初三化学中考总复习.docx
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初三化学中考总复习
初中化学知识点
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学研究的对象：
物质
化学研究的内容：
物质的组成、结构、性质以及变化规律。
物质的组成：
物质都是由元素组成的
物质的结构：
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的
2、物理变化和化学变化关键：
是否有新的物质产生
例如：
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、轮胎爆炸/燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
3、物理性质和化学性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
第二单元我们周围的空气
二、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积比
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、O3、氮的氧化物）和烟尘：
可吸入颗粒物（PM2.5）等。
CO2不属于空气污染物。
三、氧气
（1）氧气的性质：
化学性质：
支持燃烧，供给呼吸，与金属，非金属，化合物反应。
物理性质：
无色，无味，密度比空气略大，不易溶于水，气体，在高压低温下可变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。
（2）氧气与下列物质反应现象
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
发出白光，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体（须在集气瓶底部加少量水）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）（铁在空气中不可燃烧）
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（4）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183）物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
1、检查气密性
2、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花）
3、将试管固定在铁架台上
4、点燃酒精灯，加热试管
5、当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体
6、收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
c、氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
（7）催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的特点可归纳为“一变两不变”。
注意事项：
催化剂可加快也可减慢化学反应速率，催化剂的物理性质可能改变，但化学性质不会变，催化剂可以是反应物，也可以是生成物。
第三单元物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快
例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。
注意：
这里面都说的是分子之间有间隙，不能说分子的大小改变。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
但分子不能保持物质的物理性质，因为单个分子无法体现，必须是大量分子才能体现物质的物理性质。
三、原子
含义：
原子是化学变化中的最小粒子。
原子的性质与分子一样。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
离开化学变化前提，原子是可以再分的，例如原子弹爆炸就是原子内部的核发生了变化，但该反应不属于化学反应。
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,但电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数。
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
2、相对原子质量（Ar）：
⑴
注意事项：
相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
在原子中，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子核外电子的排布
1）、原子结构图：
2）、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；
④离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高；
⑤每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；
四、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）也不可能是化合物。
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe（养闺女，我铁了心了）
五、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
第四单元自然界的水
三、水的组成：
（1）电解水的实验
实验现象：
1、通电后电极上出现气泡
通电
2、一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1:
2
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1质量比1：
8
F.气体检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
四、氢气 H2
1、物理性质：
无色无味，密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）。
2、化学性质：
（1）
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O
点燃前，要验纯（方法：
用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（2）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
４、氢能源三大优点:
无污染、放热量高、来源广。
五、物质的组成、构成及分类
氧化物：
有两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质） 化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2OCuOCO2CO
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
（二）化合价
表示元素化合价
表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
3.化合价的一些规律
（1）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（2）在单质中元素的化合价为零。
5.对于化合价可以编成顺口溜的形式加以记忆：
记忆要诀
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
6.常见原子团的化合价
原子团
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
7.原子团：
在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的实质：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变：
宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、
质量不变。
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变：
宏观：
物质的种类一定变微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
三、化学反应类型：
四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
1换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异（碳原子的空间排列不一样）
单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同）
1、常温下的稳定性强（比如古代保存下来的书画）
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
1、C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
应用：
冶金工业
2、碳还原氧化铁（用于炼铁）
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的实验室制法
1）反应原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝
酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料。
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性
毒性）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
实验现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
操作顺序：
实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热（防止CO与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再通一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收集或者点燃。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
注意：
着火点是可燃物的一种特性，它不随外界条件的变化而变化，所以不能说降低物质的着火点。
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
灭火的方法：
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积
4、爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气混合物）遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）
3、使用和开发的新的燃料和能源
（1）乙醇（俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH）原理：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。
（2）氢气原理：
2H2+O2点燃2H2O
4、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的燃烧及缓慢氧化。
（2）吸热反应：
如C+CO2高温2CO、高温煅烧石灰石
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁）
（5）铬：
硬度最高的金属（6）钨：
熔点最高的金属
（7）汞：
熔点最低的金属（8）锂：
密度最小的金属
4、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：
A合金是混合物，形成过程没有发生化学变化
B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金
C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性
D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，颜色更加鲜艳。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
注：
铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，它能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性。
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序：
遵循“远距离先置换”原则
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶液的质量增加。
铁金属与酸反应始终生成亚铁盐。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但参加反应的盐必须溶于水，不溶性盐与金属不反应。
（4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
（5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生。
三、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、H2O接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、H2O、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
A均一性是指溶液中各部分的性质相同，如密度，浓度等
B稳定性是指外界条件（如温度、压强、溶剂的量等）不变时，溶质和溶剂不会分离出来
C注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为棕黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
2、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不
能继续溶解的溶液
不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
（6）乳化作用
1、洗涤剂去除油污的原理：
洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚集成大的油珠。
这些细小的液滴能随着水流走，将油污去除。
2、用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3、植物油与水振荡或搅拌可以得到乳浊液；
泥沙放入水中搅拌时，悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，这种液体叫悬浮液。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低;如Ca（OH）2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
第十单元酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）
电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱如：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氨水（NH3·H2O）
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫盐如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时电离成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性强腐蚀性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性强腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物、化工产品
人体中含有少量盐酸（胃酸的主要成分），助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油、化工原料
注意事项：
由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
浓硫酸能吸收空气
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