4、(2012枣庄二模)32.(8分)【化学一物质结构与性质】
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为。
(2)C、O、CI三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
COC12俗称光气,分子中C原子采取杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为。
(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,
四氯化碳是液体,其原因是。
(4)FexOy的晶胞结构如图所示(白色球代表铁原子,黑色球代表
氧原子),与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状
为,每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为。
32
5、(2012德州二模)32.(8分)【化学—物质结构与性质】
镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子排布式为;
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如
等;其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号);HCHO分子的空间构型为。
(3)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如右图所示。
则该晶体的化学式为。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。
32.(8分)
(1)分子(1分)ls22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(1分)
(2)①③④(2分)平面三角形(1分)
(4)MgCNi3(2分)12(1分)
6、(2012德州一模)32.(8分)[化学—物质结构与性质]
测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁,采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。
反应原理如下:
4FeCl3+2NH2OH·HCl
4FeCl2+N2O
+6HCl+H2O
(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式:
(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有:
;羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中,配位数为:
(4)根据价层互斥理论,ClO4-的空间构形为:
(5)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2所示,则该磁性材料的化学式为
7、(2012济南一模)31.(8分)〔化学一物质结构与性质〕氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比
高,原因是__________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3。
31.(8分)〔化学一物质结构与性质〕
(1)2
(2)O-H键、氢键、范德华力;
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大。
(3)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
(4)224/aNA
8、(2012济南二模)32.(8分)[化学—物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂。
请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是。
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是。
(填序号)
a.微粒的空间构型b.N原子的杂化类型c.H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是:
[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。
[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol-1(已知冰的升华热是51kJ·mol-1,水分子间范德华力的能量为11kJ·mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是。
9、
32.(8分)【化学—物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)氮元素基态原子的价电子层排布式为。
(2)下列三种分子晶体中均含有氢键:
①NH3②H2O③HF,则三种晶体中氢键从强到弱的顺序为(用“序号”填空)。
(3)NH
的空间构型为,NH3中H—N—H键角比NH
中H—N—H夹角小,原因为。
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3–形成晶体的晶胞结构如图所示,则与同一个N3–相连的X+有个。
若该晶胞的边长为acm,NA表示阿伏加德罗常数,则这种晶体的密度为g·cm3。
10、(2012临沂二模)
32.[化学-物质结构与性质]
(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1:
1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。
M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。
经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如下图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Z4+的核外电子排布式为;
(2)X在该氢化物中以方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①在M晶体中,若将Z“置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的;②在M晶体中,Z4+的氧配位数为;
(4)制备M的化学反应方程式是。
11、(2012泰安一模)32.(8分)【化学—物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为_________,基态E原子的价电子排布式__________。
(2)A的单质分子中有___________个
键,_______个
键。
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是___________________。
(4)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是_______。
12、(2012泰安二模)32.(8分)【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:
I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1
I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。
则该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。
13、(2012潍坊一模)32.(8分}1化学——物质结构与性质】
氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看。
碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为——,C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为——(用元素符号表示)。
(3)甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构.但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是。
(4)Fex0y的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子,白色球代表氧原子),与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为——。
每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为。
14、(2012威海二模)32.(8分)【化学—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质,自然界的一切生命活动都离不开水。
(1)水分子中氧原子的杂化轨道类型为。
H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为。
(2)下列元素的电负性数据:
H:
2.1,O:
3.5,F:
4.0。
OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:
①OF2中氧原子上有两对弧对电子,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性;
②从电负性上看,原因是。
(3)污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等,需要加以处理。
写出Cr3+的电子排布式:
。
(4)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的
晶体,冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物。
其中冰一VII的晶体结构为一个如图所
示的立方晶胞,每个水分子可与周围个水分
子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成mol氢键。
32.(8分)【化学——物质结构与性质】
(1)SP3;(1分)三角锥形(1分)
(2)②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。
(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d3(2分)
(4)4(1分); 2(1分)
15、(2012烟台一模理综)缺答案35.(8分)【化学-物质结构与性质】
砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)砷化镓的化学式为。
(2)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是(用氢化物分子式表示)。
(3)比较二者的第一电离能:
As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
(4)下列说法正确的是(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
C.电负性:
As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
16、(2012烟台三模理综)35.(8分)【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36,Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数,Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题:
(1)已知化合物XZ3与H2Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY,则元素的电负性YZ(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空间构型为。
(2)元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体,这两种微粒的化学式是、。
(3)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示,基态W原子的电子排布式是,该晶体的化学式为。
17、(2012枣庄一模)32.(8分)[化学——物质结构与性质]
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题:
(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,其基态电子排布式为。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为,该晶体中微粒间的作用力是。
(4)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为,其中碳氧原子之间共价键是(填序号)。
a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键,1个π键
(5)CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体,O2+2的电子式可表示为。
(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图示),但CaC2晶体中哑铃形
C2-2的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C2-2数目为。
18、(2012淄博一模)32.(8分)【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因。
(2)写出铜的基态原子核外电子排布式。
(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化
学式为。
(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。
氨分子中N原子的杂化方式为。
上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
32.(8分)【化学——物质结构与性质】
(1)金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。
(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)
(3)CuCl(1分)
(4)sp3(1分)离子键(1分)配位键(1分)
19、2012济宁一模)32.【化学——选修物质结构与性质】(8分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空问构型为。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由
。
20、(2012潍坊二模)32.(8分)【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
已知:
F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1;D原子最外层电子数为偶数;A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是_________(填序号)
A.金属键的强弱:
D>E
B.基态原子的第一电离能:
D>E
C.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体
D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是:
C>B>A
(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。
G元素的核外电子排布式为___________________________________________________;
(3)A与C形成的非极性分子中,
键与
键的个数比为__________;已知B3-的空间构型与A与C形成的非极性分子相同,则B3-中心原子的杂化轨道类型为__________。
(4)已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为_________(用元素符号表示)