静安区学年第二学期期末高一化学教学质量检测.docx
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静安区学年第二学期期末高一化学教学质量检测
静安区2011学年第二学期期末高一年级教学质量检测
化学试卷
（90分钟完卷，满分100分）2012.6
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
一、单项选择题（本大题含10题，每题1分，共10分）
下列各题四个选项中，只有一个正确选项，请将正确选项代号填写在答题纸相应位置上。
1．生活中有不同纯度的水，其中纯度最高的是
A．海水
B．雨水
C．蒸馏水
D．自来水
2．日常生活用品中属于强电解质的是
A．食盐
B．食醋
C．蔗糖
D．水
3．据报道，一种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有
A．氧化物
B．氧气
C．水
D．氧元素
4．表示元素X的同位素的一组原子是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
5．下列说法中正确的是
A．1molH2O中约含有6.02×1023个H原子
B．1molCH4的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g
D．1molNaOH的质量是40g
6．不能由单质直接化合而得到的物质是
A．CuS
B．SO2
C．FeCl3
D．FeS
7．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断锌片作
A．正极
B．负极
C．阴极
D．阳极
8．含有离子键的物质是
Ａ．Cl2
B．H2O
Ｃ．CO2
Ｄ．NaCl
9．对于相同物质的量的H2S和NH3，有关叙述正确的是
A．质量相等
B．分子个数相等
C．体积一定相等
D．原子总数相等
10．某溶液中存在大量的H+、Cl—、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是
Ａ．HCO3—
B．Ba2+
Ｃ．Al3+
Ｄ．Ag+
二、选择题（本大题含15题，每题2分，共30分）
下列各题四个选项中，只有一个正确选项，请将正确选项代号填写在答题纸相应位置上。
11．有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．一定有氧元素参加反应
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定发生电子转移（得失或偏移）
12．能用离子方程式H++OH—→H2O表示的反应是
A．稀硫酸和氢氧化钾溶液
B．醋酸和氢氧化钡溶液
C．氢硫酸和氢氧化钠溶液
D．稀硝酸和氨水
13．通过调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的化学反应是
A．硫在氧气中燃烧
B．硫化氢在氧气中燃烧
C．铁粉与硫粉混合加热
D．铜在空气中加热
14．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl检查氯气管道是否
漏气，有关说法中错误的是
A．该反应利用了Cl2的强氧化性
B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
15．已知甲酸（HCOOH）可以写成CO（H2O），在50～60℃时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。
若是草酸（HOOC-COOH）与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
A．CO
B．CO2
C．CO和CO2
D．C2O3
16．容量瓶上需标有
压强
浓度
容量
温度
刻度线五项中的
A．
B．
C．
D．
17．如果你家里食用花生油不小心混人了大量的水,利用所学知识，选用最简便的分离方法是
A．过滤
B．分液
C．蒸发
D．蒸馏
18．锌粒与2mol/L的硫酸反应，用以下措施不能增大该化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒
B．改用热的2mol/L硫酸溶液
C．改用3mol/L硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
19．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3—浓度相等的是
A．100mL2mol/LNH4NO3溶液
B．40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液
C．50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液
D．150mL1mol/LMg（NO3）2溶液
20．加入以下物质不能破坏水的电离平衡的是
A．NaCl
B．FeSO4
C．K2CO3
D．NH4Cl
21．下列过程与盐类水解无关的是
A．利用明矾净化浊水
B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
C．配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸
D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
22．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．c为阳极、d为阴极
C．c的电极反应式：
2H++2e→H2↑
D．电解过程中，d极的质量增加
23．有关物质检验的实验结论正确的是
A．将某气体点燃，产生淡蓝色火焰，该气体一定是H2S
B．将某气体通入紫色石蕊中，溶液变红，该气体一定是CO2
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42－
D．向某溶液中加入适量浓氢氧化钠溶液共热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，
溶液中一定含有NH4+
24．为了使溶液中CH3COO—和Na+浓度比接近1：
1，可向CH3COONa溶液中加入
A．适量的盐酸
B．适量的NaOH固体
C．适量的KOH固体
D．适量的NaCl固体
25．以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2④铵盐受热易分解
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
三、填空题（本题含4题，共30分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
26．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
①氢氧化钠的电离方程式
（1），0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=
（2）。
②醋酸（CH3COOH）的电离方程式（3），0.1mol/L醋酸溶液c（H+）（4）0.1mol/L
（填：
＞、＝或＜）。
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向（5）（填“正”或“逆”）反应方向移动。
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显（6）性。
27．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高。
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是（7）；可帮助骨折病人外部固定断肢的是（8）；可用来检查酒精中是否含少量水的是（9）。
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有
（10）性和（11）性。
③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
4FeS2+11O2
（12），（13），（14）。
④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）
（15）。
28．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中
各物质的浓度，数据如下。
时间（s）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol/L
0.100
0.070
0.050
0.040
0.040
0.040
c（NO2）mol/L
0.000
0.060
0.100
0.120
0.120
0.120
请根据反应的化学方程式N2O4
2NO2分析：
①反应处于平衡状态的时间是（16）秒。
当其他条件不变，时间为120秒时，
c（NO2）=（17）mol/L。
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4）=（18）mol/（L·s）。
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是（19）（填“放热”或“吸热”）反应。
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率（20）（填“影响”或“不影响”），
对化学平衡（21）（填“影响”或“不影响”）。
29．经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨。
图1是工业合成氨生产的示意图。
①图1中分离出物质X的化学式为 （22） 。
②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因（23）（填字母）
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。
图2表示随条件改变，氨气
的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）（24）；
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）（25）。
图2
图1-工业合成氨
④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的
可逆反应（26）。
四、简答题（本题含3题，共24分）
请根据要求在答题纸相应的位置做答。
30．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL。
①应称量碳酸钠的质量
（1）g，应选用容量瓶的规格
（2）mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有（3）。
②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是（4）（填序号）
A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数
B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水
D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线
31．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备
（NH4）2SO4的工艺流程（下图所示）。
①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→（5）↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名称是（6），实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯
外，还需（7）。
获得（NH4）2SO4晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等
（8） 物质混合施用或保存。
③煅烧炉中发生反应的基本类型是（9），副产品Y为（10）。
生产流程中能
被循环利用的物质是（11）。
④向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：
（12）。
⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是（13）。
32．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是（14）。
蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为（15）。
②实验过程中，装置C中发生的现象是（16），说明SO2具有（17）性；
装置D中发生的现象是（18），说明SO2具有（19）性；
③装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（20）；
④实验室可采用（21）溶液吸收处理尾气。
⑤实验一段时间后BaCl2溶液中仍然没有明显现象，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，
都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是（22）和（23）。
五、计算题（本题含1题，共6分）
请根据要求在答题纸相应的位置做答。
33．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL。
试求：
①反应的化学方程式
（1），上述反应共产生NH3
（2）mol（标准状况）。
②所用NaOH溶液的物质的量浓度。
解题过程（3）
③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）。
解题过程（4）
六．附加题（本大题含5题，共20分，不计入总分）
★下列各题四个选项中，只有一个正确选项，请将正确选项代号填写在答题纸相应位置上。
34.生产尿素的原料是氨气和二氧化碳，二氧化碳是合成氨厂的副产品。
尿素的合成分两步进行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵：
2NH3（g）＋CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；②氨基甲酸铵脱水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）＋H2O（l）–28.49kJ。
则2molCO2完全反应合成尿素所
（1）（吸收、释放）的热量为
（2）。
A．吸收热量
B．释放热量
C．261.96kJ
D．130．98kJ
35．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：
mX2（g）+2Y2（g）
pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，
c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（3）。
A．X2Y3
B．XY3
C．X2Y4
D．X3Y
36．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，
反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算：
反应4～8min间的平均反应速率为（4）μmol·L－1。
请根据图像中化合物Bilirubin浓度变化规律，推测
反应16min时反应物的浓度是（5）μmol·L－1。
A．2.5
B．5．0
C．7．5
D．10
37．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验有以下结论：
①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化；②此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化；
③加入Ba（NO3）2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4；④加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
其中正确的是（6）。
A．①③
B．①④
C．②④
D．③④
38．一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若该实验在40℃下进行，残留固体的质量为120g；70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
10
40
55
70
溶解度（g/100g水）
20
65
100
140
对该样品的推断正确的是（7）
A．该硝酸钾样品为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解
2011学年第二学期高一年级化学质量检测
参考答案和评分标准
2012.06.21
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
D
B
D
题号
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
C
题号
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
C
B
附加
34
（1）
34
（2）
35（3）
36（4）
36（5）
37（6）
38（7）
答案
B
C
D
A
A
C
D
题号
空
答案
分值
说明
填空题
26（6分）
（1）
NaOH→Na++OH—
1分
（2）
13
1分
（3）
CH3COOH
H++CH3COO—
1分
可逆符号不写不得分
（4）
＜
1分
（5）
逆
1分
（6）
碱性
1分
填空题
27（11分）
（7）
BaSO4（硫酸钡）
1分
名称化学式均可以
（8）
CaSO4•2H2O（或CaSO4）石膏
1分
（9）
CuSO4（硫酸铜）
1分
（10）
氧化性
1分
（11）
酸性
1分
（12）
2Fe2O3+8SO2
1分
不配平，不得分。
（13）
2SO2+O2
2SO3
2分
配平、条件等有错扣1分
（14）
SO3+H2O→H2SO4
1分
（15）
把矿石粉碎成很细的粉末；使用催化剂；
或通入过量的空气等。
2分
合理给分
填空题
28（6分）
（16）
60秒、80秒或100秒
1分
（17）
0.120
1分
（18）
0.001
1分
（19）
吸热
1分
（20）
影响
1分
（21）
不影响
1分
题号
空
答案
分值
说明
填空题
29（7分）
（22）
NH3
1分
（23）
BC
2分
只选一个且正确给1分，错选、多选不给分
（24）
c
1分
（25）
a
1分
（26）
NH3＋H2O
NH3·H2O
＋OH－
2分
两个可逆反应各1分
简答题
30（4分）
（1）
5.3
1分
（2）
500
1分
（3）
玻璃棒、胶头滴管
1分
答全给分
（4）
A
1分
简答题
31（9分）
（5）
CaCO3
1分
（6）
过滤
1分
（7）
漏斗
1分
（8）
碱性
1分
（9）
分解反应
1分
（10）
CaO（氧化钙）
1分
（11）
CO2（二氧化碳）
1分
（12）
氨气在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，
有利于吸收CO2，促使CaSO4转化为
CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
1分
合理给分
（13）
该流程中产生的CO2可循环使用，得到的产物和副产品都是有用的物质，无废物产生。
1分
合理给分
简答题
32（11分）
（14）
分液漏斗
1分
（15）
Na2SO3+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O
2分
（16）
溶液由紫红色变为无色（高锰酸钾溶液褪色）
1分
（17）
还原性
1分
（18）
无色溶液中出现黄色浑浊
1分
（19）
氧化性
1分
（20）
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
1分
合理即可
（21）
NaOH、Ca（OH）2等碱溶液
1分
（22）
BaSO4
1分
（23）
BaSO3
1分
计算题
33（6分）
（1）
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
1分
（2）
0.2
1分
（3）
当NaOH加入100mL时，是化肥过量
n（NaOH）=n（NH3）=0.15mol
c（NaOH）==1.5mol/L
1分
1分
（4）
n（NH4Cl）=n（NH3）=0.2mol
m（NH4Cl）=0.2×53.5=10.7g
NH4Cl%=（10.7/11.2）×100%=95.54%
1分
1分
升级会员 