1-10．反应
的主要产物是（）。
A．
B．
C．
D．
第2题（9分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，可以通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2回收Se。
2-1.硒元素位于第四周期第ⅥA族，写出硒的原子序数。
2-2.若Se和浓HNO3反应生成的两种还原产物NO和NO2的物质的量之比为1:
2，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式。
2-3.为了测定回收得到的SeO2样品的纯度，进行如下实验：
准确称量样品0.1500g置于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，再加入1.1g碘化钾，滴入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液25.00mL。
（1）叙述上述实验中终点颜色变化；
（2）计算所测定的样品中SeO2的质量百分数。
2-4.根据上述信息判断：
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序。
2-1原子序数为
2-2
2-3
（1）颜色变化为：
（2）质量百分数为：
2-4
第3题（7分）第VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
3-1.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序；
3-2.用价层电子对互斥模型推测POCl3的立体构型；
3-3.N2H4分子中N原子的杂化方式；
3-4.P可以形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，说明其原因。
3-5.画出N2O4的路易斯结构式。
3-1由大到小的顺序为：
3-2构型为：
3-3杂化方式为：
3-4原因是：
3-5结构式为：
第4题（9分）
4-1.下图为两种铜锌原电池的示意图，写出它们工作时正极的电极反应式。
4-2.
（1）电池B工作时盐桥中的K＋流动方向；
（2）如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率。
4-3.电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明其原因。
4-4.利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了3.99g，铜片增重了3.84g，计算该原电池的工作效率（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。
4-5.有机合成也可以通过电池反应实现，既生产产品，又提供电能。
若以
制成电池，写出其负极反应式。
4-1电极反应式：
4-2
（1）流向溶液
（2）迁移速率为：
4-3原因是：
4-4工作效率为：
4-5负极反应式为：
第5题（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。
资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，容易分解，仅以0.5±0.05ppb（1ppb为1kg溶液中含有110-6g溶质）的浓度存在于空气中。
5-1.试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
5-2.在一定条件下粉末状的KSCN与浓硫酸反应可得到气体A和两种硫酸氢盐。
（1）试确定A的化学式；
（2）写出KSCN与浓硫酸反应的化学方程式。
5-3.一定条件下，A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学方程式。
5-4.B与SO3反应得到A和一种淡黄色的固体单质，已知B由两种元素组成，其质量比为3∶16，A和B互为等电子体，试写出B与SO3反应制备A的化学方程式。
5-1温度：
理由是：
5-2
（1）
（2）
5-3
5-4
第6题（12分）KAl（SO4）2和NaClO都是重要的化工产品，均可用于水的净化和处理。
6-1.KAl（SO4）2可以净水，请简述理由；
6-2.工业上以氯化钠为原料，通过电解的方法可以制得NaClO。
（1）写出该反应的离子方程式；
（2）NaClO溶液呈碱性，试写出该溶液中OH-离子的守恒式。
6-3.某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO溶液与饱和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验。
（1）打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。
写出此时反应的离子方程式；
（2）将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。
写出在阳光照射下混合液中反应的化学方程式；
6-4.若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4]溶液，其他不变。
打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。
观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。
写出烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式。
6-1
6-2
（1）
（2）
6-3
（1）
（2）
6-4
第7题（11分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（提示：
锰元素在本题所有过程中价态均不变）
7-1.推断原料Fe（NO3）n中n值。
7-2.
（1）阐述步骤二中“连续搅拌”的目的；写出本步骤涉及的离子方程式；
（2）说明步骤三中洗涤干净的标准。
7-3.利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4－x＋xH2O→MnFe2O4＋xH2↑。
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
（1）若MnFe2O4－x中x＝0.6，计算MnFe2O4－x中Fe3＋占全部铁元素的百分率。
（2）该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）。
（3）该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向。
7-1n为：
7-2
（1）目的为：
离子方程式：
（2）
7-3
（1）百分率为：
（2）优点：
（3）
第8题（10分）6-APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
已知：
8-1.写出B的结构简式。
8-2.指出⑤的反应类型，写出D的结构简式。
8-3.写出反应④的化学方程式。
8-4.说明反应①的目的。
8-5.芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列条件：
a.苯环上的一溴代物只有一种；b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
写出符合上述条件的G的所有结构简式。
8-1
8-2反应类型：
D的结构简式：
8-3
8-4
8-5
第9题（12分）“蜂皇酸”Q是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。
科学测定表明，“蜂皇酸”Q由C、H、O三种元素组成，分子量不大于200。
其中含氢8.75％，碳的质量分数恰好是氧的质量分数的2.5倍。
Q具有酸性，46.05mgQ需用12.50mL0.0200mol·L-1氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。
9-1.请推断Q的分子式。
9-2.Q在乙醇中与NaBH4反应得到化合物A。
A在铂粉存在下与氢气反应得到化合物B。
B与浓硫酸共热时容易脱水，得到含有碳碳双键的化合物D。
D的13C核磁共振谱表明在双键上有一个甲基。
根据上述反应，指出Q分子中存在的官能团。
9-3.D经臭氧氧化后，再氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸E。
将Q进行类似的断裂，得到草酸和分子中含有一个羧基的化合物F。
推论D、E和F的结构，由此给出Q的可能结构。
9-1分子式：
官能团
9-2存在的官能团有：
9-3D的结构
E的结构
F的结构
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
高二组参考答案
第1题（20分）选择题（单选）
题号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
1-7
1-8
1-9
1-10
答案
C
A
C
C
D
D
D
A
B
B
第2题（9分）
2-1.34（1分）
2-2.5Se+12HNO3=4NO↑+8NO2↑+5SeO2+6H2O（2分）
2-3.
（1）溶液由蓝色变为无色（1分）
（2）92.5%（3分）
2-4.H2SO4（浓）>SeO2>SO2（2分）
第3题（7分）
3-1.N>P>As（1分）
3-2.四面体（1分）
3-3.sp3（1分）
3-4.N原子核外只有两个电子层，最外层为L层，最多容纳8个电子。
（2分）
3-5.
（2分）
第4题（9分）
4-1.Cu2++2e-=Cu（1分）
4-2.
（1）CuSO4（1分）
（2）2×10－3（1分）
4-3.Zn和Cu2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移（1分）
4-4.40%（3分）
4-5.RCH=CHR’+2Cl--2e-＝R-CHCl-CHCl-R’（2分）
第5题（10分）
5-1火星表面温度低（1分），理由：
若火星温度较高，则A（或COS）气体会分解，不容易检测到该气体。
（1分）
5-2
（1）COS（2分，只要元素及原子个数正确即可）；
（2）KSCN+2H2SO4（浓）
KHSO4+NH4HSO4+COS↑（2分）
5-3COS
S+CO（2分）
5-43CS2+SO3=3COS+4S（2分）
第6题（12分）
6-1.Al3+在溶液中存在如下水解平衡：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，生成的Al（OH）3胶状物能吸附水中悬浮杂质，并一起沉降，使水澄清（2分）
6-2.
（1）Cl-+H2O
ClO-+H2↑（2分）
（2）c（OH-）=c（H+）+c（ClO-）（2分）
6-3.
（1）3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al（OH）3↓（2分）
（2）4HClO
2H2O+2Cl2↑+O2↑（2分）
6-4.3ClO-+Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-（2分）
第7题（11分）
7-1.3 （1分）
7-2
（1）.充分反应、沉淀完全（1分）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（其他答案合理也给分）（2分）
（2）洗涤至洗下来的溶液呈中性（1分）
7-3.
（1）40%（2分）
（2）具有过程简单；无污染；原料廉价并可循环使用；氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（任选两点） （2分）
（3）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低；找分解温度更低的氧化物（2分）
第8题（10分）
8-1.
（2分）
8-2.加成反应（1分）
（2分）
8-3.
（2分）
8-4.保护酚羟基不被氧化（1分）
8-5.
（共2分）
第9题（12分）
9-1.Q的分子式为C10H16O3（1分）
9-2.碳碳双键（1分），羰基（1分），羧基（1分）
9-3.D的结构为：
CH3CH＝CH（CH2）6COOH（2分）
E的结构为：
HOOC（CH2）6COOH（2分）
F的结构为：
CH3—CO—（CH2）5COOH（2分）
Q的结构为：
Q：
CH3—CO—（CH2）5CH＝CH—COOH（2分）
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