4、（2012枣庄二模）32．（8分）【化学一物质结构与性质】
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为。
（2）C、O、CI三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
COC12俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为。
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，
四氯化碳是液体，其原因是。
（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表
氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状
为，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为。
32
5、（2012德州二模）32．（8分）【化学—物质结构与性质】
镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
（1）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
等；其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为。
（3）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如右图所示。
则该晶体的化学式为。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。
32．（8分）
（1）分子（1分）ls22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）
（2）①③④（2分）平面三角形（1分）
（4）MgCNi3（2分）12（1分）
6、（2012德州一模）32．（8分）[化学—物质结构与性质]
测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。
反应原理如下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl
4FeCl2+N2O
+6HCl+H2O
（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式：
（2）羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有：
；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的
（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为：
（4）根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为
7、（2012济南一模）31．（8分）〔化学一物质结构与性质〕氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比
高，原因是__________。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。
H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
31．（8分）〔化学一物质结构与性质〕
（1）2
（2）O－H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。
（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）224/aNA
8、（2012济南二模）32．（8分）[化学—物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂。
请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）。
①NH3分子中N原子的杂化类型是。
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是。
（填序号）
a．微粒的空间构型b．N原子的杂化类型c．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是：
[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+。
[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是。
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol-1（已知冰的升华热是51kJ·mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ·mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是。
9、
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）氮元素基态原子的价电子层排布式为。
（2）下列三种分子晶体中均含有氢键：
①NH3②H2O③HF，则三种晶体中氢键从强到弱的顺序为（用“序号”填空）。
（3）NH
的空间构型为，NH3中H—N—H键角比NH
中H—N—H夹角小，原因为。
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3–形成晶体的晶胞结构如图所示，则与同一个N3–相连的X+有个。
若该晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则这种晶体的密度为g·cm3。
10、（2012临沂二模）
32．[化学-物质结构与性质]
（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1:
1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Z4+的核外电子排布式为；
（2）X在该氢化物中以方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为；
（4）制备M的化学反应方程式是。
11、（2012泰安一模）32.（8分）【化学—物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）D的元素符号为_________，基态E原子的价电子排布式__________。
（2）A的单质分子中有___________个
键，_______个
键。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。
12、（2012泰安二模）32．（8分）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1
I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能（填“高”或“低”）。
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）。
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。
则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。
13、（2012潍坊一模）32．（8分}1化学——物质结构与性质】
氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的价电子排布式为。
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看。
碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为——，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为——（用元素符号表示）。
（3）甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是。
（4）Fex0y的晶胞结构如图所示（黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为——。
每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为。
14、（2012威海二模）32．（8分）【化学—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为。
H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为。
（2）下列元素的电负性数据：
H:
2.1，O:
3.5，F:
4.0。
OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
②从电负性上看，原因是。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。
写出Cr3＋的电子排布式：
。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的
晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物。
其中冰一VII的晶体结构为一个如图所
示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分
子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键。
32．（8分）【化学——物质结构与性质】
（1）SP3；（1分）三角锥形（1分）
（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。
（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d3（2分）
（4）4（1分）； 2（1分）
15、（2012烟台一模理综）缺答案35.（8分）【化学－物质结构与性质】
砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
（1）砷化镓的化学式为。
（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）。
（3）比较二者的第一电离能：
As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
（4）下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
C．电负性：
As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
16、（2012烟台三模理综）35．（8分）【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性YZ（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为。
（2）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是、。
（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是，该晶体的化学式为。
17、（2012枣庄一模）32．（8分）[化学——物质结构与性质]
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。
（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。
（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键
（5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形
C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C2-2数目为。
18、（2012淄博一模）32．（8分）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化
学式为。
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。
氨分子中N原子的杂化方式为。
上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
32.（8分）【化学——物质结构与性质】
（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。
（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（3）CuCl（1分）
（4）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）
19、2012济宁一模）32．【化学——选修物质结构与性质】（8分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空问构型为。
（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由
。
20、（2012潍坊二模）32.（8分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
已知：
F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_________（填序号）
A.金属键的强弱：
D＞E
B.基态原子的第一电离能：
D＞E
C.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是：
C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。
G元素的核外电子排布式为___________________________________________________；
（3）A与C形成的非极性分子中，
键与
键的个数比为__________；已知B3-的空间构型与A与C形成的非极性分子相同，则B3-中心原子的杂化轨道类型为__________。
（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_________（用元素符号表示）
升级会员 