浙江高考一轮 专题7 第1单元 课后限时训练19.docx
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浙江高考一轮专题7第1单元课后限时训练19
课后限时训练（十九） 化学反应速率
（建议用时：
45分钟）
1．某温度下，化学反应A===B＋C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol·L－1减少到1.0mol·L－1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
（ ）
A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1
C．0.4mol·L－1·s－1D．0.2mol·L－1·s－1
D [v（A）＝
＝
＝
0．2mol·L－1·s－1。
]
2．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则n值是（ ）
A．1 B．2
C．3 D．4
A [v（W）＝
＝0.02mol/（L·min），又因v（Z）＝0.01mol/（L·min），即v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。
]
3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（s） ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝
0．001mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
D [I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）＝
＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝
＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
]
4．在一个体积为2L的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），5s末测得有40%的SO2发生反应，则以O2表示该时段的平均化学反应速率是（ ）
A．0.08mol·L－1·s－1B．0.04mol·L－1·min－1
C．0.08mol·L－1·min－1D．0.04mol·L－1·s－1
D [参加反应的n（SO2）＝40%×2mol＝0.8mol，所以v（SO2）＝0.8mol÷2L÷5s＝0.08mol·L－1·s－1，根据速率比等于方程式中的系数比，v（O2）＝
×0.08mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，也就是0.04×60mol·L－1·min－1＝2.4mol·L－1·min－1，所以A项、B项、C项错误，D项正确。
]
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
D [由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。
]
6．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.45mol·L－1·min－1
②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1
③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1
④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
【导学号：
81640098】
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
A [若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①②③④表示的速率分别是
0．0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正确。
]
7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C [由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误。
不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。
v（B）＝
＝0.05mol/（L·s），故C正确。
]
8．已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是（ ）
A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
A [影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
]
9．（加试题）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
【导学号：
81640099】
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C [A项，该反应生成物能量比反应物能量高，该反应为吸热反应，A项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。
]
10.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
下列说法不正确的是（ ）
A．前20min内的反应速率v（H2O）＝5.0×10－5mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
C [由题意知，v（H2O）＝2v（O2）＝2×
＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，B正确；C项，由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
]
11．（加试题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
B [A.由图象可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。
B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。
C.当溶液变蓝时发生反应IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO
＋2IO
===6SO
＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v（NaHSO3）＝
＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。
D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。
]
12．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．减少生成物的量
C．升高温度D．增大压强
C [当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减少生成物的量，不改变其浓度，对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。
]
13．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
A．20℃时5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合
B．20℃时5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合
C．10℃时5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合
D．10℃时5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合
B [其它条件不变时，温度越高、浓度越大，反应速率越大。
]
14．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。
则下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快
D．可采取调节pH的方法使反应停止
D [若为没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反应越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D正确。
]
15．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：
A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<0，下列叙述错误的是（ ）
A．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增加的程度更大
B．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增加的程度更大
C．增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．使用催化剂，一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
C [根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。
]
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
【导学号：
81640100】
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
【解析】
（1）分析图象知：
Δc（Z）＝
＝0.79mol/L，v（Z）＝
＝0.079mol/（L·s），Δc（X）＝
＝0.395mol/L。
Y的转化率α（Y）＝
×100%＝79.0%。
（2）由各物质转化的量：
X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。
由
（2）中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
【答案】
（1）0.079mol/（L·s） 0.395mol/L 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g） （3）CD
17.（加试题）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋，反应的离子方程式为：
【导学号：
81640101】
Cr2O
＋3H2C2O4＋8H＋===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O ΔH<0
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：
实验编号
初始pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
20
20
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
（1）从图中可以看出，实验①中O～t1时间段的Cr3＋的化学反应速率[v（Cr3＋）]是________，H2C2O4的化学反应速率[v（H2C2O4）]是________。
（2）升高温度，实验①中，Cr3＋化学反应速率如何变化？
________________________________________________。
（3）实验①中加入铁明矾，对化学反应速率有何影响？
________________________________________________。
（4）实验②、③中，实验③的化学反应速率较实验②大，其原因是
________________________________________________。
（5）从图中可以看出实验①、②反应进行的哪一个快？
影响反应快慢的因素是什么？
________________________________________________。
（6）能否将实验①、③进行对照探究影响反应快慢的因素
________________________________________________?
________________________________________________。
【解析】
（1）v（Cr3＋）＝
＝
＝
，
v（H2C2O4）＝3v（Cr2O
）＝3×
＝
。
（2）升高温度，反应速率加快，则Cr3＋的化学反应速率加大。
（3）从图象可知，加入铁明矾，增大了化学反应速率。
（4）对比②③，实验③中，H2C2O4浓度大，说明H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大。
（5）从图中看，反应①进行的快，此时pH＝4，说明pH越小，化学反应速率越大。
（6）实验①③中两个变量不同，而两个变量都能影响反应速率，故不能探究影响反应的快慢的因素。
【答案】
（1）
（2）Cr3＋的化学反应速率增大
（3）增大化学反应速率
（4）H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越大
（5）实验①的反应进行的快；溶液的酸碱性，pH越小，化学反应速率越大
（6）不能，因为有两个变量均能影响反应速率
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