学年北京市东城区高二春季会考考前综合练习化学试题 解析版.docx

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学年北京市东城区高二春季会考考前综合练习化学试题解析版

北京市东城区2018年高中春季会考考前综合练习化学试题

考

生

须

知

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1.刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。

该物质属于

A.单质B.无机物C.有机物D.氧化物

【答案】C

【解析】根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。

点睛：

考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。

2.化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3B.酒精—CH3OHC.铁红—FeOD.生石灰—CaO

【答案】D

【解析】A.苏打是Na2CO3，A错误；B.酒精是CH3CH2OH，B错误；C.铁红是Fe2O3，C错误；D.生石灰是CaO，D正确，答案选D。

3.下列物质属于非电解质的是

A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜

【答案】B

【解析】A.蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.乙醇不能电离出离子，B正确；C.氯化钠能电离出离子，是电解质，C错误；D.铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选D。

点睛：

电解质和非电解质的判断除了依据概念之外，还可以依据物质的分类判断，即酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质。

4.下列变化属于化学变化的是

A.拨云见日B.剪纸成花C.酿谷成酒D.磨豆成浆

【答案】C

【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，则A、拨云见日是指拨开乌云见到太阳，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B、剪纸成花只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确；D、磨豆成浆只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。

5.用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

【答案】B

【解析】试题分析：

淀粉溶液分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，属于胶体，故选B。

考点：

考查了胶体的性质的相关知识。

6.下列元素中，金属性最强的是

A.锂B.钠C.镁D.铝

【答案】B

【解析】试题分析：

同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：

钠﹥镁﹥铝，因此金属性最强的是钠。

故答案B。

考点：

考查元素金属性强弱的比较。

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：

4CO＋2NO2

4CO2＋N2。

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应能减少汽车尾气对环境的污染B.CO是氧化剂

C.NO2发生氧化反应D.NO2失去电子

【答案】A

【解析】A.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B.碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C.氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D.氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。

8.下列物质属于共价化合物的是

A.CO2B.NaClC.N2D.NH4Cl

【答案】A

【解析】A．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。

点睛：

考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。

9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是

A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

【答案】A

【解析】A正确，因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。

B错误，都会生成白色沉淀

C错误，NO不能稳定存在

D错误，二氧化硅能和HF反应。

10.反应3H2＋N2

2NH3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法不正确的是

A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率

C.增大N2的浓度能加快反应速率D.平衡时各组分含量之比一定等于3:

1:

2

【答案】D

【解析】试题分析：

A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：

1：

2，D项错误；答案选D。

考点：

考查化学反应速率的影响因素。

11.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.碳棒为负极

B.锌棒发生还原反应

C.该装置实现电能转化为化学能

D.锌棒质量减轻

【答案】D

【解析】A.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。

点睛：

掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。

12.下列有关Cl2性质的说法不正确的是

A.是无色无味的气体

B.不能使干燥的有色布条褪色

C.与石灰乳反应可制得漂白粉

D.每个分子中有1个共用电子对

【答案】A

【解析】A.氯气是黄绿色气体，A错误；B.氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确；C.氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D.氯气分子中含有1个共用电子对，D正确，答案选A。

点睛：

选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。

13.2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。

下列关于H的说法正确的是

A.质子数是2B.质量数是1C.电子数是3D.中子数是2

【答案】D

【解析】A.该核素的质子数是1，A错误；B.质量数是3，B错误；C.电子数等于质子数，是1，C错误；D.质子数与中子数之和是质量数，则中子数是3－1＝2，D正确，答案选D。

14.下列关于苯的说法正确的是

A.一定条件下能发生取代反应B.能与溴水反应而褪色

C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构D.苯不能发生加成反应

【答案】A

【解析】A.苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B.苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构，C错误；D.苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选A。

点睛：

选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反应，但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化，不是化学变化。

15.下列有机反应属于加成反应的是

A.

B.

C.

D.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】B

【解析】A、乙烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，A错误；B、乙烯与溴水发生的是加成反应，B正确；C、乙醇与氧气在催化剂作用下加热发生氧化反应，C错误；D、乙醇与乙酸在催化剂作用下加热发生酯化反应，属于取代反应，D错误，答案选B。

16.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是

A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】试题分析：

A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。

考点：

考查物质分类、化学反应等知识。

17.下列化学用语表达正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.乙酸的结构式：

C2H4O2

C.氯化氢分子的电子式：

D.硫酸钠的电离方程式：

Na2SO4===2Na＋＋SO42－

【答案】D

【解析】A.氯原子的结构示意图应该是：

，A错误；B.乙酸的结构式为：

，B错误；C.氯化氢分子是共价化合物，电子式为：

，C正确；D.硫酸钠的电离方程式为：

Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正确，答案选D。

18.根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是

A.元素单质跟酸反应置换出氢的难易

B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

C.元素的气态氢化物的稳定性

D.元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

【答案】A

【解析】A．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，比较方法错误，A错误；B．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较元素的金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确；C．比较元素的非金属性强弱，可根据元素的气态氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物越稳定，C正确；D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，D正确，答案选A。

点睛：

本题考查元素非金属性强弱的比较，注意把握比较非金属性强弱的方法和角度，归纳如下：

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等，注意利用酸性强弱比较时一定是最高价含氧酸的酸性。

19.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用

B.木柴燃烧

C.风力发电

D.电解冶炼

【答案】B

【解析】A.光合作用是光能转化为化学能，A错误；B.木柴燃烧能实现化学能转化为热能，B正确；C.风力发电是风能转化为电能，C错误；D.电解冶炼是电能转化为化学能，D错误，答案选B。

20.实验室用大理石和盐酸制备CO2。

下列措施可使该反应速率加快的是

A.降低反应温度B.延长反应时间

C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸

【答案】C

【解析】A.降低反应温度反应速率减小，A错误；B.延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C.粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D.加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。

点睛：

参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

当其他条件不变时：

①浓度：

增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：

对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：

升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：

加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：

光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。

21.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是

A.实验前需检查装置的气密性

B.当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气

C.实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管

D.常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃

【答案】A

【解析】A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品，A正确；B、用排水法收集时，刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气，B错误；C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂，C错误；D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃，而不是木条自燃，D错误，答案选A。

22.下列关于粒子数的判断正确的是

A.32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023

B.常温常压下，22.4L乙醇含有的分子数为6.02×1023

C.1molNa变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023

D.44g14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023

【答案】A

【解析】A.氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量是2mol，原子数为2×6.02×1023，A正确；B.常温常压下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇含有的分子数，B错误；C.1molNa变为Na＋时失去的电子数为6.02×1023，C错误；D.44g14C16O2的物质的量是44g÷46g/mol＜1mol，含氧原子数小于2×6.02×1023，D错误，答案选A。

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B.铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+===2Fe2+

C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

【答案】A

【解析】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；B.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：

Fe+2Fe3+===3Fe2+，B错误；C.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，D错误，答案选A。

点睛：

注意了解离子方程式错误的原因：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题等，判断时注意从这几个角度去分析。

另外对于微溶性的强电解质处理需要注意：

在反应物中视情况而定。

如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2存在，不能拆成离子形式。

在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

24.下列实验方法不能达到实验目的的是

A.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

B.用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体

C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

D.向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋

【答案】D

【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可用于鉴别，A正确；B．乙烯能使溴水褪色，可用溴水鉴别甲烷和乙烯，B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，C正确；D．先加氯水，不能排除铁离子的影响，D错误，答案选D。

点睛：

明确相关物质的性质差异是解答的关键，离子检验时注意排除其他离子的干扰，例如检验亚铁离子不能先加入氯水，应该是先加入KSCN溶液，如果没有明显的实验现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色，才能说明含有亚铁离子。

25.下列有关实验操作或原理正确的是

甲

乙

丙

丁

A.实验室用装置甲可制取少量蒸馏水

B.乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液时转移溶液

C.丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D.装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

【答案】B

【解析】A.蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A错误；B.向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，B正确；C.观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.氯化铵受热易分解，装置丁不能用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体，D错误，答案选B。

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

26.氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。

通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是______。

该反应中，被氧化后得到的产物是______，当反应中生成了2.24LO2时（标准状况下），消耗的H2O2是________mol。

【答案】

（1）.2H2O2

2H2O+O2↑

（2）.O2（3）.0.2

【解析】双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气，其化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑。

该反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，因此被氧化后得到的产物是氧气。

标况下2.24LO2的物质的量是0.1mol，根据方程式可知消耗的H2O2是0.2mol。

27.下列3种物质：

①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。

【答案】

（1）.③

（2）.②（3）.③

【解析】氯化钠、氯化钾均不水解，溶液显中性，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；K是第四周期元素，因此物质组成中含有长周期元素的是KCl；碳酸氢钠能与盐酸反应产生气体，因此仅用盐酸即可鉴别出来的是碳酸氢钠。

28.下列3种物质：

①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。

【答案】

（1）.②

（2）.①（3）.③

【解析】常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。

【答案】

（1）.②

（2）.①②（3）.①③（4）.②④

【解析】钠、氧气和氯气均是单质，水是化合物，因此从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是水；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应不属于4种基本反应类型。

30.如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。

控制生成氯气速度的操作是______。

（3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

【答案】

（1）.吸收多余的氯气，防止氯气污染环境

（2）.旋转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度（3）.FeCl2（4）.KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

【解析】

（1）氯气是大气污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染环境。

（2）装置中含有分液漏斗，则控制生成氯气速度的操作是旋转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度。

（3）氯气与氢氧化钠的反应中，氯气是氧化剂，也是还原剂，氢氧化钠不是氧化剂，也不是还原剂。

氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，因此被氧化的是FeCl2。

（4）烧瓶中氯酸钾氧化氯化氢生成氯气，则发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O。

31.海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。

以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。

步骤Ⅰ：

用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：

通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：

用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：

Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______L。

【答案】

（1）.过滤

（2）.Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（3）.ab（4）.4.48×103

【解析】①石灰水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到，因此操作a的名称是过滤；②A是氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁和水，则A与试剂X反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

（2）①a.①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，a正确；b.氯气能把溴离子氧化为单质溴，这说明氧化性：

Cl2＞Br2，b正确；c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理相同，均是氯气氧化溴离子为单质溴，c错误；答案选ab；②二氧化硫的物质的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去电子的物质的量是200mol，根据电子转移守恒可知两次消耗氯气的物质的量均是100mol，共计是200mol，在标准状况下的体积是4480L。

点睛：

最后一问计算氯气的物质的量时注意电子得失守恒的应用，氯气虽然与二氧化硫不直接反应，但通过单质溴可以把二者联系起来，注意关系式法的应用。

另外计算氯气的物质的量时还需要注意步骤1和3中均有氯气参与，不要只计算第一步或第二步的，为易错点。

32.某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。

其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。

（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化