学年吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中试题化学.docx

学年吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中试题化学.docx

《学年吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中试题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中试题化学.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中试题化学

吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32P—31Al—27Si—28

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共30分）

1.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：

H2

2H。

若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　）

A．等于18s　　　B．等于12sC．大于18s　　　　D．小于18s

2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmol/L

B．2.5μmol/（L·min）和2.5μmol/L

C．3.0μmol/（L·min）和3.0μmol/L

D．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol/L

3.甲、乙两容器均进行同一反应：

A

2B。

甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则两者的化学反应速率相比（　　）

A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较

4.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1

B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积

C.25min时，分离出了0.1molNH3

D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

5.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是（　　）

A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L·min）

B.容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

6.某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）　ΔH<0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（　　）

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内X转化率最低

7.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（）

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

9.反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是（）

A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

11.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）

A．溶液中的Cl－起催化作用

B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液

A.①②B.②③⑤C.②④⑤D.②④

13.可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（　　）

A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

14.在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/L

C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）＋3Q（g）=X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是

A．2B．3C．4D．5

二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分）

16.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），平衡时SO3为Wmol。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是（）

A.2molSO2＋1molO2B.4molSO2＋1molO2

C.2molSO2＋1molO2＋2molSO3D.3molSO2＋1molSO3

17.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）

A．m>nB．m

18.在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。

A溶液中c（CH3COOH）=amol·L-1，电离度为α1，B溶液中c（CH3COO-）=amol·L-1，电离度为α2。

下列叙述中正确的是（）

A.B溶液中c（CH3COOH）=（a/α2）mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c（H+）是B溶液c（H+）的0.5α1倍

19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

20.已知下面三个数据：

7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

21.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A.

B.c（H＋）·c（OH－）

C.

D.c（OH－）

22.下列所示的图与对应的叙述相符的是（　　）

abcd

A.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图b表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响，甲的压强比乙的压强大

C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－

B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：

HA>HB

D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B（OH）3]（一元酸）

草酸（H2C2O4）

电离平衡常数（25℃）

6.6×10－4

5.8×10－10

K1＝5.9×10－2

K2＝6.4×10－5

则下列有关说法不正确的是（　　）

A.硼酸为一元弱酸

B.amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na＋）>c（F－），则b一定大于a

C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2（草酸的二级电离）

D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）

第II卷（非选择题，共40分）

26.（16分）在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为　　（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作　　。

当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　　L。

（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣538kJ·mol﹣1。

断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:

390kJ、N≡N：

946kJ、O﹣H：

460kJ、O=O：

498kJ。

则断开1molN﹣N需要吸收的能量是　　．

（3）工业制硝酸时，会发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。

1若其它条件不变，则下列图象不正确的是　　（填字母）。

2

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

c（NH3）/mol·L﹣1

c（O2）/mol·L﹣1

c（NO）mol·L﹣1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

…

…

…

0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为　　mol·L﹣1·min﹣1。

反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是　　。

27.（13分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题。

（1）定性分析：

如图甲可通过观察______________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是______________________。

28.（11分）在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

图1　　　　　　　　　　图2

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（2）反应达到平衡后，第8min时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图2中d～f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8min后HI浓度的变化情况。

第I卷（选择题25小题共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

B

D

C

B

A

D

B

A

B

A

C

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

A

C

B

A

D

B

A

D

A

D

B

第II卷（非选择题，共40分）

26.（16分）

（1）N2；催化剂；44.8；

（2）190kJ；

（3）①D；

②0.25；升高温度．

【解析】解：

本题考查化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．

（1）由图1可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；V4+﹣O﹣H在反应前后不变，作催化剂；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2molNH3转化为N2失去6mol电子，0.5molO2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol，所以NO的物质的量为2mol，其体积为44.8L；

故答案为：

N2；催化剂；44.8；

（2）焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，设断开1molN﹣N需要吸收的能量QkJ，则：

Q+4×390+498﹣946﹣4×460=﹣538，解得Q=190；

故答案为：

190kJ；

（3）①该反应是个气体体积增大、正反应放热的反应，

A、增大压强，反应逆向移动，氨气的转化率减小，且压强增大化学反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，所以图象符合，故A不选；

B、催化剂加快反应速率，但不改变平衡，所以图象符合，故B不选；

C、增大压强，逆向移动，NO的产率降低，所以图象符合，故C不选；

D、升高温度，反应逆向移动，水蒸气的含量降低，所以图象不符合，故D选；

故答案为：

D；

②0～4min内，v（O2）=

mol/（L．min）=0.25mol/（L．min）；反应6～8min时反应逆向移动，可能为升高温度，

故答案为：

0.25；升高温度．

27.（13分）

（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度）　将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰

（2）分液漏斗　时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）　慢慢将右面的量气管向下移动

【解析】

（1）中的实验现象是看反应产生气泡的快慢；而为了确认其他离子不产生干扰，最好选择阴离子相同的可溶性铁盐和铜盐。

（2）定量分析，应比较相同时间内产生气体量的多少，所以选择量气管来测定单位时间内生成氧气的体积，对基本仪器的名称和操作要点的回答要准确无误。

28.（11分）

（1）0.167mol/（L·min）　

（2）①减小　c　②f

（3）

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是影响化学反应速率的因素。