影响化学反应速率习题.docx
《影响化学反应速率习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学反应速率习题.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
影响化学反应速率习题
Companynumber：
【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
影响化学反应速率习题
一、选择题
1．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是
A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分含量增多
C．单位体积内活化分子数不变D．活化分子百分含量减少
2．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
5．100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．硫酸钾溶液B．1mol/LH2SO4溶液C．碳酸钠固体D．金属镁
6．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
8．100mL2molL﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）
A．改用适量的6molL﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液
9．铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③少量铜粉④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
10．在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度
11．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。
根据分析、判断，正确的是（）
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
12．实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（）
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应
13．下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
14．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增加反应物的量B．增大反应体系的压强
C．降低反应体系的温度D．使用适宜的催化剂
15．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
二、填空题
16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
（1）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是。
（2）制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为（写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
T/X
H202初始浓度/moL·L-1
FeCl3初始浓度/moL·L-1moL·L-1L-1
I
20
II
50
0
III
50
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为moL·L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是（填编号）。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到达终点的现象是_。
（5）用移液管吸取mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1（保留三位有效数字）。
17．（9分）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的
转化率（填“增大”“减小”“不变”），
原因是；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有
影响，原因是；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
E1和E2的变化是：
E1_______，E2_______
（填“增大”“减小、”“不变”）。
18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．
（2）Y的转化率为．
（3）该反应的化学方程式为．
（4）该温度下平衡常数K的表达式为
（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：
则下列说法符合该图象的是．
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂．
三、实验题
19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：
__________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________（任答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1=，V6=，V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
20．小明按右图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：
__________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：
____________________；红墨水的作用是_________________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是____________________；理由是___________________。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
增大某一反应物浓度,单位体积内活化分子数增多，故A正确；增大某一反应物浓度，活化分子百分含量不变，故B错误；增大某一反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，故C错误；增大某一反应物浓度，活化分子百分含量不变，故D错误。
考点：
本题考查化学反应速率。
2．A
【解析】
试题分析：
向a中加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但与硫酸反应的锌减少，生成氢气的量减少，故A正确。
考点：
本题考查化学反应速率。
3．B
【解析】
试题分析：
A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。
考点：
考查影响化学反应速率的因素等知识。
4．B
【解析】
试题分析：
外界条件对化学反应速率的影响：
温度＞浓度；所以20℃速率比10℃速率快，排除A、D选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。
由于最后都稀释至50mL，所以原溶液中含有的X物质的量越多，最后溶液的X的物质的量浓度就越大。
30mL2mol/L的X溶液含有X的物质的量是n（X）＝×2mol/L＝；10mL4mol/L的X溶液含有X的物质的量是n（X）＝×4mol/L＝，所以选项B反应速率最快，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键。
影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
5．A
【解析】
试题分析：
A．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加1mol/LH2SO4溶液，氢离子增大，生成氢气的量增多，故B错误；C．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；D．加入金属镁，镁比铁活泼，反应速率加快，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点。
反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Fe过量。
6．D
【解析】
试题分析：
从日常生活及工农业生产中认识化学反应速率。
钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化都是我们要防止的，需要减缓它们的反应速率。
而加快合成氨的速率有利于氨的合成。
考点：
考查化学反应速率对日常生活及工农业生产中的影响。
7．B
【解析】
试题分析：
A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，或发生钝化，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成铜铁原电池，反应速率增大，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选B。
考点：
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
8．AB
【解析】解：
A．改用适量的6molL﹣1的盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B正确；
C．加入适量MnO2对反应没有影响，反应速率不变，故C错误；
D．加入适量的氯化钠溶液，NaCl对反应没有影响，但溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选AB．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意B形成原电池反应的原理，电化学反应比化学反应速率大．
9．B
【解析】
试题分析：
①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，①错误；②少量CuSO4（s），铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，③正确；④少量CH3COONa（s），生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，⑤正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，⑧错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，①、⑦为易错点，注意硝酸的强氧化性，铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量。
10．D
【解析】
试题分析：
A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查影响反应速率的因素
【名师点晴】注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答。
外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：
。
11．B
【解析】
试题分析：
A．化学反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。
当时间相同时，反应产生的气体越多，反应速率就越快。
根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多，错误；B．根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快，收集的CO2最多，正确；C．FG段表示收集的CO2的反应速率减小，错误；D．OG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低，反应速率逐渐减小，错误。
【考点定位】考查图像方法在表示反应过程及反应速率大小比较的知识。
【名师点睛】CaCO3与稀盐酸反应制CO2，反应开始时浓度的影响占优势，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，温度升高使化学反应速率增大的影响大于浓度降低是反应速率减小的影响，所以总的来说反应速率加快；当反应进行一段时间后，浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率减低。
掌握反应的热效应是分析反应速率与反应时间关系图像的关键。
12．D
【解析】
试题分析：
A．纯锌与稀硫酸反应，产生硫酸锌和氢气，B．浓硫酸具有强的氧化性，不能与Zn等比较活泼的金属反应产生氢气，错误；C．纯锌与稀盐酸发生置换反应，产生氯化锌和氢气，反应原理与纯锌与稀硫酸反应相同；D．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸可以构成原电池，使制取氢气的反应速率大大加快，因此是最好的制取氢气的方法，正确。
考点：
考查实验室制取氢气的方法比较的知识。
13．C
【解析】
试题分析：
①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，正确；③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，错误；④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，错误；⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，错误。
考点：
考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。
14．D
【解析】
试题分析：
A．若反应物是固体或纯液体，则增加反应物的量，化学反应速率不变，错误；B．对于没有气体参加的反应，增加压强，化学反应速率不变，错误；C．降低体系的温度，物质平均内能减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，错误；D．使用适宜的催化剂，可以成千上万倍的增大反应速率，正确。
考点：
考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。
15．A
【解析】
试题分析：
A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C．升高温度可增大反应速率，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。
考点：
考查了反应速率的影响因素的相关知识。
16．
（1）过氧化氢具有强氧化性；
（2）乙基蒽醌；（3）①温度，；②Ⅰ；（4）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（5）。
【解析】
试题分析：
（1）过氧化氢具有强氧化性，利用强氧化性用于消毒、杀菌、漂白；
（2）根据反应过程，H2＋O2=H2O2，Pd和乙基蒽醌作催化剂；（3）①根据影响化学速率的因素，其他条件不变，只改变某一因素，因此II、I实验温度对分解速率的影响，II、III实验研究催化剂对反应速率的影响，因此初始浓度应为·L－1；②温度越低，反应速率越慢，因此I的反应速率最慢；（4）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（5）第一次的数值与其他三次差别较大，故舍去，后三次平均消耗的高锰酸钾的体积为+＋/3mL=，根据离子反应方程式，c（H2O2）=5××10－3×2××10－3mol·L－1=·L－1。
考点：
考查过氧化氢的性质、影响化学反应速率的因素、滴定的计算等知识。
17．⑴放热
⑵减小；该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
⑶不影响；催化剂只改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。
⑷减小、减小（原因2分；其它每空1分，共9分）
【解析】
试题分析：
（1）根据图像可判断反应物的总能量高于生物总能量，因此该反应是放热反应；
（2）正反应放热，平衡后升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的转化率减小；
（3）由于催化剂只改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。
（4）催化剂能降低反应的活化能，因此在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小。
考点：
考查外界条件对反应速率和反应热的影响
18．
（1）（Ls）；
（2）79%；
（3）X（g）+Y（g）2Z（g）；
（4）
；
（5）C、D．
【解析】
试题分析：
（1）根据v=
计算反应速率；
（2）Y的转化率为
；
（3）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（4）平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（5）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动．
解：
（1）ν（Z）=
=（Ls），故答案为：
（Ls）；
（2）Y的转化率为
=
×100%=79%，故答案为：
79%；
（3）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为﹣=，
Y的物质的量减小，变化值为﹣=，则X、Y为反应物，
Z的物质的量增多，变化值为，为生成物，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：
n（Y）：
n（Z）=：
：
=1：
1：
2，
所以反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：
X（g）+Y（g）2Z（g）；
（4）反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=
，故答案为：
；
（5）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：
C、D．
19．
（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Ag2SO4
（3）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个）。
（4）①V1=30V6=10V9=②灰黑色，暗红色。
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
【解析】
试题分析：
（1）用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，由于物质的氧化性：
Cu2+>H+，所以首先会发生反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，然后发生反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换出来的铜与锌及硫酸会构成原电池，Zn作负极导致氢气生成速率加快；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是金属活动性小于Zn的盐溶液，根据金属活动性顺序表可知应该是Ag2SO4；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，根据影响化学反应速率的因素可知，还可采取的措施有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等；（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，V1=30mL，那么总量为50ml，V6=10ml，V9==；②反应一段时间后，实验A中金属锌由于发生反应，表面不致密、光滑，使的金属呈灰黑色，实验E中的产生的Cu附着在Zn表面，使金属呈暗红色；③通过实验会发现：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，由于产生的大量的铜在Zn表面附着，使Zn与溶液接触的表面减小，导致生成氢气的速率反而会下降。
【考点定位】考查化学实验方案的设计及评价的知识。
【名师点睛】化学反应速率的影响因素有内因和外因，在内因（反应物不变）相同的情况下，外界条件可以影响化学反应速率，如温度、催化剂、浓度、压强、原电池反应原理、固体表面积大小、溶剂、光等；在设计实验验证各组外界条件对化学反应速率影响时，一定要采用对照实验，只改变一个条件，其它反应条件都相同，这样得到的结论才是正确的。
20．
（1）比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响。
（意思相同均给分）
（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察（意思相同均给分）；写成平衡内外气压也给分，使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。
（3）两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快：
等
升级会员 