氟离子选择电极分析技术.docx

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氟离子选择电极分析技术

氟离子选择电极分析技术

有关电极的概念

离子选择性电极（ISE）：

对某种特定的离子，具有选择性响应。

它能将溶液中特定的离子含量转换成相应的电位，从而实现化学量→电学量的转换，而对溶液中的离子浓度进行测量。

指示电极：

电极电位与溶液中待测离子活度（或浓度）呈Nernst响应的电极称为指示电极。

在氟化物测定的离子选择电极法中氟电极为指示电极。

参比电极：

是指在温度一定的条件下，电极电位已知，且不随待测溶液的组成改变而改变。

在氟化物测定的离子选择电极法中甘汞电极为参比电极

测定氟化物的有关技术

氟电极的膜电位是随试液中氟离子活度的变化而变化，这种响应在一定的活度区间内电位和活度之间符合Nernst方程。

其方程式为：

T=273.15+t（被测液温度），ni＝

aF=r·ρF，r为活度系数，当在稀电解质溶液中r≈1，ρF为被测离子浓度。

所以，在稀溶液中活度与浓度接近，由式

（1）可见，电位E与-logaF或-logρF成直线关系，因此可以通过测定E值，可求出aF或ρF。

离子选择电极的特征参数

电极的选择性事实上，所有的离子电极在不同程度上受到干扰离子的影响。

只有那些对待测离子具有选择性响应的电极才具有实际应用价值。

因此，选择性是离子电极最重要的性能指标之一。

电极的选择性用选择性系数来描述。

在考虑共存离子干扰影响时，可以由修正的Nernst方程式来表示电极电位。

线性范围和检测下限

⑴线性范围：

各种离子电极在一定的条件下，其电极电位与待测离子活度间符合Nernst关系。

所得到的E-log（ai）曲线中直线部分所对应的浓度范围称为ISE的线性范围。

⑵检测下限：

表明离子选择电极可进行有效测量待测离子的最低浓度。

目前大多数商品电极的检测下限为1×10-7～1×10-5mol/L。

影响检测下限的因素

①主要因素是电极膜活性物质在溶液中的溶解度，即测定下限不能低于电极膜活性物质的溶解度。

②测试方法和溶液的组成。

③电极的预处理及搅拌速度等。

电极斜率s

在线性范围内，当待测离子的活度变化一个数量级时所引起的电极电位变化值（mV）称为该电极对所给定离子的斜率，即为E-logai曲线的斜率。

理论值：

表示为s=2.303RT/（niF）。

反映了被测离子的活度变化10倍时，膜电极将其转换为电位的能力，25℃时一价离子为59.16mV。

在实际应用时由于电极性能变化，电极的斜率会偏离理论值。

若电极的斜率过低，将增大测量的误差。

判断：

一般认为电极的实测s达到理论值的90%以上可认为质量较好，小于70%则认为电极不合格

响应时间及稳定性

响应时间：

指电极浸入试液后达到稳定电位（±1mv）所需时间。

一般几秒至几分钟不等。

电极响应时间及稳定性的影响因素：

①与电极膜本身结构、性质、溶解度、厚度、光洁度等有关。

②与待测液的浓度有关。

③与被测离子到达电极表面的速度有关：

搅拌溶液可加速被测离子到达电极表面的速率，从而加快电极达到平衡的时间。

所以在测量为未知溶液时，应该与标准品在同一搅拌速度下进行。

④与共存离子的种类和浓度有关：

当共存于被测液中的离子为不干扰离子时，它的存在能缩短响应时间，当共存离子为干扰离子时，将增加响应时间。

温度：

温度升高时，将缩短电极的响应时间。

加快离子交换速度，降低内阻，加快电荷在膜内传导。

稳定性：

是指电极保持在恒温条件下，E值可在多长时间内保持恒定。

用漂移程度和重现性来衡量。

漂移：

是指在恒定组成和温度的溶液中，膜电极与参比电极构成的电池的电位随时间而缓慢有序变化程度。

重现性：

电极的重现性则是指多次测量之间电极电位重现程度。

电极的寿命

电极的寿命：

是指电极保持其符合能斯特方程功能的时间。

电极寿命的影响因素：

①机械损伤。

②敏感膜受到化学腐蚀。

③连续使用在热或者腐蚀性溶液中使用，寿命可能只有几天甚至更短。

正常使用通常可能达到1～2年。

电极的老化和中毒

电极的老化：

是指电极使用一段时间后内阻增加，灵敏度下降的现象。

表现为响应时间长，响应斜率降低，线性范围变窄等，敏感膜失去活性现象。

原因：

①敏感膜中离子逐渐地溶解到溶液中，引起载体减少，交换电流变小。

②“晶格缺陷”的逐渐减少。

溶液和敏感膜的离子交换使结晶中的“缺陷“趋向消失。

电极中毒：

是指电极表面活性材料与试液中离子发生化学反应，导致电极对被测离子活度不再具有能斯特响应功能的现象。

对大多数的固膜电极可采用机械布轮抛光的办法更新电极表面。

即可恢复电极的正常功能。

参比电极性能及使用

参比电极（甘汞电极）性能

（1）装置简单，电极电位重现性好，在测量电势时，即使有微量电流通过，电极电位保持恒定。

（2）在甘汞电极使用过程中，为了形成良好的恒定的液接电势，要求氯化钾溶液以一定的速度通过液接部位进行渗漏。

以多孔陶瓷为液接部的甘汞电极，其渗漏速度每6h小时约为1滴。

渗漏过快将引起甘汞电极电位漂移，过慢不能保证在液接部有良好的离子接触，甚至增大甘汞电极的内阻。

当甘汞电极与待测液接触时，若存在会浸蚀汞和甘汞，或能与KCl液起反应的物质，都将影响甘汞电极的电位。

因此要防止待测液成分的回扩散，回扩散现象将使测定电位值漂移偏差。

防止回扩散方法

A、加置盐桥，使回扩散的有害离子只能扩散到盐桥溶液，而不能进入甘汞电极的内充液中。

B、甘汞电极的内参液要高出待测液面2cm以上。

使用甘汞电极注意事项：

（1）使用前，应注意观察参比电极外观，有无裂痕、接线是否良好？

内充液是否灌满至注入孔？

有无气泡？

管内为饱和KCl溶液（GR级，杂质少，否则引起漂移）,并KCl溶液液面高于管内汞球体，管内有少量KCl结晶物。

（2）使用前，应将电极注入孔的小橡皮塞取下，以维持一定的流速，并保持KCl液面与待测液面的高度差。

（3）用后立即清洗干净液接部位，以防止堵塞。

不用时在加液口和液接部套上橡胶帽。

长期不用，应充满内参液。

在电极盒中或氯化钾溶液中静置保存。

氟电极法测定结果的影响因素

及其消除方法

1、影响因素⑴温度：

因温度对电极斜率有影响，

s=2.303RT/（niF），

并影响甘汞电极的电位。

所以要在恒温下进行（被测溶液的温度要一致）。

离子强度.离子选择电极是根据能斯特方程测定溶液中离子的活度。

而离子的活度等于活度系数与浓度的乘积。

因此，电极电位与活度的校正曲线和电位与浓度的校正曲线是有差异的，这种差异性在高浓度范围内尤其明显。

溶液中某种离子的活度主要决定于溶液的离子强度。

显然，在温度一定，离子强度一定时，离子的活度系数是一定的。

在实际工作中，采用在标准溶液和未知溶液中加入等量的高浓度惰性电解质，使标准溶液和试液的总离子强度相等，求得待测物质浓度。

如在F-的测定中采用加入总离子强度调节缓冲液（TISAB）的方法。

在加入TISAB后，可使电极在低浓度时响应时间缩短。

（totalionstrengthadjustmentbuffer，TISAB）

溶液的pH值对于氟离子选择电极，较佳的试剂酸度条件为pH5~6。

pH<5时，溶液中会发生下述弱酸配位反应：

2F-+H+=HF+F-=HF2-，使溶液中的F-减少，会影响电极的灵敏度，使分析结果偏低。

这是由于氟电极只对F-响应对HF或HF2-无响应，而且氟电极的氟化镧电极膜会增大被溶解，影响测定。

当pH＞8时，OH-对电极的响应，将严重影响测定结果，使分析结果偏高。

有研究表明，OH-对氟电极的干扰还由于OH-与膜表面发生化学反应，而引入试液额外的F-。

其反应式为：

LaF3+3OH-=La（OH）3+3F-

干扰物质干扰物质有两种表现形式：

待测液中所含成分与LaF3单晶作用，与La3+或F-形成络合物或某种结合物，影响电位测定。

如前面所述的OH-，使测得结果偏高。

待测液中存在与F-络合的离子，如Fe3+、Al3+Be2+、Th4+等，使测得结果偏低。

干扰消除方法消除这些影响因素的方法是在标准溶液和试样溶液中加相同体积的总离子强度调节缓冲液（TISAB）。

⑴TISAB的主要成分及作用：

络合剂（惰性电解质）：

如柠檬酸盐、CDTA等。

这些离子是一些比F－更强的络合剂，优先与上述干扰离子相结合，从而使氟离子从络合物中游离出来。

离子强度调节剂：

NaCl等，高浓度电解质用以维持溶液具有相同的活度系数，消除溶液间离子强度差异对电位的影响。

pＨ调节剂：

醋酸、盐酸、氢氧化钠等，形成柠檬酸盐、醋酸盐的pＨ缓冲体系。

使用TISAB应注意问题：

作为TISAB的试剂应达到所要求的纯度，否则能引入干扰杂质，增加空白的本底。

配制TISAB的试剂刚混合时会明显放热使溶液温度升高，此时不宜用pH计直接边测边调最终所需的pH。

在测定液中柠檬酸盐的浓度不能大于0.5mol/L，浓度过高时柠檬酸盐可能会与电极的膜材料发生反应。

LaF（固）+Cit3-（水）=LaCit（水）+3F-（水）

使膜相中的氟离子转移到溶液中造成测量误差。

例：

尿氟测定的TISAB液：

称取58g氯化钠，4g柠檬酸三钠溶于500mL水中，加入57ml冰乙酸，用5mol/L氢氧化钠调节pH为5.0~5.5后，用水稀至1000mL。

氟电极法的误差来源

⑴离子选择电极误差：

主要是电极响应特性引起的误差，来自膜电位随时间与温度变化引起的漂移及斜率变化，电极老化及电极绝缘性能不良或静电感应对膜电位的影响，以及干扰离子及离子强度变化影响膜电位的数值。

（2）参比电极误差：

主要来自参比电极电位漂移，温度波动及液接电位漂移引起的误差。

（3）离子计的误差：

主要来自输入阻抗，输入电流，电子元器件的质量以及这些元器件随温度变化和电磁干扰等引起的漂移。

（4）标准溶液误差：

来自配置过程中的试剂、天平、容量器皿或试剂放置过久储存不当等。

（5）操作误差：

包括电极的洗涤和预处理，电极校正的方法或使用不当，搅拌速率过快，平衡电位的读数不准，数据记录作图与计算上的不当以及取样和预处理等。

测试装置的正确使用

⑴离子计或酸度计的精度要求±0.1mV。

在进行测试之前，先要检查一下使用的仪器和电极对是否处于使用状态，仪器开机预热。

⑵电极活化：

氟离子选择性电极使用前应置于相应的标液中浸泡活化一段时间（尿氟、水氟测定时的电极活化可用~10μg/mL氟标液），1~2h或几十分钟。

新的长久未用的时间长些，经常使用的活化时间短或不活化。

（较长时间不用的氟电极宜采用干存放，不要泡在纯水中）

（3）根据前述参比电极使用注意事项检查甘汞电极，临用前预先竖插在纯水中，使液接电位达到稳定。

（4）检查氟电极，若发现其内充液中有气泡附于氟电极内膜表面，应采取措施排除否则也会造成电极内导体接触不良而影响电位正确测量。

（5）测量过程中应注意：

搅拌的速率稳定；电极对置入试液的深度基本相同；固膜电极测量时，一般搅拌速度为中慢速为佳，可在搅拌中读取数值。

（6）在测量过程中如何判断电极是否达到平衡电位是极其重要的，根据IUPAC推荐响应时间定义，电位变化≤1mV/min可认为响应达到平衡。

重要的是，在标准液与样液测量中，应按完全一样的方式进行。

尿氟测定方法中的规定是电位读数稳定后读取（即30s内电极电位变动小于0.1mV），同时记录测定时的温度。

（7）磁力搅拌器长时间运转后，可能造成搅拌器机体温度升高并传入测量杯，给测定带来误差，故测量杯下常加绝热垫，并在测量间隔中替换绝热垫。

（8）注意仪器的屏蔽与接地及避免电磁干扰。

如果开机后仪器电位读数不停变动（抖动），可能原因之一是仪器接地不良。

（9）由于电极有“记忆”效应，在测含较高氟的样品后，一定要将氟电极洗至要求的空白电位。

（10）标准加入法计算所用的电极斜率（s），要用被测液加标前、后所测得的E1和E2所对应的氟标准液浓度范围内的电极实测斜率。

即电极的实测斜率s取与被测液相接近的浓度范围的标准液的测定值，而不能以理论斜率或实测的标准系列的平均斜率（指全区间）的s值计算。

计算回归方程：

以氟化物标准系列测得的mV值为x，

以标准液氟质量浓度的对数（logCF-）为y，

建立y=a+bx方程，或x=a’+b’y方程

输入电子计算机器内，求a、b值;

氟化物浓度（F-mg/L）=y的反对数值。

氟离子选择电极法

默认分类  2009-11-0716:

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氟离子选择电极法

（1）待测液中所含成分与LaF3单晶作用，与La3+或F- 形成络合物或某种结合物，影响电位测定。

（2）待测液中存在与F-络合的离子，如Fe3+、Al3+ Be2+、Th4+等，使测得结果偏低。

消除这些影响因素的方法是在标准溶液和试样溶液中加相同体积的总离子强度调节缓冲液（TISAB）。

⑴TISAB的主要成分及作用：

络合剂（惰性电解质）：

如柠檬酸盐、CDTA等。

这些离子是一些比F－更强的络合剂，优先与上述干扰离子相结合，从而使氟离子从络合物中游离出来。

离子强度调节剂：

NaCl等，高浓度电解质用以维持溶液具有相同的活度系数，消除溶液间离子强度差异对电位的影响。

 pＨ调节剂：

醋酸、盐酸、氢氧化钠等，形成柠檬酸盐、醋酸盐的pＨ缓冲体系。

⑵ 使用TISAB应注意问题：

作为TISAB的试剂应达到所要求的纯度，否则能引入干扰杂质，增加空白的本底。

配制TISAB的试剂刚混合时会明显放热使溶液温度升高，此时不宜用pH计直接边测边调最终所需的pH。

在测定液中柠檬酸盐的浓度不能大于0.5mol/L，浓度过高时柠檬酸盐可能会与电极的膜材料发生反应。

               LaF（固）+Cit3-（水）=LaCit（水）+3F-（水）

   使膜相中的氟离子转移到溶液中造成测量误差。

3、氟电极法的误差来源

⑴离子选择电极误差  主要是电极响应特性引起的误差，来自膜电位随时间与温度变化引起的漂移及斜率变化，电极老化及电极绝缘性能不良或静电感应对膜电位的影响，以及干扰离子及离子强度变化影响膜电位的数值。

（2）参比电极误差  主要来自参比电极电位漂移，温度波动及液接电位漂移引起的误差。

（3）离子计的误差 主要来自输入阻抗，输入电流，电子元器件的质量以及这些元器件随温度变化和电磁干扰等引起的漂移。

（4）标准溶液误差 来自配置过程中的试剂、天平、容量器皿或试剂放置过久储存不当等。

（5）操作误差 包括电极的洗涤和预处理，电极校正的方法或使用不当，搅拌速率过快，平衡电位的读数不准，数据记录作图与计算上的不当以及取样和预处理等。

三、测试装置的正确使用

     ⑴离子计或酸度计的精度要求±0.1mV。

在进行测试之前，先要检查一下使用的仪器和电极对是否处于使用状态，仪器开机预热。

　⑵电极活化：

氟离子选择性电极使用前应置于相应的标液中浸泡活化一段时间（尿氟、水氟测定时的电极活化可用~10μg/mL氟标液），1~2h或几十分钟。

新的长久未用的时间长些，经常使用的活化时间短或不活化。

（较长时间不用的氟电极宜采用干存放，不要泡在纯水中）  （3）根据前述参比电极使用注意事项检查甘汞电极，临用前预先竖插在纯水中，使液接电位达到稳定。

（4）检查氟电极，若发现其内充液中有气泡附于氟电极内膜表面，应采取措施排除，否则也会造成电极内导体接触不良而影响电位正确测量。

（5） 测量过程中应注意：

搅拌的速率稳定；电极对置入试液的深度基本相同；固膜电极测量时，一般搅拌速度为中慢速为佳，可在搅拌中读取数值。

（6）在测量过程中如何判断电极是否达到平衡电位是极其重要的，根据IUPAC推荐响应时间定义，电位变化≤1mV/min可认为响应达到平衡。

重要的是，在标准液与样液测量中，应按完全一样的方式进行。

尿氟测定方法中的规定是电位读数稳定后读取（即30s内电极电位变动小于0.1mV），同时记录测定时的温度。

  （7）磁力搅拌器长时间运转后，可能造成搅拌器机体温度升高并传入测量杯，给测定带来误差，故测量杯下常加绝热垫，并在测量间隔中替换绝热垫。

（8）注意仪器的屏蔽与接地及避免电磁干扰。

如果开机后仪器电位读数不停变动（抖动），可能原因之一是仪器接地不良。

（9）由于电极有“记忆”效应，在测含较高氟的样品后，一定要将氟电极洗至要求的空白电位。

（10）标准加入法计算所用的电极斜率（s），要用被测液加标前、后所测得的E1和E2所对应的氟标准液浓度范围内的电极实测斜率。

即电极的实测斜率s取与被测液相接近的浓度范围的标准液的测定值，而不能以理论斜率或实测的标准系列的平均斜率（指全区间）的s值计算。

计算回归方程：

   以氟化物标准系列测得的mV值为x，

    以标准液氟质量浓度的对数（logCF-）为y，

    建立 y=a+bx 方程，或 x=a’+b’y方程

    输入电子计算机器内，求a、b值;

    氟化物浓度（F-mg/L）=y的反对数值。

1.?

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用氟离子选择电极法测定自来水中氟离子含量时，加入TISAB的组成和作用是什么？

答：

TISAB的组成成分是0.1mol/L氯化钠溶液，0.25mol/LHAc-0.75mol/LNaAc溶液和0.001mol/L柠檬酸钠溶液，其作用分别是控制离子强度，控制溶液的酸度，使pH=5-6，和掩蔽自来水中含有的Al3+、Fe2+、Sn4+等干扰离子，防止F-与金属离子形成配合物

2.?

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?

标准曲线法和标准加入法各有何特点？

比较本实验用这两种方法测得的结果是否相同，如果不同，说明其原因。

答：

⑴.标准曲线法：

可以适用于多次测量，并且要求标准溶液和样品具有恒定的离子强度,并维持在适宜的pH范围内.调节离子强度所用电解质不应对测定有干扰，调节离子强度的溶液，也常加入适当的络合剂或其他试剂以消除干扰离子的影响。

⑵.标准加入法：

是在其他组分共存情况下进行测量的，因此实际上减免了共存组分的影响，古这种方法适合于成分不明或是组成复杂的试样的测定。

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?

经比较，通过两种方法在本实验中所得结果基本接近，故可认为此次测量中由于溶液的性质所带来的干扰叫小。

两种方法皆比较理想。