHCl溶液10滴，观察沉淀是否溶解。

在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液，振荡2~3min，使沉淀转化，离心分离，弃去清夜，沉淀用去离子水洗涤1~2次，然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴，观察现象，写出有关反应方程式。

Ca2++SO42-→CaSO4↓

CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-

CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O