版考前三个月高考化学二轮复习系列高考13题逐题特训 等值模拟一.docx

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版考前三个月高考化学二轮复习系列高考13题逐题特训等值模拟一

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．（2015·杭州模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带

B．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立方米，可供中国使用近200年。

大力开发页岩气，有利于遏制温室效应

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

8．下列说法正确的是（　　）

A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述不正确的是（　　）

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

r（Z）>r（R）>r（X）>r（Y）

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

10．（2015·宁波质检）下列说法不正确的是（　　）

A．用甘氨酸（H2N—CH2—COOH）和丙氨酸（

）缩合最多可形成4种二肽

B．甜蜜素[C6H12NHSO3Na]是一种常用甜味添加剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，由此可判断甜蜜素属于糖类

C．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作香水，其结构简式为

。

该物质与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

D．常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH大

11．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。

下列说法正确的是（　　）

A．a为CH4，b为CO2

B．CO

向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式：

O2＋2CO2＋4e－===2CO

12．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：

b>c>a>d

C．b点：

c（NH

）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

D．25℃时，NH4Cl水解常数为（n－1）×10－7（用n表示）

13．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH

、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO

、NO

、Cl－、NO

、I－、SO

中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

A．该溶液中一定有NO

、Al3＋、SO

、Cl－四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．为确定原溶液中是否有K＋，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。

）

26．（10分）（2015·温州调研）脱羧反应形成新的C—C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅰ含有的官能团名称是__________________，1mol化合物Ⅰ完全燃烧需要消耗________molO2。

（2）化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

（3）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是________。

A．化合物Ⅲ的分子式为C14H15O

B．1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol

C．化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应

D．该物质能与新制氢氧化铜悬浊液加热后反应生成砖红色沉淀

（4）

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27．（18分）Ⅰ.次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。

试回答下列问题：

（1）P的原子结构示意图为________。

（2）NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其水溶液显碱性的原因：

________________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。

Ⅱ.某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH<7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________，C的电子式为______________________________________。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：

__________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下________（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）请设计检验物质X的实验方案：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

28．（15分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：

2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）

ΔH＝－akJ·mol－1。

（1）CO2的电子式为__________________________________________________________。

（2）已知2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）

ΔH＝－bkJ·mol－1；

CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol－1。

写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________，0～15minNO的平均速率v（NO）＝____________________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（填序号）。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（填“向左”“向右”或“不”），移动后再达到平衡时的平衡常数是________。

29．（15分）（2015·杭州模拟）氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为______________（填仪器接口处的字母编号）。

（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序排列下列步骤）。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）无水氯化钙的作用是____________________________________________________。

请简述如何检验该装置的气密性：

____________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）氢化钠（NaH）也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。

请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：

_________________

________________________________________________________________________。

答案精析

等值模拟

等值模拟

（一）

7．B　[B项，页岩气的主要成分是甲烷，燃烧产物是CO2；D项，聚碳酸酯属于酯类，能水解。

]

8．C　[A项，滴定终点的颜色变化应是由无色变为紫色；B项，SO2易溶于水，应看产生混浊的快慢；D项，读取的盐酸体积偏小，测定NaOH的浓度偏小。

]

9．D　[依据结构特点知X、Y、Z、R四种元素依次为C、O、Na、Cl。

A项，C和O能形成CO、CO2两种气态氧化物；B项，原子半径大小顺序为r（Na）>r（Cl）>r（C）>r（O），正确；C项，CCl4中只含共价键，NaCl中只含离子键；D项，O、Na、Cl形成的化合物有多种，如NaClO、NaClO3、NaClO4等。

]

10．B　[本题B项甜蜜素并不属于糖类。

因为糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质，如蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。

而甜蜜素从其结构简式看，不具备能水解的官能团，故不是糖类。

A、C很明朗，D的关键是利用“C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强”得出“C2H5NH

比NH

不易水解”的结论来，故同浓度的硝酸盐前者的pH大。

]

11．D　[根据电子流向，a应通入CH4，b应通入空气；B项，CO

应向负极移动；C项，因为是熔融盐电池，该电池不可能在常温下工作。

]

12．D　[A项，a点对应的温度不是25℃；B项，b点是恰好反应的点，即溶液为NH4Cl，水的电离程度最大，a点为0.1mol·L－1的盐酸，水的电离程度最小，B错；C项，离子浓度的关系：

c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）；D项，应用c点计算水解常数较为简单。

c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1

由电荷守恒得c（NH

）＝c（Cl－）＝0.5mol·L－1

由物料守恒得：

c（NH3·H2O）＋c（NH

）＝

mol·L－1

所以c（NH3·H2O）＝（

－0.5）mol·L－1

Kh＝

＝

＝（n－1）×10－7，D项正确。

]

13．A　[由溶液pH＝1可知溶液为酸性溶液，排除CO

、NO

；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，排除Fe2＋、Fe3＋，一定有Al3＋；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO

；强酸性溶液中有NO

，则一定没有Fe2＋、I－；最后根据电荷守恒得原溶液中含H＋、NO

、Al3＋、SO

、Cl－五种离子。

故A正确。

]

26．

（1）C8H6O3　羧基和醛基　8

27．Ⅰ.

（1）

（2）正盐　H2PO

＋H2OH3PO2＋OH－　（3）H3PO4

Ⅱ.

（1）S4N4　

N⋮⋮N

（2）6SCl2＋16NH3===S4N4＋2S＋12NH4Cl　（3）可能　NaNO2中N元素化合价为＋3价，NH4Cl中N元素化合价为－3价，发生氧化还原反应生成N2　（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH

；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

解析　Ⅰ.（3）根据题意知该反应中Ag为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1－0）＝1×（x－1），解得x＝5，所以氧化产物为＋5价的H3PO4。

Ⅱ.

（1）根据“SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH<7、A隔绝空气加强热可得到B和气体单质C”知B是S，A含N、S元素，C是氮气，X是氯化铵。

n（A）＝18.4g/184g·mol－1＝0.1mol，n（S）＝12.8g/32g·mol－1＝0.4mol，则A中含N：

（18.4－0.4×32）g÷14g·mol－1＝0.4mol，故A的分子式为S4N4。

（4）检验氯化铵即检验X中含NH

和Cl－。

28．

（1）

（2）4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝（－a＋b－2c）kJ·mol－1　（3）①40%　0.027mol·L－1·min－1　②cd　③向左　

或0.14

解析　

（2）2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－akJ·mol－1①

2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝－bkJ·mol－1②

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－ckJ·mol－1③

由①－②＋2×③得4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝（－a＋b－2c）kJ·mol－1

（3）①　　　　2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）

起始浓度（mol·L－1）　1.2　　　1　　　　　0　　　0

转化浓度（mol·L－1）0.40.40.20.4

平衡浓度（mol·L－1）0.80.60.20.4

有害气体NO的转化率为

×100%＝40%；0～15minNO的平均速率v（NO）＝

≈0.027mol·L－1·min－1。

化学平衡常数K＝

＝

≈0.14。

②a项，缩小容器体积，CO浓度增大，错误；b项，增加CO的量，CO浓度增大，错误；c项，降低温度，反应正向移动，CO浓度减小，正确；d项，扩大容器体积，CO浓度减小，正确。

③20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，此时各成分的浓度变为

　　　　2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）

瞬时浓度（mol·L－1）0.80.80.40.4

Q＝

≈0.156>0.14，所以平衡逆向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以化学平衡常数还是

（或0.14）。

29．

（1）i、d、c、g、h、j、k、a（j、k可颠倒）

（2）BADC　（3）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑　（4）防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效　方法①：

检验装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

方法②：

用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气　（5）将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH

解析　实验室用镁粉和氢气制备氢化镁，由于氢气中混有氯化氢和水蒸气，反应前先通入氢氧化钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，即可得到纯净的氢气。

为防止空气中的水蒸气进入反应装置，应在反应仪器的最后连接一个干燥管。

（2）实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，制备并收集气体并检验纯度，若氢气已经纯净，则开始制备氢化镁，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却至室温，关闭分液漏斗活塞。

（3）氢化镁与水发生水解反应：

MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑，气泡为氢气。

（4）无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效。

（5）利用氢化钠水解生成氢氧化钠和氢气，氢化镁水解生成氢氧化镁和氢气，二者的显著不同就是氢化镁水解有沉淀生成。