14.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为－2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。
则下列说法不正确的是（ ）
A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L－1 B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15mol
二、（包括5小题，共58分）
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是________（用离子符号表示）。
（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为________。
（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是________ （用离子方程式表示）。
16.丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
（2）由A生成D的反应类型为________；B的同分异构体数目有________种（不考虑立体异构）。
（3）写出D与F反应的化学方程式：
________。
17.PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
（1）I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
回答下列问题：
仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ （填“a”或“b”）。
（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥Cl2。
干燥管中碱石灰的作用主要是：
①________；②________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。
（4）II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：
________。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag（NH3）2＋：
4Ag（NH3）2＋＋N2H·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2）NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag（NH3）2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：
________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：
常温下，
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq） Ksp＝1.8×10－10
Ag（NH3）2＋（aq）
Ag＋（aq）＋2NH3（aq） Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。
①1mol·L－1H2SO4 ②10%氨水 ③1mol·L－1NaOH溶液
（1）防止温度过高导致NaClO分解和适当加快反应速率
（2）4Ag+4NaCIO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或NO、NO2）．造成环境污染
（3）NaClO和NaOH；将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）AgCl+2NH3
Ag（NH3）
+Cl-（2分）；3.0×10-3
（5）①；过滤、洗涤、干燥
19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：
（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
（3）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如下图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________（选填字母）。
a.v正（N2）＝3v逆（H2） b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为________（选填字母）。
（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：
2NO2
N2O4（g） △H＝－56.9kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：
①计算0～20min时，v（N2O4）＝________。
②已知该反应v正（NO2）＝k1·c2（NO2），v逆（N2O4）＝k2·c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，
________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K（填“>”“<”或“＝”）。
答案解析
一、（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】B
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见的生活环境的污染及治理，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.该过程涉及的操作为过滤，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.日常用的消毒剂都具有氧化性，高温和氧化性都能使蛋白质变性，B符合题意；
C.苹果放在空气中变黄，是由于Fe2+被氧化成Fe3+，纸张中不含有Fe2+，因此二者变黄的原理不同，C不符合题意；
D.燃煤中加入CaO是为了除去废气中的SO2，而不是CO2，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】A.根据过程中发生的操作进行分析；
B.根据蛋白质的变形分析；
C.根据二者变色的原理分析；
D.根据燃煤脱硫分析；
2.【答案】A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，CCl3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；
B.2gD2O的物质的量
，一个D2O分子中含有10个电子，因此所含电子数为NA，选项正确，B不符合题意；
C.46g混合物的物质的量
，其所含的原子数为3NA，选项正确，C不符合题意；
D.Na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此1molNa完全反应，转移电子数为1NA，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
A
【分析】A.标准状态下，CCl3不是气体；
B.D2O的摩尔质量为20g/mol；
C.NO2和N2O4的原子个数比相同，可用NO2进行计算；
D.根据反应过程中钠元素价态变化分析；
3.【答案】A
【考点】有机物的结构和性质，分子式
【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子有机物中含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，因此其分子式为C10H18O，A符合题意；
B.根据烷烃和烯烃的结构特点可知，该有机物中所有碳原子可能共平面，B不符合题意；
C.该分子中含有氧原子，不属于烯烃，C不符合题意；
D.与羟基直接相连的碳原子上含有氢原子，可发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：
A
【分析】此题是对有机物结构和性质的考查，结合有机物中所含的碳碳双键、羟基的性质进行分析。
4.【答案】B
【考点】水的电离，离子积常数，离子共存
【解析】【解答】A.NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，B符合题意；
C.由分析可知，溶液显碱性，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应，不可大量共存，C不符合题意；
D.由分析可知，溶液可能显酸性或碱性，Al3＋与OH－可反应，不可大量共存，CH3COO－与H＋可反应，不可大量共处，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】A.滴加甲基橙显红色的溶液显酸性；
B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+；
C.c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中c（OH-）>c（H+），溶液显碱性；
D.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L<10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性；
5.【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.HI为强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A不符合题意；
B.OH－和NH4＋的系数应满足2:
2，B不符合题意；
C.NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，因此参与反应的Ca2＋、OH－的系数均为1，C不符合题意；
D.两溶液中Al3＋和CO32－的个数比为2:
3，反应生成Al（OH）3沉淀和CO2，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析化学符号是否正确；最后分析是否满足原子守恒、电荷守恒。
6.【答案】C
【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl，A不符合题意；
B.蒸发结晶过程中，会导致CuSO4·5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；
C.Cl2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；
D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；
B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；
C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
D.根据NH3的性质分析；
7.【答案】D
【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断
【解析】【解答】A.若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3，A不符合题意；
B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2＋，能形成Cu2＋，则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。
8.【答案】C
【考点】含氮物质的综合应用，无机物的推断
【解析】【解答】A.由分析可知，单质Y为N2，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，a为NO，b为H2O，NO不溶于水，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，a为NO，c为NH3，二者在一定条件下可反应生成N2和H2O，选项错误，C符合题意；
D.由于非金属性O>N，因此氢化物的稳定性H2O>NH3，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】b、c为10电子分子，且常温下为液态，则b为H2O；c可能为HF、NH3；根据转化关系推车X为O2、z为H2；则Y可能F2或N2；又a为双原子分子，则a为NO，Y为为N2；据此结合选项进行分析。
9.【答案】D
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，铝的化学性质，化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe（NO3）3，当铁粉过量时，Fe（NO3）3与Fe反应生成Fe（NO3）2，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意；
B.加入铜粉后发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属活动性，B不符合题意；
C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；
D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4，产生蓝色沉淀，则说明Mg（OH）2转化为Cu（OH）2，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的溶度积小，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+；
B.根据发生的反应进行分析；
C.Al2O3的熔点高，据此分析；
D.根据沉淀的转化进行分析；
10.【答案】A
【考点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为Z的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意；
故答案为：
A
【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。
11.【答案】C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.Al的最外层电子数为3，H的最外层电子数为1，因此AlH4-的结构式可表示
，选项正确，A不符合题意；
B.LiAlH4分解反应的化学方程式为：
2LiAlH4
2LiH＋3H2↑＋2Al，反应过程中转移6个电子，因此1molLiAlH4完全反应，转移电子数为3mol，选项正确，B不符合题意；
C.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，反应过程中乙醛发生还原反应，因此LiAlH4为还原剂，选项错误，C符合题意；
D.LiAlH4与H2O反应生成LiAlO2和H2，反应的化学方程式为：
LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
【分析】A.结合Al、H的最外层电子数分析；
B.根据分解过程中发生的反应计算转移电子数；
C.根据乙醛转化为乙醇发生的反应分析；
D.根据LiAlH4与H2O的反应分析；
12.【答案】D
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电子只能在导线和电极间移动，不会通过溶液，A不符合题意；
B.由分析可知，M电极上的电极反应式为
，B不符合题意；
C.由电极反应“CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋”可知，每生成1molCO2，有4mol电子发生转移，C不符合题意；
D.由电极反应式可知，反应后溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增强，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】该装置为原电池装置，M电极上氯苯转化为苯和Cl-，其电极反应式为：
；N电极上CH3COO－转化为CO2，其电极反应式为：
CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2＋7H＋；据此结合选项分析。
13.【答案】C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离
【解析】【解答】A.由题中信息Ka（HA）>Ka（HB）可知，相同浓度下A－的水解程度小于B－的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，A不符合题意；
B.25℃
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