化学云南省西双版纳傣族自治州民族中学学年高二上期中考试.docx

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化学云南省西双版纳傣族自治州民族中学学年高二上期中考试

2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学

高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）

1．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）

A．

铁门表面喷漆

B．

冰箱保存食物

C．

扇子扇煤炉火

D．

2．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）下列说法中不正确的是（　　）

A．

反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．

放热的反应在常温下一定很容易发生

C．

需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．

在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

3．（2分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．

HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．

CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．

1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．（2分）（2012秋•榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．

C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol﹣1

B．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ•mol﹣1

C．

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1

D．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1

5．（2分）（2015春•大丰市校级期中）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．则下列叙述正确的是（　　）

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．

氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．

氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．

氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

6．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol，2molNO2转化为N2O4时放出的热量（　　）

A．

大于56.9kJ

B．

小于56.9kJ

C．

等于56.9kJ

D．

不能确定

7．（2分）（2009•江门一模）己知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1

4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=﹣3119.1gkJ•mol﹣1

由此得出的正确结论是（　　）

A．

等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

B．

等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

C．

O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．

O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

8．（2分）（2015春•龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1

③H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1

下列关系式中正确的是（　　）

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=b＜0

D．

2c=d＞0

9．（2分）（2013•天心区校级模拟）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s

10．（2分）（2007秋•郑州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．

υ（D）=0.4mol/（L•s）

B．

υ（C）=0.5mol/（L•s）

C．

υ（B）=0.6mol/（L•s）

D．

υ（A）=0.15mol/（L•s）

11．（2分）（2011秋•哈密市校级期末）已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是（　　）

A．

v（NH3）=v（O2）

B．

v（O2）=v（H2O）

C．

v（NH3）=v（H2O）

D．

v（O2）=v（NO）

12．（2分）（2013秋•宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

A．

C生成的速率与C分解的速率相等

B．

单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．

容器内的压强不再变化

D．

混合气体的物质的量不再变化

13．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（　　）

A．

加热

B．

加压

C．

降温

D．

加大反应物浓度

14．（2分）（2013秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．

达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．

若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

15．（2分）（2012秋•重庆期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

16．（2分）（2012春•儋州校级期末）某温度下，反应SO2（g）+

O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

17．（2分）（2008秋•台州期末）下列说法中正确的是（　　）

A．

非自发反应在任何条件下都不能实现

B．

自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．

凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．

熵增加且放热的反应一定是自发反应

18．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A．

若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．

若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．

升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．

增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体

19．（2分）（2014•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

20．（2分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．

平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．

单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：

2时，反应达到平衡

D．

其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

21．（2分）（2013春•易门县校级期末）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A．

T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．

T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．

T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．

T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

22．（2分）（2007秋•无锡期末）如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（　　）

A．

A是反应物，B、C是生成物

B．

前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．

达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．

达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

二、填空题（31分）

23．（13分）（2012秋•景洪市校级期中）

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为　　　　　　．

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=　　　　　　，氢气的燃烧热为　　　　　　．

（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：

　　　　　　．

24．（8分）（2014秋•屯溪区校级期中）1840年盖斯指出：

若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．请回答：

（1）已知热化学方程式：

C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41KJ/mol

C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　　　　　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　　　　　　

（2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是　　　　　　，相同温度下，能量状态最低的是　　　　　　．

25．（10分）（2014秋•曲沃县校级期中）对于A+2B（气）⇌nC（气），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为　　　　　　态．

（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为　　　　　　；当n=3时，A的状态为　　　　　　．

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n　　　　　　（填”＞”、”＜”或”=”）

（4）升温，平衡正向移动，则该反应为　　　　　　（填”放热”、”吸热”）反应．

三、实验题（15分）

26．（15分）（2012•南京模拟）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是　　　　　　．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　，（填“相等”或“不相等”）．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

四、计算题（10分）

27．（10分）（2012秋•景洪市校级期中）在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应生成HI气体，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：

（1）反应的平衡常数和H2的转化率

（2）其它条件不变，充入的H2（g）和I2（g）各0.20mol，求达平衡时各物质的平衡浓度．

2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二（上）期中化学试卷（理科）

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）

1．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）

A．

铁门表面喷漆

B．

冰箱保存食物

C．

扇子扇煤炉火

D．

考点：

化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．

解答：

解：

升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，

A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；

B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；

C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；

D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．

故选：

C．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

2．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）下列说法中不正确的是（　　）

A．

反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．

放热的反应在常温下一定很容易发生

C．

需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．

在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

考点：

吸热反应和放热反应；燃烧热．

分析：

A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；

B．放热反应在常温下不一定容易发生；

C．反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；

D．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答：

解：

A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故A正确；

B．放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应，故B错误；

C．放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生．反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；

D．符合燃烧热的概念，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应．

3．（2分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．

HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．

CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．

1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

考点：

热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、根据中和热的定义判断；

B、根据反应热与物质的量的关系判断；

C、根据吸热反应的定义判断；

D、根据燃烧热的定义判断．

解答：

解：

A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；

B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式

2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；

C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；

D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；

故选：

B．

点评：

本题考查有关概念，注意：

1、中和热的几个关键点：

在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：

1molH2O、纯物质、稳定氧化物．

4．（2分）（2012秋•榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．

C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol﹣1

B．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ•mol﹣1

C．

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1

D．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．

解答：

解：

由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，

故选D．

点评：

本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．

5．（2分）（2015春•大丰市校级期中）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．则下列叙述正确的是（　　）

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．

氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．

氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．

氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

考点：

有关反应热的计算．

分析：

A．热化学方程式应标出反应热；

B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；

C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；

D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答：

解：

A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；

C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；

D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．

故选C．

点评：

本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．

6．（2分）（2012秋•景洪市校级期中）2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol，2molNO2转化为N2O4时放出的热量（　　）

A．

大于56.9kJ

B．

小于56.9kJ

C．

等于56.9kJ

D．

不能确定

考点：

化学反应的可逆性．

专题：

化学平衡专题．

分析：

热化学方程式2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol表示的意义是2molNO2完全放出的热量是56.9KJ，而可逆反应不可能进行彻底．

解答：

解：

热化学方程式2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol表示的意义是2molNO2完全放出的热量是56.9KJ，而可逆反应不可能进行彻底，即2molNO2不可能完全反应，所以放出的热量会小于56.9KJ，故选：

B．

点评：

本题通过根据热化学反应方程式计算放出的热量问题考查了可逆反应的特点，即不能进行到底，反应物和生成物共存．

7．（2分）（