四川省成都市温江区学年高一下学期期末学业质量检测化学试题Word版zj及参考答案.docx
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四川省成都市温江区学年高一下学期期末学业质量检测化学试题Word版zj及参考答案
温江区2018～2019学年度下期期末学业质量检测
高一化学（2019.07.01）
时间：
90分钟分值：
100分
可能用到的原子量：
H－1C－12Fe－56Cu－64Zn－65I－127
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列关于化学用语的表示正确的是：
A.CI－的离子结构示意图：
B.丁烷的球棍模型：
C.CO2的电子式：
D.乙醇分子式：
CH3CH2OH
2.下列变化过程，属于放热反应的是：
①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦
3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是：
A.PVC（聚氟乙烯）包装袋不能用于食品包装
B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料
4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是：
A.Al2O3＋3H2
2Al＋3H2OB.Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C.MgCl2
Mg＋Cl2↑D.2Ag20
4Ag＋O2↑
5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
X
Y
Z
A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键
B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
6.为探究影响化学反应速率的因素：
在25mL5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：
组别
V（1mol/LFeCl3）/mL
蒸馏水/mL
温度/℃
A
2
2
50
B
3
1
40
C
2
2
40
D
3
1
50
7.下列有关溶液组成的描述合理的是：
A.在无色透明溶液中可以大量存在：
H＋、Al3＋、CI－、Fe3＋
B.在酸性溶液中可以大量存在：
SO42－、Na＋、C2H5OH、MnO4－
C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：
K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：
K＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－
8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：
A.标准状况下，2.24LCHCI3中含有Cl原子的个数为0.3NA
B.1molCH4分子中共用电子个数为10NA
C.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是：
选项
实验
现象
结论
A
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
B
大试管中CH4和Cl2按照1∶1混合，放于光亮处
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，管中有白雾
光照条件下，CH4和Cl2发生了化学变化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾
无明显现象
蔗糖未发生水解
D
小块鸡皮上滴加3～5滴浓硝酸
鸡皮由白变黄
蛋白质都能发生颜色
10.分子式为C5H12O，能与钠反应生成氢气的同分异构体共有：
A.6种B.7种C.8种D.9种
11.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是：
A.水煤气主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别
12.在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是
①锌片溶解了32.5g②溶液中SO42－向铜片电极移动③正极上发生氧化反应产生了H2④铜片上逸出0.5molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
13.下列叙述不合理的是
A.判断甲烷为正四面体结构：
二氯甲烷没有同分异构现象
B.苯、浓HNO3、稀H2SO4：
用于制备硝基苯
C.相同碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低：
新戊烷＜异戊烷＜正戊烷
D.鉴别乙烯和乙烷：
将气体分别通入到含溴的四氯化碳溶液中
14.根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如下图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能加聚也能缩聚；②1mol该有机物分别可跟1molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2molNaOH；⑥可在碱性条作下水解
A.2个B.3个C.4个D.5个
15.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是
A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量
C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol
16.有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D.X2＋2NaI＝2NaX＋l2（X为：
F、Cl、Br）
17.下列说法不正确的是
A.H2、D2、T2之间互为同素异形体
B.23Na19F中质子数和中子数之比是10∶11
C.2－丙醇（CH3CHOHCH3）和甲乙醚（CH3－O－CH2CH3）互为同分异构体
D.12C和14C互为同位素，后者常应用于考古学中确定文物的年代
18.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。
下列预测正确的是：
A.硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的烙沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
B.铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为强酸
C.Ts（117号元素）与氯同主族，其主要化合价有－1和＋7
D.锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
19.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③Na2O2中含有离子键和非极性键
④氢键一种在生命现象中起着重要作用的化学键
⑤离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素
A.①②⑤B.②③⑤C.①③D.①③④
20.下列说法不正确的是
A.酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半径：
02－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋
C.稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸点：
GeH4＞SiH4＞CH4
21.下列物质中不能用来区分乙醇、乙酸、苯的是：
A.溴水B.金属钠C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
22.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是
A.
此装置进行操作①
B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA
D.溶剂X可选用酒精或苯
Ⅱ卷（非选择题，56分）
二、主观题（本题共4个小题，共56分）
23.（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。
F所在主族序数与所在周期序数之差为4。
（答题时，请用具体的化学用语表示）
（1）元素B在周期表中的位置周期族；C元素的原子结构示意图
。
（2）写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式，
C2A4的结构式为：
，用电子式表示E2D的形成过程：
。
（3）C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：
。
（用离子符
号表示）
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：
。
（5）向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为
，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：
。
24.（10分）NO2和N204之间发生反应：
，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达最大限度时Y的转化率。
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中y（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，则中反应更快。
（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是。
A.容器中Ⅹ与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变
C.2v（X）＝v（Y）D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内气体的密度不再发生变化
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y（N2O5），则石墨I电极是（填“正极”或“负极”），石墨Ⅱ的电极反应式为。
25.（14分）已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH③已知乳酸E的结构简式为
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A为（填结构简式）C为（填名称）
（2）E分子中所含有的官能团是、（填名称）
（3）写出第②和④步反应的化学方程式：
②的方程式_；反应类型
④的方程式；反应类型
（4）写出E和足量钠反应的方程式。
（5）写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式
。
26.（17分）I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
（1）金属铁常用的冶炼方法是（填序号）；
A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法冶金
（2）利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
①操作A包括、、过滤。
②用冰水洗涤的目的是：
a除去附着在KI表面的可溶性杂质：
b.。
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为_；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L（标准状况）CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：
。
Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（3）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a.浓HSO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
（4）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：
。
（5）在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为
。
（6）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
温江区2018～2019学年度下期期末学业质量检测
高一化学（2019.07.01）
时间：
90分钟分值：
100分
可能用到的原子量：
H－1C－12Fe－56Cu－64Zn－65I－127
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列关于化学用语的表示正确的是：
A.CI－的离子结构示意图：
B.丁烷的球棍模型：
C.CO2的电子式：
D.乙醇分子式：
CH3CH2OH
【参考答案】1B
2.下列变化过程，属于放热反应的是：
①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦
【参考答案】2A
3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是：
A.PVC（聚氟乙烯）包装袋不能用于食品包装
B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料
【参考答案】3B
4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是：
A.Al2O3＋3H2
2Al＋3H2OB.Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C.MgCl2
Mg＋Cl2↑D.2Ag20
4Ag＋O2↑
【参考答案】4A
5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
X
Y
Z
A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键
B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
【参考答案】5C
6.为探究影响化学反应速率的因素：
在25mL5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：
组别
V（1mol/LFeCl3）/mL
蒸馏水/mL
温度/℃
A
2
2
50
B
3
1
40
C
2
2
40
D
3
1
50
【参考答案】6D
7.下列有关溶液组成的描述合理的是：
A.在无色透明溶液中可以大量存在：
H＋、Al3＋、CI－、Fe3＋
B.在酸性溶液中可以大量存在：
SO42－、Na＋、C2H5OH、MnO4－
C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：
K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：
K＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－
【参考答案】7C
8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：
A.标准状况下，2.24LCHCI3中含有Cl原子的个数为0.3NA
B.1molCH4分子中共用电子个数为10NA
C.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA
【参考答案】8D
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是：
选项
实验
现象
结论
A
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
B
大试管中CH4和Cl2按照1∶1混合，放于光亮处
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，管中有白雾
光照条件下，CH4和Cl2发生了化学变化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾
无明显现象
蔗糖未发生水解
D
小块鸡皮上滴加3～5滴浓硝酸
鸡皮由白变黄
蛋白质都能发生颜色
【参考答案】9B
10.分子式为C5H12O，能与钠反应生成氢气的同分异构体共有：
A.6种B.7种C.8种D.9种
【参考答案】10C
11.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是：
A.水煤气主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别
【参考答案】11D
【解析】直馏汽油是石油分馏得到的产品，主要成分是C5～C11的各种烷烃、环烷烃混合物；裂化汽油是烷烃裂化得到的产品，含有烯烃，故裂化汽油能使酸性KMnO4溶液褪色，直馏汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色。
12.在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是
①锌片溶解了32.5g②溶液中SO42－向铜片电极移动③正极上发生氧化反应产生了H2④铜片上逸出0.5molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
【参考答案】12B
13.下列叙述不合理的是
A.判断甲烷为正四面体结构：
二氯甲烷没有同分异构现象
B.苯、浓HNO3、稀H2SO4：
用于制备硝基苯
C.相同碳原子的烷烃，支链越多熔沸点越低：
新戊烷＜异戊烷＜正戊烷
D.鉴别乙烯和乙烷：
将气体分别通入到含溴的四氯化碳溶液中
【参考答案】13B
14.根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如下图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能加聚也能缩聚；②1mol该有机物分别可跟1molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2molNaOH；⑥可在碱性条作下水解
A.2个B.3个C.4个D.5个
【参考答案】14C
15.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是
A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量
C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol
【参考答案】15D
16.有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D.X2＋2NaI＝2NaX＋l2（X为：
F、Cl、Br）
【参考答案】16A
17.下列说法不正确的是
A.H2、D2、T2之间互为同素异形体
B.23Na19F中质子数和中子数之比是10∶11
C.2－丙醇（CH3CHOHCH3）和甲乙醚（CH3－O－CH2CH3）互为同分异构体
D.12C和14C互为同位素，后者常应用于考古学中确定文物的年代
【参考答案】17A
【解析】H2、D2、T2 互为“同素异核体”，它们结构相同，不属于同素异形体
18.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。
下列预测正确的是：
A.硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的烙沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
B.铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为强酸
C.Ts（117号元素）与氯同主族，其主要化合价有－1和＋7
D.锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
【参考答案】18D
19.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③Na2O2中含有离子键和非极性键
④氢键一种在生命现象中起着重要作用的化学键
⑤离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素
A.①②⑤B.②③⑤C.①③D.①③④
【参考答案】19C
【解析】②可以是单质，④氢键不是化学键，⑤AlCl3是共价化合物
20.下列说法不正确的是
A.酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半径：
02－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋
C.稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸点：
GeH4＞SiH4＞CH4
【参考答案】20B
21.下列物质中不能用来区分乙醇、乙酸、苯的是：
A.溴水B.金属钠C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
【参考答案】21A
【解析】Na与乙醇和乙酸反应速率不一样
22.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是
A.
此装置进行操作①
B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA
D.溶剂X可选用酒精或苯
【参考答案】22C
Ⅱ卷（非选择题，56分）
二、主观题（本题共4个小题，共56分）
23.（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。
F所在主族序数与所在周期序数之差为4。
（答题时，请用具体的化学用语表示）
（1）元素B在周期表中的位置周期族；C元素的原子结构示意图
。
（2）写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式，
C2A4的结构式为：
，用电子式表示E2D的形成过程：
。
（3）C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：
。
（用离子符
号表示）
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：
。
（5）向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为
，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：
。
【参考答案】
（1）二、ⅣA、
（2）
，
（3）N3－＞O2－＞Na＋
（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O
（5）溶液分层下层为紫色5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
【解析】A、B、C、D、E、F分别为，H、C、N、O、Na、Cl
24.（10分）NO2和N204之间发生反应：
，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达最大限度时Y的转化率。
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中y（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，则中反应更快。
（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是。
A.容器中Ⅹ与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变
C.2v（X）＝v（Y）D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内气体的密度不再发生变化
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y（N2O5），则石墨I电极是（填“正极”或“负极”），石墨Ⅱ的电极反应式为。
【参考答案】
（1）Y0.1mol·L－1·min－160%
（2）乙（3）BD
（4）正极2NO
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