山东淄博临淄中学高三上第二次抽考试题化学.docx

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山东淄博临淄中学2019高三上第二次抽考试题--化学

高三化学试题〔A卷〕

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137

【一】选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕

1.化学与人类活动紧密相关，以下表达错误的选项是〔〕

A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生

B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间

D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴

2.以下表达正确的选项是〔〕

A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用

B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同

C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子

D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下

3.以下说法正确的选项是〔〕

A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间

B.放热反应在任何条件都能自发进行

C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应

4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着紧密的关系。

以下说法正确的选项是〔〕

A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同

B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，那么该元素氧化物为酸性氧化物

C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

5.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O==Al〔OH〕3↓+3NH4+

B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

C.Fe〔NO3〕3加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-==2Fe2++I2

D.Cu溶于足量稀硝酸：

Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的以下说法中，错误的选项是〔〕

A.金刚石、石墨、C60基本上碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的要紧物质

C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

7.常温下，0.1mol/L氨水中c〔H＋〕/c〔OH－〕=1×10－10，以下说法正确的选项是〔〕

A.溶液中由水电离出的c〔OH－〕=1×10－10mol/L

B.溶液中c〔OH－〕＋c〔NH3·H2O〕=0.1mol/L

C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：

c〔Cl－〕=c〔NH4＋〕＋c〔NH3·H2O〕=0.1mol/L

D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c〔H＋〕均增大

8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

以下图像描述正确的选项是〔〕

9.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的选项是〔〕

A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

②>③

B.①④等体积混合后，溶液显碱性

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③>④>②>①

10.以下说法错误的选项是〔〕

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

B.放热反应不一定能自发进行

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

11.以下有关实验操作的表达中，合理的是〔〕

A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性

B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

12.以下有关事实的表达正确的选项是〔〕

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料

C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

13.室温时，以下各组离子在指定溶液中能够大量共存的是〔〕

A.饱和氯水中：

Na+，Mg2+，SO32-，Cl-

B.pH=0的溶液：

Na+，NO3-，HCO3-，SO42-

C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：

NH4+，K+，SO42-，Cl-

D.加入铝片产生大量H2的溶液：

Na+，K+，SO42-，NO3-

14.以下关于铜的说法正确的选项是〔〕

A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同

B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同

C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

15.利用以下反应能够将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

以下说法错误的选项是〔〕

A.关于反应一，适当增大压强，有利于Ni〔CO〕4的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni〔CO〕4〔g〕的转化率越高

16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图，以下判断正确的选项是〔〕

A.a点导电能力比b点强

B.关于b、c两点，Kb>Kc

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D.X的值接近7，但大于7

第II卷〔非选择题共52分〕

【二】〔此题包括6小题，每空2分，共52分〕

17.下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你依照表中所给元素，回答以下问题：

〔1〕在短周期的所有元素中哪两种元素的原子半径之比最小〔不包括稀有气体〕〔填元素符号〕。

〔2〕j和k氢化物比较，稳定性强的是〔填写氢化物化学式〕。

〔3〕海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质常与NaOH反应制取消毒剂，写出该反应的离子方程式。

〔4〕常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:

1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。

〔5〕标况下，假设将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，那么溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。

18.合成氨反应〔

2NH3〔g〕〕在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。

按要求回答以下问题：

〔1〕合成氨反应的能量变化如下图，那么该反应的热化学方式为〔△H用图给字母表示〕。

〔2〕在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，那么此温度下题给该反应的平衡常数K=

〔3〕将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到〔NH4〕2SO4。

该过程的化学方程式为，由此可知Ksp〔CaSO4〕Ksp〔CaCO3〕〔填“大于”、“小于”或“等于”〕

19.明矾石的要紧成分是K2SO4·Al2〔SO4〕3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

〔1〕“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2〔SO4〕3＋3S

 2Al2O3＋_________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是   。

〔2〕“溶解”时反应的离子方程式为____________。

〔3〕“调节pH后过滤、洗涤Al〔OH〕3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

〔4〕“母液”中可回收的物质是_____________。

20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答以下问题：

〔1〕高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中能够发生如下反应：

。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。

〔2〕FeO42-在水溶液中的存在形态如下图。

向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为。

〔3〕高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为

，放电时电池的负极反应式为。

21.试回答以下问题：

〔1〕以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液

C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸，就能够鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

〔2〕海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海带中提取碘的流程如下图：

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③

II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是〔填序号〕

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有

22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

〔1〕称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。

由此推知实际生成气体SO2的体积为L〔标况〕。

〔2〕分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2。

为此设计了以下探究实验装置〔图中夹持仪器省略〕。

①装置A中试剂的作用是

②假如气体中含有H2，预计能观看到的两个明显的实验现象应是

化学参考答案及评分标准

【一】选择题

1B2C3C4A5A6C7D8C9B10A11D12B13D14D15C16D

【二】〔此题包括6小题，每空2分，共52分〕

17.

〔1〕HNa

〔2〕HF

〔3〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

〔4〕

〔5〕

18.

〔1〕

〔2〕

〔3〕

；大于

19.

〔1〕9SO2   1∶2

〔2〕Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

〔3〕取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，假设无白色沉淀生成那么已洗涤干净。

〔4〕K2SO4   Na2SO4

20.

〔1〕氧化性生成的Fe〔OH〕3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质〔2分〕〔或

〕

〔2〕

〔3〕

21.

〔1〕CD

〔2〕I.①过滤③萃取II.BIII.分液漏斗

22.

〔1〕2.24

〔2〕①除去气体中的SO2②D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝