高一化学氯教案.docx

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高一化学氯教案

 课 时 

教

学

目

的 知识

与

技能 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。

4、认识燃烧现象的本质。

 过程

与

方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。

2、学习科学家的科学态度和研究方法。

 情感

态度

价值观 1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。

2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

重点 氯气的化学性质

难点 氯气的强氧化性。

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二节 富集在海水中的元素—氯

 氯气的实验室制法：

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 

一、活泼的黄绿色气体---氯气 

1、物理性质：

通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。

2、化学性质

（1）与金属反应：

 2Na＋Cl22NaCl（产生大量白烟）

 Cu＋Cl2CuCl2  2Fe＋3Cl22FeCl3

（2）与某些非金属反应 

H2＋Cl22HCl    H2＋Cl22HCl

2P+3Cl2  2PCl3 （在空气中形成白雾）

2P+5Cl2 2PCl5 （在空气中形成白烟）

（3）氯气与水反应：

Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：

次氯酸）

２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

（4）与碱液反应：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

          2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：

ClO―+H＋==HClO 

 漂白粉失效的原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

 （5）与盐溶液反应：

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）

2Br―+Cl2==2Cl―+Br2 

2I―+Cl2==I2+2Cl―（可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

 3、氯气的用途：

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

[板书]       第二节 富集在海水中的元素—氯

[问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

[板书]  

［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。

从化合价的角度分析：

Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。

Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

［问］自然界中有没有游离态的氯?

如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？

［学生活动］阅读教材P82上的科学史话

［讲］1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。

［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？

启示１：

科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间

　　　　和精力。

启示２：

科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误

　　　的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

启示３：

科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式

[板书]氯气的实验室制法：

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 

［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。

当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。

面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。

这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。

这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．

［问］1、为什么氯气可作为生化武器?

2、为什么要逃往地势更高的地方呢?

3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？

［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习

[板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气 

[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

 [板书]1、物理性质：

通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。

[强调]易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。

闻气体的方法：

见投影：

[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

[投]闻气体：

“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。

氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。

另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。

［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?

为什么?

最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。

［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

［板书］2、化学性质

（1）与金属反应：

 2Na＋Cl22NaCl（产生大量白烟）

［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?

让我们来研究回答这个问题。

［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。

然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。

［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色

［板书］ Cu＋Cl2CuCl2  

[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？

[板书]2Fe＋3Cl22FeCl3

［投影］实验现象：

剧烈燃烧，生成棕色的烟

［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋）

［思考］比较一下Cl2与HCl的氧化性强弱。

［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，且氧化性HCl>Cl2

［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：

它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：

CuCl2、FeCl3。

大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。

［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：

1.跟铝反应：

                           . 

2.跟镁反应：

2Al+3Cl22AlCl3  Mg+Cl2MgCl2 

[过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?

下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。

实验现象：

安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。

实验现象：

释放大量的热，发生爆炸。

［板书］

（2）与某些非金属反应 

H2＋Cl22HCl    H2＋Cl22HCl

［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。

盐酸是重要的化工原料。

［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?

比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。

试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3    2.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5

［板书］2P+3Cl2  2PCl3 （在空气中形成白雾）

       2P+5Cl2 2PCl5 （在空气中形成白烟）

［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?

表现了氯气的什么性质?

［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？

[讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的部分氯与水反应：

[板书]（3）氯气与水反应：

Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：

次氯酸）

[讲]次氯酸的重要性质：

次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

[板书]２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

［投影小结］HClO的性质：

○1弱酸性：

H2CO3>HClO 

○2不稳定性，见光受热均易分解 

○3强氧化性，具有漂白作用

[实验4-4、4-5]

［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。

[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？

新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？

如何证明这些微粒的存在呢？

你能通过实验来说明问题吗？

 药品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等

注：

氯水使用时不能超过1mL！

［投影结果］

微粒 检验方法 现象

H2O 无水硫酸铜 变成蓝色晶体

Cl2 观察颜色，闻气味 黄绿色、有刺激性气味

HClO（少量ClO―） 红纸 褪色

H＋ 加入CaCO3粉末或者锌粒 有气体生成

Cl― 加入HNO3酸化过的AgNO3溶液 有白色沉淀

［思考］液氯与氯水的区别？

新制氯水和久置氯水的区别？

［投影小结］

 液氯 新制的氯水 久置的氯水

分类 纯净物 混合物 混合物

成份 只有Cl2分子 分子：

Cl2、H2O、HClO 

离子：

H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 分子：

H2O 

离子：

H＋、Cl― 

性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解 只有酸性，相当于盐酸溶液

［讲］因为HClO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。

[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。

［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。

阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

［板书］（4）与碱液反应：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

 2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

［总结］氯气与碱反应的规律：

氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水

［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？

[投影]漂白液（有效成分：

NaClO）、漂白粉（主要成分：

Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2））。

漂粉精（主要成分和有效成分都是Ca（ClO）2）。

［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa（ClO）2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。

[板书]漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。

[板书]次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：

ClO―+H＋==HClO 

［问］存放漂粉精时应注意哪些问题?

［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。

[板书]漂白粉失效的原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

 ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。

[板书]（5）与盐溶液反应：

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）

2Br―+Cl2==2Cl―+Br2 

2I―+Cl2==I2+2Cl―（可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

[讲]用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。

二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。

广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。

在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。

[板书]3、氯气的用途：

［投影小结］○1杀菌消毒

○2制漂白粉（液）

○3作制高纯硅、锗和钛的中间物质

○4合成塑料、橡胶、农药、药品等

［总结］

［自我评价］

1.下列叙述正确的是（ B ）

A.氯原子和氯离子的化学性质相同。

B.氯离子比氯原子多一个电子。

C.氯气有毒，氯离子也有毒。

     D.氯气和氯离子都呈黄绿色。

2.下列物质见光会分解的是（ V）

   A.HCl   B.Ca（ClO）2     C.HClO          D.NaCl

3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（C ）

   A.增加水中含氧量。

       B.利用阳光中紫外线杀菌。

   C.使自来水中少量次氯酸分解。

     D.通过日照提高水的温度。

4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ AB ）

  A．浓H2SO4      B．NaOH溶液

  C．H2O          D．饱和NaCl溶液

5、漂白粉在空气中易失效的原因是（C ）

A、CaCl2易吸收空气中的水分   B.Ca（ClO）2见光易分解

C.Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO 

D.Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化

教学回顾：

教   案

课题：

第二节富集在海水中的元素------氯

（二） 授课班级 

 课 时 

教

学

目

的 知识

与

技能 1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

 过程

与

方法 1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

 情感

态度

价值观 1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力

重点 Cl―的检验方法

难点 卤族元素单质的氧化性

知

识

结

构

与

板

书

设

计 二、氯离子（Cl-）的检验

Ag+＋Cl-=AgCl↓   2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓ 

Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O

三、成盐元素—卤素

1.与金属反应

2、卤素单质与非金属的反应

（1）卤素单质与H2化合的难易关系：

F2>Cl2>Br2>I2

（2）卤化氢的稳定性关系：

HF>HCl>HBr> HI 

3、卤素与水的反应

2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）

通式：

X2＋H2O=HX＋HXO（X:

Cl、Br、I）

4、卤素单质间的置换反应

    氧化性：

Cl2＞Br2＞I2       还原性：

Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－

四、氯气及氯化氢的实验室制法

1、实验原理：

4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

五、氯化氢

1、物理性质：

HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水

2、HCl制备原理：

H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［复习提问］

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?

写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?

写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[板书]二、氯离子（Cl-）的检验

［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？

（防止CO32―的干扰）

［练习］写出上述反应的离子方程式

［板书］Ag+＋Cl-=AgCl↓   

 2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓ 

Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O

［投影小结］检验Cl―的方法

（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。

（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。

[讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

[板书]三、成盐元素—卤素

［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？

由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？

［投影］

［投影小结］

［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？

请写出溴与碘和铁反应的化学方程式

［板书］1.与金属反应

［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。

［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2

[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？

条件是否相同？

［板书］2、卤素单质与非金属的反应

[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）

H2+CI2=2HCI（光照）

H2+Br2=2HBr（加热500℃缓慢反应）

H2+I2          2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）

[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

［板书］

（1）卤素单质与H2化合的难易关系：

F2>Cl2>Br2>I2

（2）卤化氢的稳定性关系：

HF>HCl>HBr> HI 

[思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。

[投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑            Cl2+H2O=HCl+HClO

Br2+H2O=HBr+HBrO              I2+H2O=HI+HIO

［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。

［板书］3、卤素与水的反应

2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）

通式：

X2＋H2O=HX＋HXO（X:

Cl、Br、I）

 [投影]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2   2KI+Cl2===2KCl+I2

2KI+Br2===2KBr+I2

［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、

Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序

［板书］4、卤素单质间的置换反应

    氧化性：

Cl2＞Br2＞I2       还原性：

Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－

[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？

[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

［投影］气体发生装置

（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3　

（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2　

（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl

（4）与

（2）相同，启普发生器

［投影］气体净化装置

［投影］气体收集装置

［投影］尾气吸收装置

（1）　适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置

（2）　适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸

（3）　适用于少量尾气可以集于气球中

（4）　适用于难以吸收的可以点燃处理

［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法

[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：

制取氯气的原理是：

MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？

（注：

桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）

[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反