届天津市六校静海一中杨村一中宝坻一中等高三上学期期末联考化学试题解析版.docx

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届天津市六校静海一中杨村一中宝坻一中等高三上学期期末联考化学试题解析版

天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2018届高三

上学期期末联考化学试题

1.下列叙述正确的是

A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿

C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

D.淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，它们互为同分异构体

【答案】A

2.下列说法或做法错误的是

A.不能将Fe（NO3）2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中

B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理

C.做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化

【答案】D

【解析】A.不能将Fe（NO3）2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO，NO能污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误，答案选D。

点睛：

选项A是易错点，学生容易忽视在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，能氧化还原性微粒，例如亚铁离子、硫离子、碘离子等，因此在离子共存以及离子反应方程式的书写中要注意反应的环境和溶液的酸碱性。

3.下列说法正确的是

A.甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数

B.乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体

C.NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等

D.Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数

【答案】C

【解析】A.甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数，均为18；He和Be2+的质子数分别是2、4，A错误；B.乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互为同分异构体，B错误；C.NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等，均是1:

1的，C正确；D.Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数是7个，中子数是15－7＝8个，二者不相同，D错误，答案选C。

4.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是

A.CO2+H2O=H2CO3

B.NH3+HCl=NH4Cl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

【答案】B

【解析】由信息可知化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－，发生化合反应生成离子化合物，则A．CO2+H2O=H2CO3中发生化合反应生成共价化合物，不符合获得一个质子，得到一种新型离子化合物，与信息不符，A错误；B．NH3+HCl=NH4Cl中发生化合反应生成离子化合物，氨气得到一个质子变为阳离子，与信息相同，B正确；C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑发生置换反应，与信息不符，C错误；D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O发生复分解反应，不是化合反应，且水是共价化合物，与信息不符，D错误；答案选B。

点睛：

本题以信息的形式考查物质的性质及化学反应类型，明确信息是解答本题的关键，根据C60获得一个质子与氨气获得1个质子相似来解答即可，注意已知信息的提取和灵活应用。

5.有关硫及其化合物的说法合理的是

A.可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管

B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2

D.1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol

【答案】D

6.下列有关分散系的叙述不正确的是

A.胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式

B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

D.NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体

【答案】B

【解析】A.胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式，A正确；B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜，C正确；D.NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体，D正确，答案选B。

7.下列有关元素周期律知识的表述正确的是

A.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

B.元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D.元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强

【答案】A

【解析】A.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素，A正确；B.元素的非金属性越强，其单质的化学性质不一定越活泼，例如氮气性质很稳定，B错误；C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度不一定强，如I-还原性很强，但不水解，C错误；D.元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸酸性就越强，其中F、O不存在含氧酸，D错误，答案选A。

点睛：

元素的非金属性指的是元素原子在化学反应中得电子的难易程度，氧化性指物质在化学反应中得电子的难易程度，因此元素的非金属性与单质的氧化性不是等同的关系，它们之间有联系，在一般情况下，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如氯的非金属性大于硫的非金属性，氯气的氧化性大于硫的氧化性。

也有例外的，如N的非金属性大于P，但由于N2中有氮氮叁键，键能很大，因此N2分子很稳定，P的单质却比N2活泼。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A.1molC4H8中含有共用电子对数是12NA

B.100g98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA

C.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA

D.常温常压下，22.4LH2含氢原子数小于2NA

【答案】B

【解析】A.C4H8不论是烯烃还是环烷烃，1molC4H8中含有共用电子对数都是12NA，A正确；B.100g98%的浓硫酸含氧原子总数大于4NA，因为水分子中还含有氧原子，B错误；C.1molNa2O2与足量的水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LH2含氢原子数小于2NA，D正确，答案选B。

9.假定把

C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是

A.此时16O的相对原子质量为32

B.NA个O2与NA个H2的质量比为16:

1

C.N2的摩尔质量为56g/mol

D.标准状况下，16gO2的体积约为5.6L

【答案】D

【解析】A、氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确；B、NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：

1，B正确；A、氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C正确；D、此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，16gO2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。

由于每摩尔气体含有的分子数目为原来的2倍，一定条件下占有的体积为原来的2倍，故在标准状况下的体积V＝0.25mol×44.8L/mol＝11.2L，D错误；答案选D。

点睛：

本题考查物质的量有关计算，注意标准由12C质量的1/12变为1/24后，各原子的相对原子质量、摩尔质量、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积均加倍是解题的关键。

注意物质的实际质量是不变。

10.下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：

Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B.在氯化钠水溶液中：

Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－

C.加入铝粉产生氢气的溶液中：

Na+、K+、HCO3－、Cl－

D.溶液中c（H+）为1.0×10－12mol/L且是水电离的：

K+、Na+、SO42－、Br－

【答案】D

【解析】A.pH＝1的溶液显酸性，Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.在氯化钠水溶液中Ag+不能大量共存，B错误；C.加入铝粉产生氢气的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C错误；D.溶液中c（H+）为1.0×10－12mol/L且是水电离的，说明溶液显碱性，K+、Na+、SO42－、Br－可以大量共存，D正确，答案选D。

11.下列说法正确的是

A.加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B.改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大

C.当3v正（H2）＝2v逆（NH3）时，可逆反应N2＋3H2

2NH3在向正反应方向进行

D.压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2

N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深

【答案】D

【解析】A.加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率也加快，A错误；B.改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数不一定变大，因为平衡常数只与温度有关系，B错误；C.当3v正（H2）＝2v逆（NH3）时，逆反应速率大于正反应速率，可逆反应N2＋3H2

2NH3在向逆反应方向进行，C错误；D.压缩装有NO2的注射器压强增大，容器内平衡2NO2

N2O4右移，由于浓度增大，因此最后气体颜色比原平衡深，D正确，答案选D。

点睛：

选项D是易错点，注意颜色的深浅只与相关气体的浓度有关系，例如本题中NO2浓度越大，颜色越深，与平衡移动方向并无直接关系。

另外要注意理解勒夏特列原理中“减弱这种改变”的含义，即只是减弱，而不能完全抵消。

12.广义的水解观认为：

化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是

A.A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4

B.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

C.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

D.CH3COCl的水解产物是两种酸

【答案】C

【解析】水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，则A、A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4，符合水解原理，A不符合题意；B、BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，B不符合题意；C、该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，P元素化合价从+3价升高到+5价，有电子转移，不符合水解原理，C符合题意；D、CH3COCl的水解产物是两种酸为CH3COOH和HCl，符合水解原理，D符合题意，答案选C。

13.下列离子方程式书写正确的是

A.用腐蚀法制作印刷电路板的反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：

H++OH－=H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：

NH4＋＋OH－=NH3·H2O

D.以石墨为电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】B

【解析】A.没有配平，应该是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A错误；B.硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：

H++OH－＝H2O，B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D.以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误，答案选B。

14.下列叙述正确的是

A.10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H＋）增大

B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:

1

C.90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：

④>①>②>③

【答案】B

【解析】A.10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸根浓度减小，c（CH3COOH）/c（H＋）＝c（CH3COO－）/Ka，所以比值减小，A错误；B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则

，因此H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:

1，B正确；C.90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，C错误；D.一水合氨是弱电解质，电离出的铵根最少，碳酸氢根与铵根水解相互促进，则0.5mol·L－1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④（NH4）2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：

④＞②＞③＞①，D错误，答案选B。

15.现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：

①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。

其中能达到目的的是

A.①③⑥B.①②③

C.②③④D.③⑤⑥

【答案】A

【解析】①给溶液加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH＜7，①正确；②加入少量稀硫酸抑制水的电离，②错误；③加入NH4Cl晶体，铵根水解，促进水的电离，溶液显酸性，pH＜7，③正确；④加入CH3COONa固体，醋酸根水解，促进水的电离，溶液显碱性，④错误；⑤加入BaCl2溶液生成硫酸钡和氯化钠，不影响溶液酸碱性和水的电离，⑤错误；⑥加入FeCl3溶液，铁离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，pH＜7，⑥正确，答案选A。

点睛：

掌握水的电离平衡、盐类水解的特点、影响因素以及pH的有关判断是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

16.下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性

B

某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。

气体导入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

说明生成了不饱和烃

C

FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合

蓝色溶液

用于检验Fe2+

D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体

浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质发生盐析，不是变性，A错误；B、因乙醇易挥发，将卤代烃和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有不饱和烃生成，B错误；C、FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合生成蓝色沉淀，C错误；D、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等，D正确，答案选D。

17.向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

B.在c点：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.2mol/L

C.在a点：

c（OH－）

D.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c（NH4+）=c（Cl－）

【答案】A

【解析】A．根据图像知，a点恰好反应，溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点氨水过量，溶液呈碱性，因此a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大，A正确；B．在c点溶液体积是氨水体积的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝0.1mol/L，B错误；C．在a点，铵根水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），由于水解程度很小，则c（OH－）＜c（NH3·H2O）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl－），C错误；D．b点呈中性，氨水应稍过量，D错误，答案选A。

点睛：

本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点。

注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的灵活应用。

18.我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是

A.a极的电极反应式为C6H6O+11H2O+28e－＝6CO2↑+28H+

B.外电路电子移动方向由b极到a极

C.若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol

D.电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大

【答案】C

【解析】A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，A错误；B．外电路电子移动方向由a极到b极，B错误；C．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，产生5.6L气体（标况下），即产生氮气是0.25mol，则转移电子0.25mol×10＝2.5mol，C正确；D．左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+，因此电池工作一段时间后，左池溶液的pH减小，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意放电微粒和溶液酸碱性。

19.木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防龋齿、发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。

其分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述不正确的是

A.木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸

B.木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应

C.木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能

D.食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量

【答案】B

【解析】A.木糖醇溶解性好、防龋齿，这说明其易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸，A正确；B.木糖醇不属于糖类，B错误；C.木糖醇发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品，因此特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能，C正确；D.食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量，D正确，答案选B。

20.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

下列说法不正确的是

A.可以求出合金中镁的质量B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C.可以求出沉淀的最大质量D.不能求出硝酸的物质的量浓度

【答案】D

【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是30mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20mL，所以根据方程式Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓可知金属镁铝的物质的量之比为1：

1。

生成的NO是0.05mol，转移0.15mol电子，根据电子得失守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。

A.根据以上分析可知可以求出合金中镁的质量，A正确；B.溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正确；C.根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；D.沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。

21.下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe（OH）3、FeCl2、SO3都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类最恰当

【答案】①③⑤⑧

【解析】①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①正确；②电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电离不需要通电，②错误；③盐酸既有氧化性又有还原性，③正确；④焰色反应属于物理变化，④错误；⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应，⑤正确；⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，⑥错误；⑦Fe（OH）3、FeCl2、SO3都能直接用化合反应制备，⑦错误；⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同，均是氧化还原反应，⑧正确；⑨在我们常见的元素周期表中，第十四列元素即碳族元素形成的化合物种类最多，⑨错误；⑩生石灰与NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类最恰当，因为都是常用的固体干燥剂，⑩错误，答案选①③⑤⑧。

22.有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

B

C

D

E

F

原子半径/nm

0.186

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+1

+3

+6、-2

+7、-1

-2

根据上述信息回答以下问题。

（1）D在元素周期表中的位置______________；E的离子结构示意图______________。

（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。

（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________