届成都省统一试题高三化学第三次诊断性检测试题及答案.docx
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届成都省统一试题高三化学第三次诊断性检测试题及答案
四川省成都市2020届高三化学第三次诊断性检测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至
14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题：
本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在生活、生产、实验中处处有化学。
下列说法正确的是
A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒
B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维
C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫
D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA
B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA
C.1.0L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中阳离子数目为0.2NA
D.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为
9.有关肉桂醇（
）的下列说法正确的是
A.该分子的所有原子一定处于同一平面内
B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应
D.与苯甲醇（
）互为同系物
10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是
11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。
其负极反应为
以LiPF6为电解质，工作示意图如右。
电池放电过程中，下列说法错误的是
A.电子从负极经外电路流向正极
B.已知正极发生反应：
此过程为还原反应
C.负极附近溶液pH会降低
D.电解质溶液中的Li+自左向右移动
12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E相关信息如下表（含某些稳定结构与常见性质）：
下列叙述可能错误的是
A.D的简单离子半径小于140pm
B.氢化物沸点：
A>B
C.最高价氧化物的水化物酸性：
C>B
D.简单阴离子还原性：
C>E
13.下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图
像。
下列分析错误的是
A.该二元酸溶液浓度为0.010mol/L
B.pH=1.89时，c（H2M）=c（HM-）>c（M-）
C.pH=7.0时，lgc（M2-）-lgc（HM-）=0.77
D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
26.（15分）
铜矾（主要成分CuSO4·5H2O）是一种可用于食品添加的铜强化剂。
现以某硫铁矿渣（含有CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS）制备铜矾的工艺过程如下：
（1）“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:
3并进行4~6次浸取，其目的是.
（2）“滤饼”中含有Cu,其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为；“废渣1”中只含
有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2（SO4）3反应的物质的量之比为.
（3）“反应2”中通入空气的目的是；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作
用。
（4）为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为.
（5）将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:
0.56:
100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2.当x=1时，试确定y的值为。
27.（13分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%.已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。
某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备次氯酸钾
在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一
定量KOH,产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KCIO滤液。
II.制备高铁酸钾（装置如图）
碱性条件下，向右图装置加入上述浓KC1O溶液与
冰水浴
磁子搅拌
Fe（NO3）;饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色
沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度
取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量
与
反应生成
和Fe（OH）3.稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L（NH）2Fe（SO4）2标准溶液滴定Cr（VI）至Cr3+,终点消耗20.0mL.
（1）步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为；“补加一定量KOH”的目的除了与过量C12继续反应生成更多KC1O外，还在步骤II中起到的作用。
（2）根据K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图（见右图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），步骤II中控制的条件应是：
温度（序号，下同），反应时间.
a.0.0~5.0℃b.5.0~10℃c.10~15℃d.40~50mine.50~60minf.60~70min
（3）步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe（NO3）3饱和溶液应放在仪器A中，A
的名称是；写出实验刚开始时生成
的离子方程式。
（4）根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为（保留3位有效数字）。
（5）为探究酸性条件下FeO氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2.该现象能否证明“酸性条件下
氧化性强于Cl2”，并说明理由。
28.（15分）
化学与生命活动密切相关。
以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃.
（1）血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①:
＋H+（aq）.该反应可自发进行，则其ΔH0（填“＞”或“＜”）；血液中还同时存在反应
②:
结合反应①②,肺部氧分压（填“较高”或“较低”）有利
于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因。
（2）肌肉中大量肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2,即反应③:
MbO2（aq）,其平衡常数K=
.其它条件不变，随着氧分压p（O2）增大，K值
＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。
已知在氧分压p（O2）=2.00kPa的平衡体系中，n（MbO2）/n（Mb）=4.0.吸入的空气中p（O2）=21kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度（平衡转化率）约为（保留两位有效数字）。
（3）Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型（T型和R型）。
右图中，
表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：
正向平衡常数为K.;当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，
也是变构效应，正向平衡常数为K4.
①已知某肺炎病人肺脏中
反应的n（O2）数据如下：
计算2.0min~8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v（
）为mol·min-1.
②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT.已知
则图中K0K4（填“＞”或“＜”）。
（4）氧气是生命活动必不可少的物质。
如右图所示，以Pt为阳极，Pb（CO2）的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。
其阴极反应式为＿；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是。
35.[化学－选修3:
物质结构与性质］（15分）
钛（Ti）被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。
钛的氯化物有如下转变关系：
回答下列问题。
（1）某同学所画基态C1-的外围电子排布图为
，这违反了.
（2）从结构角度解释TiCl3中Ti（III）还原性较强的原因.
（3）钛的氯化物的部分物理性质如下表：
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是.
②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们.相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。
（4）Ti的配合物有多种。
的配体所含原子中电负性最小的是；Ti（NO3）4的球棍结构如图I,Ti的配位数是.
（5）钙钛矿（CaTiO3）是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图II.
①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g.
②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则
=。
36.[化学－选修5:
有机化学基础］（15分）
苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。
苯酚可合成著名的解热镇痛药－阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：
（1）阿司匹林分子中的含氧官能团名称为；G的化学名称是。
（2）E为饱和一元酮，其结构简式为；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是。
（3）鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为.
（4）已知K的相对分子质量为99,其分子式为.
（5）写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式.
（6）写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式.
①苯环上只有两种一氯代物；
②含有羧基；
③水解产生酚。
赠送：
2020届高三物理下学期模拟考试试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
第I卷（选择题共126分）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.贝克勒尔通过实验最早发现了电子
B若使放射性物质的温度升高，则其半衰期增大
C核反应堆用过的废料清洁无污染，没有放射性
D.核反应
属于重核的裂变
15.金星被誉为地球的姐妹星，直径是地球的95%，质量是地球的82%。
金星与地球的第一宇宙速度大小之比为
A.
B.
C.95：
82D.82：
95
16.如图所示，倾斜的滑杆上套有一个圆环（所受重力不可忽略），圆环通过轻绳拉着一个物体，在圈环沿滑杆下滑的过程中，轻绳始终竖直。
下列说法正确的是
A.物体做匀速直线运动B.轻绳对物体的拉力大于物体受到的重力
C.圆环可能不受摩擦力的作用D.圆环受三个力作用
17.一质点以某一初速度开始做直线运动，从质点开始运动计时，经时间t质点的位移为x，其
－t图象如图所示。
下列说法正确的是
A.质点做匀加速直线运动B任意相邻的0.2s内，质点位移差的大小均为0.04m
C.任意1s内，质点速度增量的大小均为0.5m/sD.质点在1s末与3s末的速度方向相同
18.如图所示，一理想变压器原、副线圈的匝数之比为4：
1，a、b间接有电压瞬时值表达式为e＝220
sin100πt（V）的正弦交变电流，灯泡L1、L2的额定功率相同且恰好都正常发光。
该理想电压表的示数为
A.27.5VB.44VC.110VD.220V
19.如图所示，a、b两点处分别固定有电荷量相同的正点电荷，c是线段ab的中点，g是ab的垂直平分线上的一点，且cd＝ce＝cg。
下列说法正确的是
A.a、b两点的连线上，c点的电场强度最大B.d、e两点的电场强度大小相等
C.c点的电势比g点的低D.将一正点电荷从c点沿直线移到g点，其电势能减少
20.如图所示，水平固定的光滑铜环，OO'为过圆心的竖直轴，长为2l、电阻为r的铜棒OA的一端在O处，另一端与铜环良好接触，OA与OO’的夹角为30°，整个装置处在磁感应强度大小为B、方向整直向上的匀强磁场中。
现使铜棒OA绕OO'以角速度ω逆时针（俯视）匀速转动，A端始终在铜环上，定值电阻的阻值为3r，其他电阻不计。
下列说法正确的是
A.O点的电势比A点的电势低B.回路中通过的电流为
C.该定值电阻两端的电压为
D.该定值电阻上的热功率为
21.如图所示，在扇形区域AOC内存在着方向重直纸面向里的匀强磁场，圆弧AC有磁场，OC边没有磁场，∠AOC＝60°。
甲，乙两个带负电的粒子均从A点以相同的初速度垂直OA方向射入磁场，甲从OC边的中点离开磁场，乙恰好沿OC边离开磁场。
粒子重力及粒子间的作用力不计。
下列说法正确的是
A.甲、乙在磁场中运动的轨道半径之比为（4
－6）：
1
B甲、乙的比荷之比为（4
－6）：
1
C.甲、乙在磁场中运动的时间之比为（4
＋6）：
15
D.甲、乙在磁场中运动的角速度大小之比为（2
＋3）：
6
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）某同学利用图甲所示DIS装置探究滑块加速度与合力的关系，同时测量滑块与轨道间的动摩擦因数。
重物通过光滑的定滑轮用细线拉滑块，在滑块和细线左端之间固定力传感器，位移传感器（接收器）固定在轨道一端，位移传感器（发射器）随滑块一起沿水平轨道运动。
实验中，保持滑块（包括位移传感器发射器和力传感器）的质量M不变，改变重物的质量m，重复实验若干次，得到滑块的加速度a与力传感器的示数F的关系如图乙所示。
（1）本实验（填“需要”或“不需要”）满足滑块（包括位移传感器发射器和力传感器）的质量远大于重物的质量。
（2）滑块（包括位移传感器发射器和力传感器）的质量为kg；取g＝10m/s2，空气阻力不计，滑块与轨道间的动摩擦因数为。
23.（9分）某物理兴趣小组欲用图示电路将电流表改装成欧姆表，使欧姆表的中央刻度为15，倍率为“×1”。
实验室可提供的器材有：
A.一节1.5V干电池E（内阻不计）；B电流表
（量程0～100mA，内阻为2.5Ω）；
C.电流表
（量程0～0.6A，内阻为0.2Ω）；D.滑动变阻器R1（0～30Ω）；
E滑动变阻器R2（0～3kΩ）；F.一对表笔及导线若干。
（1）图中a为（选填“红”或“黑”）表笔。
（2）电流表应选用（选填“B”或“C”），滑动变阻器应选用（选填“D”或“E”）。
（3）在正确选用器材的情况下，正确连接好实验电路，并正确操作，若电流表满偏电流为Ig，则电阻刻度盘上指针指在
Ig处应标上“”（填写具体数值）。
24.（12分）如图所示，一质量M＝0.8kg的小车静置于光滑水平地面上，其左侧用固定在地面上的销钉挡住。
小车上表面由光滑圆弧轨道BC和水平粗糙轨道CD组成，圆弧轨道BC与水平轨道CD相切于C处，圆弧BC所对应的圆心角θ＝37°、半径R＝5m，CD的长度l＝6m。
质量m＝0.2kg的小物块（视为质点）从某一高度处的A点以大小v0＝4m/s的速度水平抛出，恰好沿切线方向从B点进入圆弧轨道，物块恰好不滑离小车。
取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，空气阻力不计。
求：
（1）物块滑到圆弧轨道的C点时对圆弧轨道的压力大小N；
（2）物块与水平轨道CD间的动摩擦因数µ。
25.（20分）如图甲所示，匝数为n、总电阻为r、横截面积为S的竖直螺线管与两足够长的固定平行光滑导轨相连，导轨间距为L，倾角为θ。
导轨间有磁感应强度大小为B0、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场。
长为L、电阻为4r的导体棒ab放在导轨上，始终与导轨垂直且接触良好。
螺线管内有竖直方向、分布均匀的变化磁场（图中未画出），磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示。
闭合开关S，ab恰好处于静止状态。
重力加速度大小为g，定值电阻R的阻值为4r，导轨电阻和空气阻力均不计，忽略螺线管磁场对ab的影响。
（1）求0～3t0时间内通过螺线管的电荷量q；
（2）求导体棒ab的质量m；
（3）若将开关S断开，将ab由静止释放，求ab沿导轨上滑的最大速度vm。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3－3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.气体吸收了热量，其温度一定升高
B第一类永动机不可能造成的原因是违反了能量守恒定律
C.自然界中涉及热现象的宏观过程都具有方向性
D.晶体均有规则的几何形状
E.水黾能停在液体的表面是因为液体的表面张力的作用
（2）（10分）如图所示，用活塞将热力学温度为T0的气体封闭在竖直汽缸里，活塞的质量为m、横截面积为S，活塞到汽缸底部的距离为h。
现对缸内气体缓慢加热段时间，使活塞上升
后立即停止加热。
已知气体吸收的热量Q与其温度差△T的关系为Q＝k△T（其中k为正的常量），大气压强为
（n为常数），重力加速度大小为g，活塞、汽缸均用绝热材料制成，缸内气体视为理想气体，不计一切摩擦。
求：
（i）停止加热时，缸内气体的压强p和热力学温度T；
（ii）加热过程中气体的内能改变量△U。
34.[物理——选修3－4]（15分）
（1）（5分）位于坐标原点的波源S不断地产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速为8m/s，已知t＝0时刻波刚好传播到x＝13m处，部分波形如图所示。
下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.波源S开始振动的方向沿y轴负方向
B波源的振动频率为1Hz
C.t＝9.25s时，x＝13m处的质点的位移为5cm
D.在0～20s内，x＝13m处的质点通过的路程为4m
E.t＝20s时，波刚好传播到x＝160m处
（2）（10分）某直角三角形ABC透明柱状介质的横截面如图所示，光线PD从AC边上的D点射入介质，经AC折射后到达BC边的中点时恰好发生全反射。
AC＝L，CD＝
，介质对该光线的折射率n＝
，光在真空中的传播速度为c。
求：
（i）该光线从AC边上的D点射入介质时与AC边的夹角θ的余弦值cosθ；
（ii）该光线从D点射入介质到第一次离开介质的时间t。
答案
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