非选择题专练04工艺流程图题解析版.docx

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非选择题专练04工艺流程图题解析版

非选择题专练04工艺流程图题

1．（2020湖北黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）从分子角度分析香水、汽油要密闭保存的原因是___。

（2）工业上用磁铁矿炼铁的原理__________（用化学方程式表示）。

（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理________（用化学方程式表示）。

（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是____（用化学方程式表示）。

（5）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：

查阅资料：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

据图回答下列问题：

Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为：

①____________；

②_____________。

【答案】

（1）分子在不断地运动；

（2）

；（3）

；（4）

；（5）①

；②

【解析】

（1）由于分子在不断地运动，为了防止香水、汽油的分子运动到外面造成损失，所以，香水、汽油要密闭保存；

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

；（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳：

；（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是：

石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：

；（5）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和过量的稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；则过滤后溶液中的溶质是H2SO4、Fe2（SO4）3；Ⅲ中加入铁，与H2SO4、Fe2（SO4）3发生反应生成硫酸亚铁，则反应为：

、

。

2．（2020湖北宜昌）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。

我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。

过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。

过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。

用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：

（1）认识过氧乙酸：

它属于____________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）制备过氧乙酸：

写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。

（3）使用过氧乙酸：

在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0．5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。

A．应低温、避开火源贮存B．环境消毒，浓度越大越好

C．谨防溅到眼睛和皮肤上D．最好不要用金属容器盛放

【答案】

（1）有机化合物；

（2）

；①②；（3）39；ACD

【解析】根据有机物、化合反应的概念；溶液稀释的计算；化学方程式的书写以及阅读信息进行分析作答。

（1）根据过氧乙酸的化学式，含有碳元素，所以它属于有机化合物；

（2）CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH，CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子，则生成物中还有水，反应③的化学方程式

；反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢，属于化合反应，反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH，也是化合反应，反应③不是化合反应；（3）设加需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变有：

1kg×20%=（1kg+x）×0．5%，解得x=39kg；A、过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存，符合题意；B、过氧乙酸有很强的氧化性，是不同一般的消毒杀菌剂，环境消毒，不是浓度越大越好，不符合题意；C、过氧乙酸具有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，符合题意；D、过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属），最好不要用金属容器盛放，符合题意。

故选ACD。

3．（2020江西省卷）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。

下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。

【答案】

（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）烧杯（或漏斗、玻璃棒）；（3）

；（4）减小

【解析】

（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

；（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。

4．（2020广东广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。

回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。

（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。

（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。

（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。

（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：

___________。

【答案】

（1）

；

（2）<；（3）

；（4）

；（5）向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体

【解析】根据硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应；质量守恒定律的计算；实验设计分离提纯，进行分析作答。

（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为

；

（2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为

；（4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg（OH）2；设可生产Mg（OH）2的质量为x，则：

，解得

；

（5）从流程图中知道，SiO2不能和酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。

提纯该BaCO3的实验操作：

向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。

5．（2020江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。

利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。

一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是_____。

a．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：

_______。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______（任写一条）。

【答案】

（1）b；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）使硫酸铜全部反应；（4）稀硫酸；无气泡冒出（无气体产生）；（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应（或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）

【解析】

（1）a、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故正确；c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。

故选b

（2）“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。

（4）向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。

（5）能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应。

6．（2020湖北咸宁）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：

________。

（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：

______________。

（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：

把__________，并不断搅拌。

（4）沸腾炉中

炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：

_________。

（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是

，该反应前后化合价升高的元素是_________。

【答案】

（1）二氧化硫或三氧化硫；

（2）

；（3）浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分）；（4）

；（5）S（或“硫”）

【解析】

（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；

（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：

；（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：

；（5）反应

中，氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙，钙元素反应前后化合价不变；氧气中氧元素为0价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2价；二氧化硫中硫元素+4价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6价，故化合价升高的元素是硫元素。

7．（2020山东青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。

某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。

请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。

（2）步骤III加入试剂甲的名称是______。

（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A：

方案B：

【信息】

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。

（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。

【答案】

（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；

（2）稀硫酸；（3）使硫酸锌完全反应；（4）

；（5）方案B会生成二氧化硫，污染空气

【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。

（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。

（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液c，滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故步骤III加入试剂甲的名称是稀硫酸。

（3）硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全反应。

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为

。

（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污染空气。

8．（2020江苏淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。

某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。

搅拌的目的是__。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。

【答案】

（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）漏斗；（3）氮肥

【解析】

（1）搅拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，“操作1”、“操作2”步骤中，实现了固液分离，故是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯化铵含氮元素，农业上可用作氮肥。

9．（2020广东深圳）下列流程可用于制备硫酸铵。

I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为__________。

（2）反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

II．合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：

N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。

（4）“原料气”中H2的制备：

高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。

（5）NH3溶于水时形成氨水。

室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。

III．制备硫酸铵：

（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。

用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。

（7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥

【答案】

（1）

；

（2）化合；（3）四；（4）

；（5）＞；（6）浓硫酸；水；（7）A

【解析】

（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为

，故填：

。

（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：

化合。

（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：

四。

（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为

，故填：

。

（5）NH3溶于水时形成氨水。

氨水显碱性，pH＞7，故填：

＞。

（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。

如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

故填：

浓硫酸；水。

（7）（NH4）2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：

A。

10．（2020湖南益阳）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：

已知：

SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。

（2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）；

（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应

化学方程式是___________。

（4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。

【答案】

（1）过滤；

（2）SiO2；（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；（4）分解反应

【解析】

（1）固液分离是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ都为固液分离，故填：

过滤。

（2）碳酸镁和硫酸反应，二氧化硅不反应，滤渣a为二氧化硅，故填：

SiO2。

（3）酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，故填：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。

（4）沉镁生成氢氧化镁沉淀，加热过程氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，符合分解反应特点一变多，故填：

分解反应。

1．（2020贵阳市第十八中学一模）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。

传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。

某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。

（2）操作Ⅰ的名称是_______。

步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。

（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。

【答案】

（1）

；

（2）过滤；蒸发皿；（3）不产生有毒气体，安全环保

【解析】

（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为

；

（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：

过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：

蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：

不产生有毒气体，安全环保；答案为：

；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。

2．（2020杭州市采荷中学三模）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。

该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。

a．化合反应b．分解反应

c．复分解反应d．置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3．5%，盐中镁元素的质量分数约为3．7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。

【答案】

；

（1）混合物；

（2）放热；（3）d；（4）0．13%；海水中镁元素含量很低

【解析】Ⅰ．液氢与液氧混合燃烧生成水，该反应的化学方程式为

。

Ⅱ．

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。

（2）根据流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程。

（3）反应①：

煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；反应②：

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应③：

“母液”中含MgCl2，MgCl2与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；反应④：

脱水生成MgCl2和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应，故选d；（4）某海域海水中总的含盐量约为3．5%，盐中镁元素的质量分数约为3．7%，则海水中镁元素的质量分数约为3．5%×3．7%=0．13%，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。

3．（2020福州市第十九中学三模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为___________。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。

（4）磁性铁是铁

一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

欲获得高的产率，最适宜的pH为______。

pH较低时产率较低的主要原因是_________________。

溶液的pH

6．0

6．5

7．0

7．5

8．0

9．0

产物颜色

黄褐色

黄褐色

较黑

很黑

很黑

灰黑色

产率（%）

43．9

50．6

86．2

93

0

92．3

91．6

【答案】

（1）＜；过滤；

（2）放出；（3）CaSO4；Fe（OH）2；（4）Fe3O4；（5）7．5；．pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低

【解析】

（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。

（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe（OH）2。

（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。

（5）从表中可以看出，pH为7．5时，产率最高，故最适pH为7．5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。

4．（2020石家庄市第八十一中学期末）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。

某校化学实验室有