福建省厦门市双十中学届高三第八次能力考试理综化学试题 含答案.docx
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福建省厦门市双十中学届高三第八次能力考试理综化学试题含答案
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:
灼烧
浸泡
过滤
萃取
粗碘提纯
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因
C.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个
①常温常压下，28gCH4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
A.3 B.2 C.1 D.0
9.有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是
A.相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B.矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
10.X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是
A.Y、Z和W可能位于同一周期
B.Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C.Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D.X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5:
1:
4:
1的离子化合物
11.日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示:
下列说法正确的是
A.工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动
B.两个电解池的电解总反应方程式完全相同
C.两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同
D.随着反应的进行，两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质
12.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②，产生滤渣的离子反应为:
Mg2++Fe3++5OH-=Mg（OH）2↓+Fe（OH）3↓
C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·1OH2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
13.（14分）已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，达到平衡所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下，亚硒酸的电离平衡常數K2=10-4.2
B.pH=1.2的溶液中:
c（Na+）+c（H+）=e（OH-）+c（H2SeO3）
C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得PH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电高程度一直增大
26.下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:
Ⅰ.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知:
CaSO3受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫敢反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:
（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A-___（不可重复使用）。
（3）A中导管的作用为，装置B中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是。
（4）证明有H2存在的实验现象是
Ⅱ.为测定混合气体中SO2的体积分数，乙同学设计了如下实验方案:
（5）W溶液可以是下列溶液中的（填字母代号）;
A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液（硫酸酸化）D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的代数式表示）。
（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液（过量）吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、c、x的代数式表示）。
[已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
27.（15分）I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[（NH4）2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图1所示。
A包含物质的化学式为N2和
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为
②C点高于B点的原因是
Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+1805kJ/mol①
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.5kJ/mol②
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH-221.0kJ/mol③
（4）某反应的平衡常数表达式
请写出此反应的热化学方程式:
（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
a.容器中的压强不变 b.2v正（CO）=v逆（N2）
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
（6）2SO（g）
2SO2（g）+O2（g）,将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数
Kp=（用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
28.（14分）纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:
Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。
当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe2O3产品。
35.[化学--选修3:
物质结构与性质]（15分）
C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.
（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是,理由是.
（2）C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。
该类石基结构材料化合物的化学式为。
其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为
。
化合物[Co（im）6]SiF6的结构示意图如下:
①CO原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。
N与CO之间的化学键类型是，判断的理由是
②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。
阳离子（Co（im）6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式。
例如水中氢键的表示式为:
（4）SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:
则SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。
36.[化学-选修5：
有机化学基础） （15分）
化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷丽类药物。
实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下:
已知：
回答以下问题:
（1）A中的官能团名称为。
E的分子式为。
（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是、。
（3）由C生成D的化学方程式为
（4）a的结构简式为
（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:
2:
2:
1。
写出二种符合要求的X的结构简式.
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）。
答案
7-13AADDCBC
26.（14分）
（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2分）
（2）D
B
C
F
E（2分）
（3）安全管，平衡气压（1分） 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2（l分）
（4）F中黑色圈体粉末变为红色，E中无水碗酸铜变蓝（2分）
（5）AD（2分）
（6）
（2分）
（2分）
27.（15分）
（1）①S2O82-+2H2O+Mn2+=4H++2SO42-+MnO2↓（2分）
②80℃（80℃-85℃区间均可） （1分） 吸附胶体粒子形成沉淀（1分）
（2）H2O（1分）
（3）①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3（2分）
②根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的最是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）
（4）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=-746.5KJ/mol（2分）
（5）acd（2分）
（6）4P0/54（2分）
28.（14分）
（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑（2分）
（2）①2mol（2分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）
②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2分）
（3）Fe3+水解程度隨PH的升高而增大（2分）
（4）32:
7（2分）
（5）洗涤（1分） 煅烧（或灼烧）（1分）
35.（15分）
（1）CaN4 （1分）两者同属原子晶体（答两者结构相似），C的原子半径小于Si,与Si-N相比，C-N的键长短、键能大（2分）
（2）C6N8或（C6N8）n或C3N4或（C3N4）n （1分） sp2、sp3 （2分）
（3）①
（1分）；配位键（1分）；N有孤对电子，Co2+有空轨道（1分）
②6（1分）
（1分）
（4）4（1分）；4（1分）；
（2分）
36.（15分）
（1）羟基（1分） C17H14O4（2分）
（2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）（任写二种）
（6）
（4分）
（合成到
给1分，到
给1分，只写最后一步给1分，箭头上的主要反应物HBr、H2O、O2等对就不扣分，“催化剂”、加热符号不扣分。
）
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