学年新课标最新广东省韶关市中考化学仿真模拟试题及答案解析一.docx
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学年新课标最新广东省韶关市中考化学仿真模拟试题及答案解析一
广东省2018年第二学期中考模拟考试
（二）
九年级化学（问卷）
注意事项：
1 、本试卷分问卷和答卷。
问卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间80分钟。
2、答题前，务必在答卷上规定的地方填写自己的年级、班级、学号、姓名等。
不写姓名者在录入成绩时零分处理！
。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5
Na-23Cu-64
一、选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中一定没有发生化学变化的是（）
A．铁器生锈B．燃放烟花C．汽油挥发D．食物变质
2下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（）
A．
空气的组成：
氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．
燃烧的三个条件：
可燃物、氧气、温度达到着火点
C．
人类所需要的六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
D．[
常见的合成材料：
塑料、合成纤维和合成橡胶等
3．绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质B．元素C．原子D．分子
4.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
5．下列图示实验基本操作错误的是
A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸
6．近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（）
A．CO2B．SO2C．PM2.5D．NO2
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
8.民生热词：
“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是
A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒
9．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：
CaCO3＋SiO2
X＋CO2↑，其中X的化学式是
A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3
10．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
11.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
12．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）
A]
食品保鲜的办法
B
灭火实例与原理
固态二氧化碳——冷藏保鲜
放入生石灰——防止受潮
充入氮气——防腐
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
氯化铵和磷矿粉——观察颜色
三种可燃性气体——H2、CO、O2
三种可加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
下列叙述错误的是（）
A．
t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．
将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．
将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．
将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
14.将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
15．（6分）从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子______________；②3个氨气分子_____________；
（2）写出化学式：
①造成“温室效应”的单质是_____________；②一种氮肥是_______________；③实验室常用的液体燃料是_______________；④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。
16.（7分）能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、（填一种）等。
（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R＋3O22CO2＋3H2O，则R的化学式为。
17．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度．
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液．
18．（4分）根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是．
三、（本题包括3小题，共18分）
19．（5分）世界长寿乡——蕉岭，是一个美丽宜居的好地方。
蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。
（1）硒是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。
（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有个
电子层，n的值为。
硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是。
20.（8分）进行下列三组实验（如图所示）
（1）根据实验及现象、分析、比较和归纳而得出的结论由（至少答出三条）：
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活方面的实际应用（至少答出一条）：
21.
（6分）银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式。
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是、冷却结晶、过滤。
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜。
已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为。
四、实验探究题（共2小题，共19分）
22.（10分）化学是一门以实验为基础的科学。
请结合下图装置或仪器回答问题：
ABCDEFGH
（1）写出下图中的定量仪器的名称、。
（2）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的（填装置序号，下同），气体收集装置应选用。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是（填接口序号）；发生反应的化学方程式为。
（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体，并利用右图装置做趣味实验：
将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，可观察到的实验现象是；锥形瓶中反应的化学方程式为。
23．（9分）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。
碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。
某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图14所示实验流程。
请你参与探究过程：
⑴为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。
⑵固体A中一定含有 。
⑶溶液B成分的探究。
[查阅资料]①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。
[猜想]溶液B中溶质可能为：
①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3 ④Ca（OH）2和
[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：
取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：
取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。
为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
② 过滤，在滤液中滴加酚酞试液
1.
2.
猜想③正确
实验步骤①的目的是 。
⑷实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。
综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 （填序号）。
A．一定有NaOHB．一定有Na2CO3
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
五、（本题包括2小题，共15分）
24.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；（3）乳酸中碳元素的质量分数。
25．（10分）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如下图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质
是（填化学式）。
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为g。
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
九年级化学（答卷）
说明：
1.本试卷分问卷和答卷。
问卷共6页，满分为100分。
考试用时为80分钟。
2.考生务必保持卷面整洁。
不写姓名者在录入成绩时零分处理！
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
15．①______________；②_____________；
（2）写出化学式：
①是_____________；②是_______________；③_______________；④是_____________。
16.
（1）、；、（填一种）等。
（2）化学方程式为，反应。
（3）则R的化学式为。
17．
（1）
（2）是．
（3）可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液．
18．
（1）具有的化学性质．
（2）目的是．
（3）可能产生的后果是．
三、（本题包括3小题，共15分）
19．（7分）
（1）硒是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。
（2有个电子层，n的值为。
其离子符号是。
20.
（1）1.2.
3.
（2）：
21．（8分）
（1）。
（2）写出化学方程式。
（3）其基本操作是、冷却结晶、过滤。
（4）则废料中铜的质量分数为。
四.实验探究题（共2小题，每空1分，共13分）
22.
（1）写出名称、。
（2）（填装置序号，下同），应选用。
（3）整套装置的导管口连接顺序是（填接口序号）；发生反应的化学方程式为。
（4）现象是；化学方程式为。
23.⑴；。
⑵ 。
⑶
实验步骤①的目的是。
⑷正确的是（填序号）。
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
② 过滤，在滤液中滴加酚酞试液
3.
4.
猜想③正确
五.计算：
（本题包括2小题，共15分）
24.
（1）；
（2）质量比；（3）。
25．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为g。
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液
中溶质的质量分数（写出计算过程，精确
到0.1%）。
广东墨江中学2015-2016学年第二学期模拟考试
（二）
九年级化学（参考答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
A
B
A
D
A
D
A
D
C
C
D
B
C
二、15．
（1）① 2Ca2+ ② 3NH3
（2）①O3 ②CO（NH2）2 、NH4 NO3 、NH4 HCO3 ③C2H5OH ④NaHCO3
16.
（1）石油（2分）太阳能（或风能等）
（2）2H2＋O22H2O
（3）C2H5OH（或C2H6O）（2分）
17．
（1）=
（2）饱和．（3）蒸发溶剂
18．1）能使酚酞变红、能与酸反应．
（2）防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）反应产生的气体将盐酸排出试管．
三、19.
（1）微量
（2）418（Se2－
20.
（1）酸能与金属氧化物反应；酸能与某些金属反应；酸能与某些盐发生反应等
（2）稀盐酸与三氧化二铁的反应在生活中可以用来除去铁锈；稀盐酸与铁的反应在实验室可以用来制氢气；稀盐酸与石灰石的反应在实验室可以用来制二氧化碳。
（写一个都可）
21.
（1）AgNO3
（2）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（3）蒸发浓缩（4）32%
22.
（1）量筒,托盘天平,
（2）A,D（3）bfeh,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（4）乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出（2分）
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2分）
23．⑴玻璃棒 过滤 ⑵碳酸钙（CaCO3） ⑶[猜想]NaOH 现象：
①有白色沉淀生成.②溶液由无色变为红色 目的：
除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验（或除去溶液B中的Na2CO3） ⑷ BD（完全正确才给分）
24.
（1）90；
（2）质量比6:
1:
8；（3）40。
25.
（1）NaCl、HCl
（2）0.8（3分）
（3）解：
设反应生成NaCl的质量为x。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（2分）
36.558.5
10g×7.3%x（1分）
36.5∶58.5=10g×7.3%∶xx=1.17g（1分）
所得溶液中溶质的质量：
（2.1g－0.8g）＋1.17g=2.47g（1分）
所得溶液的质量：
20g＋10g=30g（1分）
所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=8.2%（1分）
答：
所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。
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