全国卷无机知识综合运用无机题考点的分析及建议.docx
《全国卷无机知识综合运用无机题考点的分析及建议.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国卷无机知识综合运用无机题考点的分析及建议.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
全国卷无机知识综合运用无机题考点的分析及建议
全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议
内容目录：
一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题1
二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点10
三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目标定位建议12
四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考13
一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题
2010国标26
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、E、G；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
答案：
（1）SO2H2SO4Cu2O
（2）粗铜精铜CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）k=23.8L·mol-1减小降低减小
2011国标26
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式_____（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
答案：
（1）CuSO4·H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4·（5-n）H2O+nH2O
25018n
0.80g0.80g-0.57g=0.23g
可得：
n=4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
（2）CuSO4
CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃
（3）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）2.2×10-8，0.2
2012国标26
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：
（1）x=3
n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n（Fe）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n（Fe）:
n（Cl）=0.0034:
0.010≈1:
3，x=3
（2）0.10盐酸氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-）
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
（5）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-
2013国乙27
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
答案：
（1）+3
（2）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑;有氯气生成，污染较大。
（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
2013国甲27
27．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。
取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。
答案：
（1）Fe2+和Mn2+
MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
（2）置换反应镍
（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（4）1
2014国乙27
次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
______________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为________________________。
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，
则氧化产物为：
______________________________（填化学式）
③NaH2PO2为____________（填正盐或酸式盐），其溶液显____________（填弱酸性．中性．
或者弱碱性）
（3）（H3PO2）的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），
后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
______________________________。
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子．阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式______________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺
点是_______________杂质。
该杂质产生的原因是：
______________________________。
答案：
（1）H3PO2
H++H2PO2－
（2）①+1②H3PO4③正盐弱碱性
（3）2P4＋3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+3PH3↑
（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；
②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室．二者反应生成
③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化
2014国甲27
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第周期，第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为，阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m:
n值。
答案：
六ⅣA弱
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+
（4）x=2-
=1.4
，
=
=
2015国乙27
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________________（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
答案：
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径。
（2）Fe3O4SiO2和CaSO4
（3）将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
（4）（七水）硫酸镁
（5）
（6）2H3BO3
B2O3+3HOB2O3+3Mg
3MgO+2B
2015国甲26
酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌g。
（已知F=96500C·mol-1）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可以通过________________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
加入稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol·L-1）。
若上述过程不加H2O2后果是，原因是。
答案：
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH（注：
式中Zn2+可写为Zn（NH3）42+、Zn（NH3）2Cl2等，H+可写为NH4+）
（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点
试题编号
考点
（序号所列即为小题考点）
知识、技能要求
（序号所列代表小题要求）
能力要求
2010国标26
1、物质转化过程中物质组成的定性分析
2、粗铜精炼的电极材料、电解质溶液分析
3、课本化学方程式书写
4、平衡常数、平衡浓度、转化率的计算；
1、S、Cu及其化合物的性质及应用
2、电解池的原理及应用（粗铜精炼）
3、能准确书写反应方程式
4、转化率、体积分数的含义；浓度对化学平衡的影响；会用“三段式”法分析反应体系组成
能利用物质的性质推断出框图中物质转化过程中的物质组成；
能准确用化学语言表示物质转化；
2011国标26
1、物质转化过程中物质组成的定量计算（化学式分析计算）
2、（陌生）方程式书写；物质转化过程中组成的定性分析；
3、课本化学方程式书写
4、根据Ksp计算离子浓度
1、结晶水合物的性质；能结合化学方程式进行计算并能准确表达；
2、S、Cu及其化合物的性质及应用；
3、能准确书写反应方程式
4、Ksp含义及表达式书写并能进行简单计算
能从坐标图中获取不同温度下化学反应过程中物质质量的变化；
能准确用化学语言表示物质转化；
2012国标26
1、物质组成的定量计算（元素含量及化学式分析计算）
2、物质组成的定量计算（混合物物质的量分数计算）；物质制备反应物分析；
3、离子方程式书写
4、陌生离子方程式书写；电极反应书写；电池总反应书写；
1、中和滴定的原理及计算；
2、物质的量分数的含义；能利用原子守恒进行混合物组成的计算；铁、氯及其化合物的性质及应用
3、铁、碘及其化合物的性质及应用；能准确书写简单的离子反应型氧化还原反应方程式。
4、能准确书写简单的离子反应型氧化还原反应方程式（含电池反应）；MnO2-Zn电池等原电池的原理；能准确书写电极反应书写；
能根据已有知识进行知识迁移运用解决问题的能力；
能准确用化学语言表示物质转化；
2013国乙27
1、化合价分析
2、离子方程式书写
3、氧化还原反应方程式书写；改变影响反应因素的缺点分析；
4、陌生化学方程式书写
5、电池总反应书写；
6、原料预处理的原因分析；物质转化流程中可回收物质的分析；
1、化合价的规则
2、Al及其化合物的性质及应用；能准确书写简单的离子方程式；
3、能准确书写陌生氧化还原反应方程式并配平；O、Cl及其化合物的性质及应用；
4、能准确书写陌生反应方程式
5、充放电原理；能准确书写电池总反应
6、二次电池的原理及应用（锂离子电池的原理）；
能从工艺流程图中获取物质转化过程中的物质组成信息；
有绿色化学思想并能进行简单方案的评价；
能准确用化学语言表示物质转化；
能获取题目信息并应用的能力
2013国甲27
1、除杂过程中的物质组成的定性分析；陌生方程式书写；
pH对反应的影响分析；
2、反应类型；物质转化过程中物质组成的定性分析；
3、检验沉淀是否洗净的方法
4、物质组成的定量计算（化学式分析计算）
1、Zn、Fe、Mn等元素及其化合物的性质及应用；能准确书写陌生反应离子方程式；调节pH影响反应在分离提纯中的应用
2、无机反应类型；Zn等元素及其化合物的性质及应用；物质的分离提纯；
3、能规范表述检验沉淀是否洗净的方法；
4、能结合化学方程式、原子守恒思想进行计算
能获取信息并结合元素化合物的性质读懂流程，并加以应用解决问题的能力；
能准确用化学语言表示物质转化；
2014国乙27
1、弱电解质的电离方程式
2、化合价分析；氧化产物分析；盐的类别分析；盐溶液酸碱性分析；
3、陌生氧化还原反应方程式书写
4、电解池电极反应书写；电解池原理制备物质的原理分析；影响反应的因素变化对产物的影响及原因分析
1、酸的分类及弱电解质的含义；电离方程式的书写方法；
2、化合价的规则；氧化还原反应基本概念（氧化产物的含义）；盐的分类；盐类的水解对溶液酸碱性的影响；
3、能准确书写陌生反应方程式
4、电解池的原理及应用；能准确书写电极反应式；P及其化合物的性质及应用
能准确获取信息并整合已有知识解决问题
能准确分析环境变化对反应的影响；
能准确用化学语言表示物质转化；
2014国甲27
1、元素周期表的位置、性质比较
2、陌生方程式书写
3、陌生离子方程式书写；电解池电极反应书写；电极现象描述；改变影响反应的因素的缺点分析；
4、物质组成的定量计算（化学式分析计算）
1、元素周期律、元素周期表及应用；C、Pb及其化合物的性质；
2、能准确书写陌生反应方程式
3、能准确书写陌生反应方程式；能准确书写电解池电极反应式；
4、质量分数；能利用原子守恒思想进行物质组成的计算；
能充分运用已有知识进行迁移解决陌生知识的相关问题；
能准确分析环境变化对反应的影响；
能从图像、文字叙述中获取信息并进行初步加工、吸收、运用；
能准确用化学语言表示物质转化；
2015国乙27
1、陌生方程式书写；影响反应速率的因素分析；
2、分离提纯的原理及物质组成的定性分析
3、分离提纯的原理及相关试剂、操作的目的分析
4、物质转化过程中的物质组成定性分析
5、电子式书写
6、陌生制备原理中的方程式书写
1、能准确书写陌生反应方程式；影响反应速率的因素；
2、Al、Fe、Si、Ca及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；
3、Fe、O及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；
4、S及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；
5、化学键与电子式书写方法；
6、Mg、Al及其化合物的性质与应用；元素周期表及元素周期律的应用；
能获取信息并结合元素化合物的性质读懂流程，并加以应用解决问题的能力；
能准确分析环境变化对反应的影响；
能准确用化学语言表示物质转化；
2015国甲27
1、原电池电极反应书写；电池总反应方程式书写；
2、结合物理的化学电源计算
3、物质分离提纯的原理及方法选择；物质组成的定性分析；
4、物质组成的定性分析；调节pH在物质分离提纯中的应用；根据Ksp计算pH；改变影响反应的因素的后果及原因分析；
1、酸性锌锰电池的原理；Zn、Mn及其化合物的性质与应用；能准确书写电池总反应；
2、电流强度、法拉第常数的含义；物理中关于电流、电量等的计算公式；原电池中电子转移的分析；
3、Zn、N、Mn及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯；
4、物质的分离提纯；Fe、O及其化合物的性质与应用；Ksp含义及表达式书写并能进行简单计算；
能获取表示物质溶解度的表格信息等，并整合已有知识进行物质的分离提纯；
能获取信息中物理量的相关单位进行相关计算；
能准确分析环境变化对反应的影响；
能准确用化学语言表示物质转化；
全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点概况如下：
1、考查物质转化过程中的物质组成分析（含定性分析、定量计算）。
定性分析主要进行物质转化过程中物质成分（或微粒）的分析，而这类考查需要学生掌握常见元素及其化合物的性质及应用、元素周期表与元素周期律、分离提纯的原理及方法等知识。
解决此类问题常需要从题干、工艺流程、图像、表格中获取一定的新信息并与已有知识进行整合才能较顺利的进行分析，且分析过程中要牢牢抓住核心微粒（元素）的转化情况。
定量计算则侧重物质组成的化学式等的分析，常需要利用方程式、原子守恒思想等进行解决，侧重点与广东卷略有不同。
2、影响反应的因素（条件控制）。
这类考查需要学生在掌握常见元素及其化合物的性质及应用的基础之上，能认识到物质的变化、反应条件（温度、压强、溶液酸碱性等）的改变会对反应的本质、速率、平衡等产生影响，而这些影响反应的因素控制的最终目的是为了让反应尽可能向我们需要的方向进行。
3、用化学语言表示物质转化，即反应方程式书写。
包括离子方程式、氧化还原反应方程式、电极反应式、电池总反应式等的书写，大多数情况下为陌
升级会员 