什么是工业分析.docx

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什么是工业分析

第一章绪论

1.什么是工业分析?

其任务和作用是什么?

2.简述工业分析的特点和分类，什么是公差?

3.什么是标准物质？

工业分析中常用的标准物质指哪些？

当基体效应显著时，应注意什么问题?

4.消除干扰离子的方法有哪些？

哪种方法最简便？

5.选择分析方法时应注意哪些方面的问题？

6.在线分析技术有何优点？

7.在线分析仪器与实验室分析仪器的区别？

8.流动注射分析技术有何优点？

9.采取那些措施实现高速分析？

10.碳硫自动分析仪测定碳、硫的原理是什么？

11.通过查阅资料，概述工业分析的发展。

第二章试样的采取，处理和分解

1.样品分析的四个步骤是什么？

2.采样单元数由哪两个因素决定？

3.采样公式是什么？

其单位分别是什么？

4.怎样决定采样点的数目？

这个数目和什么因素有关？

如果对于同一种试样，用相同的分析方法和测定次数，而对

（1）分析结果的准确度要求不同，

（2）测定结果的置信水平要求不同，那么对采样点的数目有何影响？

5.采样的基本原则是什么？

试举两例说明这个原则在采样工作中的具体应用。

对于组成、粒度大小都极不均匀的试样，应该采取怎样的处理步骤？

为什么要采取这样的处理步骤？

6.固体物料制备的四个步骤是什么？

7.试样分解和溶解的一般要求是什么？

8.正确地采取实验室样品及正确地制备和分解试样对分析工作有何意义？

9.叙述各类样品的采集方法。

10.分解试样常用的方法大致可分为哪两类?

什么情况下采用熔融法?

11.酸溶法常用的溶剂有哪些?

12.简述下列各溶（熔）剂对试样分解的作用：

HCl、HF、HClO4、H3PO3、NaOH、KOH、Na2CO3、K2S2O7

13.今预测定高碳钢中的锰、镍等元素的含量，试样应采取哪种溶解方法较好？

（锰是在溶解为Ｍn2+后氧化成MnO4-,再用氧化还原法测定的；镍是在溶解成后，Ni2+用丁二酮肟显色测定的）。

14.今预测定

（1）玻璃中SiO2的含量，

（2）玻璃中K+,Na+,Ca2+,Mg2+,Fe2+等的含量，玻璃试样分别应用什么方法溶解？

15.查阅相关文献，阐述新的分解样品的方法。

16.某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61%，容许的误差为0.48%，测定8次，如果置信水平选定为90%,则采样单元数应为多少？

第三章沉淀分离

1.进行氢氧化物沉淀分离时，为什么不能完全根据氢氧化物的Ksp来控制和选择溶液的PH值？

2.为什么难溶化合物的悬浊液可用以控制溶液的PH值？

试以CdCO3的悬浊液为例说明之。

3.阐述沉淀剂分类。

4.什么是分析功能团？

5.试比较无机沉淀剂分离与有机沉淀剂分离的优缺点，举例说明之。

6.均相沉淀法的基本原理是什么？

分别举例说明均相沉淀法的各种沉淀途径。

7.试分别说明无机沉淀剂和有机沉淀剂的作用原理，并比较他们的优缺点，

今预分离下列试样中的某种组分，分别应选用那种沉淀分离法？

（1）镍合金中的大量镍。

（2）低碳钢中的微量镍。

（3）大量Cu2+,Fe3+存在下的微量Sb。

（4）海水中的痕量Mn2+。

8.已知Mg（OH）2的Ksp=5×10-12，试计算用MgO悬浊液所能控制的溶液的pH值。

9.已知六次甲基氨的Kb=1.4×10-9，试计算用2mol/L六次甲基四胺和1mol/L的盐酸所配成的缓冲溶液所能控制的pH范围。

第四章溶剂萃取

1.说明分配系数、分配比和分离因数三者的物理意义。

2.举例说明溶液酸度、浓度、其它离子的存在等因素对萃取作用的影响。

3.在溶液萃取分离中萃取剂起什么作用？

今预从HCl溶液中分别萃取下列各种组分时，应分别采用何种萃取剂？

（1）Hg2+；

（2）Ga3+；（3）Al3+；（4）Ge4+；（5）Ni2+

4.萃取体系是根据什么来区别的？

常用的萃取体系有几类?

分别举例来说明。

5.惰性溶剂和活性溶剂有何不同？

分别举例说明。

6.根据形成内络盐萃取体系的分配比和各种平衡常数之间的关系，讨论萃取剂和溶剂的选择问题。

7.什么是协萃体系？

为什么协同效应会显著的提高萃取效率？

举例说明之。

8.什么是珜离子和珜盐？

举例说明他们在溶剂萃取中所起的作用。

9.什么是盐析剂？

为什么盐析作用可以提高萃取效率？

10.举例说明液体阴离子交换剂的溶剂萃取作用？

11.溶剂萃取法的优缺点是什么？

用溶剂萃取法进行分离时应注意些什么问题？

12.18℃时，I2在CS2和水中的分配系数为420。

（1）如果100mL水溶液中含有I20.018g,以100mLCS2萃取之，将有多少克I2留在水溶液中？

（2）如果改用两份50mL的CS2萃取，留在水中的I2将是多少？

13.当三氟乙酰丙酮分配在CHCl3和水中时得到如下结果：

当溶液的pH值为1.16时，分配比为2.00；当pH值为6.39时，分配比为1.40。

求三氟乙酰丙酮在氯仿和水中的分配系数KD及离解常数Ki。

14.已知8-羟基喹啉在酸性溶液中能形成H2OX+，其Ki1=10-5.00，Ki2=10-9.7。

它在氯仿和水中的分配系数KD=400。

在一定温度条件下，试推导其分配比和溶液值pH之间的关系，并绘制lgD和pH值之间的关系曲线。

15.当HgI2溶液中有I-存在时，形成HgI3-和HgI42-。

试推导用有机溶液萃取HgI2时HgI2的分配比与[I-]间的关系。

第五章色层分析法

1.层析用硅胶，有硅胶G、硅胶H、硅胶GF254、硅胶HF366等等不同标号，这些分别表示什么？

应用这些硅胶时应分别注意些什么？

2.硅胶薄层为什么即可以进行吸附层析，有可以进行分配层析？

分别说明他们的作用机理？

3.用Al2O3薄层层析分离并测定氨基蒽醌中的α-氨基蒽醌时，用环己烷：

丙酮（3:

1）的混合溶剂为展开剂。

你认为下列三种溶剂中选用那一种来溶解试样最为合适？

为什么？

吡啶、二氧六环、丙酮的沸点分别为116℃、101℃、56℃，溶剂的极性和试样在它们之中的溶解度依次递减。

在层析展开过程中又应该注意些什么？

4.对于无色试样，应怎样把个组分的斑点显现出来？

5.为什么从文献查得的值只能供参考?

为了鉴定试样中的各组分，应该怎么办？

6.影响Rf值的因素很多，你能说出各种因素使Rf值发生改变的原因吗？

7.用薄层色谱扫描仪在薄层上直接扫定量的基本原理是什么？

在这里能否应用朗白-比尔定律？

为什么？

应如何补救之？

第六章离子交换分离法

1.离子交换树脂怎样分类？

试对各类离子交换树脂分别举一例说明之。

2.什么是离子交换树脂的交联度？

它对树脂的性能又如何影响？

交联度如何表示？

3.平衡常数、选择系数、平行系数这些词的含义是什么?

它们之间有什么关系？

离子交换亲和力和这些常数有什么关系？

4.怎样选择树脂？

如果要在盐酸溶液中分离Fe3+、Al3+，应选择什么树脂？

分离后Fe3+，Al3+应该出现在哪里？

5.怎样处理树脂？

怎样装柱？

分别应注意些什么？

如果试样中含有CO32-，用H-型阳离子交换树脂进行分离有无问题？

如有问题，该如何办？

6.始漏量和总交换量这两个名词的含义是什么？

为什么始漏量总是小于总交换量？

哪些因素影响它们二者的差距？

7.为什么制备去离子水时，总是先让自来水通过H-型阳离子、HO-型阴离子交换柱以后再通过混合柱？

8.如何利用离子交换树脂进行去离子水的制备、如何测定试样中总盐量、如何分离干扰组分、如何富集痕量组分？

9.如果要测定天然水、海水、废水等试样中的总盐量，用什么方法最方便？

如果试样中含有可溶性磷酸盐，水样微成碱性，计算总盐量时应怎样考虑？

10.已知试液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+及H3BO3，今欲分别测定其中各组分，应如何进行？

11.大量PO43-存在的条件下要测定Ca2+、Mg2+，应采用怎样的分离分析方法？

12.今欲用离子交换层析分离：

（1）Al3+、Ga3+、In3+

（2）Co2+、Ni2+、Cu2+，应如何进行？

13.某一试液中含有硫酸盐和磷酸盐。

吸取试液10.00mL，通过H-型阳离子交换树脂交换后，流出液以甲基橙为指示剂用标准碱滴定至终点，计耗去0.1000mol/L的标准碱溶液21.8mL；如果改用酚酞为指示剂，用去标准碱27.18mL。

如果让试液通过Cl--型阴离子交换柱，流出液以0.1100mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗24.71mL。

试液中硫酸盐和磷酸盐的含量分别为多少？

以mmol/mL表示之。

又试液中的磷酸盐是以什么形式存在的（PO43-、HPO42-或H2PO4-）？

14.含有纯KBr和NaCl混合物的试样0.2567g，溶解后使之流过H-型阳离子交换柱，流出液用0.1023mol/L的NaOH标准滴定至终点，需用34.56mL，求混合物中KBr和NaCl的百分含量各为多少？

第七章硅酸盐分析

1.什么是硅酸盐工业分析?

其任务和作用是什么?

2.通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？

3.测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝、一氧化锰的方法常用的有几种？

原理如何？

4.带硅试验溶液中测定钙、镁含量时，有哪些离子干扰？

如何消除这些离子的干扰？

说明使用掩蔽剂的条件。

氧化镁的测定常采用什么方法？

对于高镁样品中钙的测定应注意什么问题？

5.欲测定水泥熟料、生料、铁矿石、石灰石、粘土、石膏、矿渣等样品中的SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请根据所学知识，画出其系统分析流程简图。

6.硅砂、砂岩是生产玻璃的主要原料，其主要成分是SiO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请设计其系统分析方法（可以流程简图表示）。

7.什么是“烧失量”？

其数值大小与什么因素有关？

如何才能得到较为准确的结果？

8.试述碘量法测定硫酸盐和硫化物中硫的基本原理，BaSO4重量法测定水泥中SO3含量的测定原理及条件是什么？

9.试述氟硅酸钾测定硅的主要条件。

10.硅酸盐样品中硅的测定方法有几种?

在什么情况下选择什么方法比较合适?

11.何谓陈化？

BaSO4沉淀和SiO2nH2O沉淀是否都需要进行陈化，为什么？

12.查阅相关资料，设计钠钙硅玻璃样品、陶瓷配料及原料样品、各类耐火材料样品的系统分析方案流程。

13.根据SnCl2-TiCl3联合还原、K2Cr2O7滴定测定黑生料中的Fe2O3测定原理，写出用铝丝、TiCl3还原-K2Cr2O7滴定测定黑生料中Fe2O3的主要方程式。

14.K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时：

（1）在用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定前，为什么要加H3PO4？

加H3PO4后，为什么立即滴定？

（2）在无汞测铁法中，为何要用SnCl2和TiCl3联合还原Fe3+？

可否单独使用其中一种？

为什么？

15.以1/6K2Cr2O7标准滴定溶液滴定0.4000g褐铁矿，欲使滴定中消耗K2Cr2O7滴定溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。

求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

16.用重铬酸钾法测定褐铁矿样品时，若用K2Cr2O7对铁的滴定度为0.01676g/mL的K2Cr2O7标准滴定溶液，为使Fe2O3的质量分数正好是滴定管读数的5倍，需称取试样多少克?

17.用PAN为指示剂铜盐返滴定法测定铝含量时，在滴定Fe3+后的溶液中，加入过量的EDTA标准滴定溶液后，先加热至70~80℃，再调整溶液的pH值，试说明选择这种调整pH方法的理由。

18.往水泥生料0.4779g试料中加入20.00mL0.5000mol/LHCl标准滴定溶液，过量的酸需要用7.38mLNaOH标准滴定溶液返滴定，已知1mLNaOH相当于0.6140mLHCl溶液。

试求生料中以碳酸钙表示的滴定值。

19.称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀出K2SiF6，然后经过滤洗净，水解产生的HF用0.1124mol/LNaOH标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去标准滴定滴定溶液28.54mL。

计算试样中SiO2的质量分数。

20.称取基准CaCO30.1005g，溶解后转入100mL容量瓶中定容。

吸取25.00mL，于pH>12时，以钙指示剂指示终点，用EDTA标准滴定溶液滴定用去20.90mL。

试计算：

（1）EDTA标准滴定溶液的浓度；

（2）EDTA溶液对Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的滴定度。

21.称取石灰石试样0.2503g，用盐酸分解，将溶液转入100mL的容量瓶中定容。

移取25.00mL试验溶液，调整溶液pH=12，以K-B指示剂，用0.02500mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗24.00mL，计算试样中的含钙量，结果分别以CaO和CaCO3形式表示。

22.称取白云石试样0.5000g，用酸分解后转入250mL容量瓶中定容。

准确移取25.00mL试验溶液，加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，调整溶液pH=10，以K-B为指示剂，用0.02010mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗了24.10mL；另取一份25.00mL试验溶液，加掩蔽剂后在pH>12时，以CMP三混指示剂指示，用同浓度的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗了16.50mL。

试计算试样中CaCO3和MgCO3的质量分数。

23.某硅酸盐试样1.000g，以重量法测得Fe2O3+A12O3的总量为0.5000g，将沉淀溶解于酸，将Fe3+还原为Fe2+，用0.03000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定，消耗25.00mL，计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。

[Mr（FeO）=71.85;Mr（Al2O3）=159.7]

第八章煤的工业分析

1.煤主要由哪些组份构成？

各组份的作用如何？

2.煤的分析有哪几类分析方法？

煤的工业分析一般测定那些项目？

3.怎样从火车、汽车及煤堆中采取具有代表性的试样？

采取的煤试样要经过哪些过程才能得到送交化验室的样品？

化验室收到试样后，如何制成分析用试样？

在制样过程中应注意哪些问题？

4.煤中的水分以什么形态存在？

应任何测定？

5.称取空气干燥基煤试祥1.2000g，测定挥发份时失去质量0.1420g，测定灰份时残渣的质量0.1125g，如已知空气干燥基水分为4％，求煤样的挥发份、灰份和固定碳的百分含量？

６.称取空气干燥基煤试样1.000g，测定挥发份时，失去质量为0.2824g，已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50%，灰分为9.00％，收到基水分为8.10%，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。

7.什么是艾士卡试剂？

在煤中硫的测定中，各组分的作用如何?

8.称取空气干燥基煤试样1.2000g，灼烧后残余物的质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.50%，求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的灰分。

9.煤的分析结果各种基准之间的换算关系?

10.什么是热值，其测定原理如何，热值的实际意义?

11.现有一煤样，在Φ<13mm测定水分2%，Φ<3mm测水分18%，风干煤直接破碎至Φ<0.2mm测水分25%，灰分产率15%，挥发分产率25%，求Vy、Ay、CyGD、Ag、Vg、CGDg、Vr、CGDr。

第九章水质分析

１.水质分析的特点是什么？

污水取样应注意哪些问题？

怎样才能取得具有代表性的试样？

2.溶解氧与化学耗氧量的测定原理是什么？

测定中干扰元素有哪些，如何消除？

并需注意哪些问题才能得到可靠的结果？

3.水体中的铬有什么危害？

比色法测定原理是什么？

干扰元素有哪些，应如何消除？

4.什么是挥发酚？

可用哪几种方法来测定它的含量？

5.４-氨基安替比林比色法测定挥发酚的原理是什么？

有何干扰元素，应如何消除？

反应条件如何？

6.要配制标准酚的工作溶液500mL，使每毫升含酚量为0.010mg。

应如何配制？

7.汞的测定原理是什么？

干扰元素有哪些，应如何消除？

8.取100mL水样，以铬黑T为指示剂，三乙醇胺掩蔽铁、铝的干扰，在pH10的缓冲溶液中用EDTA滴定钙、镁。

已知CEDTA=0.01000mol/L，消耗3.00mL，计算水的硬度。

（1）以德国度表示；

（2）以[1/2CaO]mmol/L表示。

（M：

CaO，56.08）

第十章合成氨生产过程分析

1.气体分析的特点是什么？

怎样在常压、正压和负压下采取气体试样？

2.吸收体积法、吸收滴定法、吸收重量法及燃烧法的原理是什么？

举例说明。

3.CO2、O2、CnHm、CO常用什么吸收剂？

吸收剂的性能如何？

如气体试样中含有这四种成份，吸收的顺序如何？

为什么？

4.H2、CH4、CO燃烧后其体积变化和生成CO２的体积与原气体体积有何关系？

5.含有CO2、O2及CO的混合气体75mL，依次用KOH溶液、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL、63mL和60mL，求各成份在原气体中的体积分数。

6.氢在过量氧气中燃烧的结果是：

气体体积由90mL缩减至75.5mL，求氢的原始体积？

7.24mLCH4在过量的氧气中燃烧，体积的缩减是多少？

生成的CO2是多少？

如另有一含CH4的气体在氧气中燃烧后体积缩减8.0mL，求CH4的原始体积。

8.有H2、CH4混合气体20mL，在过量空气中燃烧，体积缩减30mL，问各气体在原试样中的体积分数是多少？

9.有H2、CH4及CO的混合气体23mL，在过量的氧气中燃烧，其体积缩减23mL，生成CO216mL，求气体中各成份的体积和体积分数。

10.含有CO2、CH4、CO、H2、O2、N2等成份的混合气体，取混合气体试样90mL，用吸收法吸收CO2、O2、CO后体积依次减少至82.0mL，76mL、64mL。

为了测定其中CH4、H2的含量，取18mL吸收剩余气体，加入过量的空气，进行燃烧，体积缩减9mL，生成CO23mL，求气体中各成份的体积分数。

11.煤气的分析结果如下：

取试样100.6mL，用KOH溶液吸收后体积为98.6mL；用饱和溴水吸收后体积为94.2mL；用焦性没食子酸的碱溶液吸收后体积是93.7mL；用亚铜氨溶液吸收后体积是85.2mL；自剩余气体中取出10.3mL，加入空气87.7mL，燃烧后测得体积是80.18mL，用KOH吸收后的体积是74.9mL，求煤气中各成份的体积分数。

12.测定NOx及SO2的原理是什么？

干扰元素有哪些？

应如何消除？

第十一章钢铁分析

1.简述钢和生铁的主要区别。

如何按冶炼方法或化学成分及用途进行分类?

2.生铁试样和钢样应如何正确采取和制备?

在采样时应注意哪些问题?

3.简述钢铁试样中各组分存在的形式及性能。

4.钢铁试样应如何选用合适的分解方法?

5.指出CrWMn、W18Cr4V、2Cr13和Cr18Ni9Ti钢的含碳量及合金元素含量各是多少?

6.气体容积法测定钢中碳的原理是什么?

应注意哪些关键性问题?

7.定碳仪的标尺刻度刻制的原理是什么?

校正系数如何计算?

8.非水滴定法测定钢铁中碳时应如何消除硫的干扰?

9.乙醇-乙醇胺非水溶液滴定法测定钢中碳的原理是什么?

在操作中应注意哪些问题?

10.燃烧-碘酸钾容量法测定硫的原理加何?

其结果为什么不能按标准溶液的理论浓度进行计算?

11.测定硫的装置如何?

各部件分别起什么作用?

为什么氧气必须经过洗涤和干燥?

12.在燃烧法测定硫时，如何提高硫的生成率?

13.简述SO2损失掉的几种形式。

14.简述NH4F-SnCl2直接光度法测定钢中磷的原理。

15.磷钼杂多酸的组成如何?

形成磷钼杂多酸时应具备哪些条件?

16.影响磷钼杂多酸还原的因素有哪些?

17.如何消除钢中硅、砷对杂多酸法测定磷的干扰?

18.试述H2C2O4-（NH4）2Fe（SO4）2硅钼蓝光度法测定钢中硅的原理。

19.简述硅钼杂多酸的生成条件。

20.磷、砷对硅钼蓝法测定硅是如何干扰的?

应如何消除?

21.称取含硫为0.051%的标准钢样0.5000g,于管式炉中将硫燃烧为SO2，SO2被含有淀粉的水吸收，以标准碘溶液滴定时，消耗11.60mL到达终点,计算该碘溶液对硫的滴定度。

若称取某含硫钢样0.5000g，以相同测定方法进行分析，消耗上述碘溶液7.00mL，计算该试样中硫的含量。

22.含Cr、Mn钢样0.8000g经处理后得到Fe3+、Cr2O72-、Mn2+溶液，在F—存在时，用0.005000mol·L-1KMnO4溶液滴定，此时Mn（II）变为Mn（III），计用去KMnO4溶液20.00mL。

然后继续用0.04000mol·L-1Fe2+溶液滴定，用去30.00mL。

计算试样中Cr、Mn含量。

[Ar（Mn）=54.94；Ar（Cr）=52.00]

23.称取铁矿试样0.5000g，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时,质量分数各为多少?

[Ar（Fe）=55.85；Mr（Fe2O3）=159.70；Mr（Fe3O4）=231.5]

第十二章硫酸生产过程分析

1.简述测定硫铁矿中有效硫含量，总硫含量的方法原理。

写出相应的化学方程式。

2.简述测定生产气中二氧化硫含量、三氧化硫含量的方法原理，写出相应的化学方程式。

3.测定工业硫酸产品中的二氧化硫时，如何消除试样中氮的干扰为何要求冷却条件下溶解试样。

4.碳酸钾生产中，碳铵液中有哪些成分，如何测定。

5.测定碳酸钾中碳酸氢钾时，任何消除碳酸钾的干扰

6.某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000mol·L-1NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若取20.00mL上述KMnO4溶液，在H2SO4介质中以0.2000mol·L-1Fe2+溶液滴定至终点时，消耗Fe2+溶液体积为多少?

[提示：

反应为：

2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO42-+3H2O所以MnO4-~2H+~2OH-；又n（Fe2+）=5n（MnO4-）]

7.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以0.108mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL，求试样中S的含量。

[Mr（S）=32.07]

8.某试样中含有约5%的硫，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时，可疑值不超过0.1%，问必须至少称取试样多少克?

[Mr（BaSO4）=233.4，Mr（S）=32.06]

9.含有SO3的发烟硫酸试样1.400g，溶于水，用0.8050mol/LNaOH溶液滴定时消耗36.10mL。

求试样中SO3和H2SO4的质量分数（假设试样