高中化学学业水平测试常考必背知识点.docx

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高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

第一章从实验学化学

一、化学实验要点

1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器:

试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的:

烧杯、烧瓶、锥形瓶

3.点燃可燃性气体(氢气、甲烷等)前要验纯

4.常见有毒有害气体:

;污染空气的气体要进行尾气处理,如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭;钠、钾着火用细沙盖灭;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;

6.浓硫酸的稀释:

将浓硫酸缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中,氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯

1.分离提纯的装置:

依次为:

过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。

2.分离提纯的方法:

①过滤用于分离固体和液体的混合物,如:

碳酸钙和水,食盐水和沙子。

主要仪器:

漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用:

引流

②蒸馏用于分离互溶液体混合物,如:

分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器:

蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项:

温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热

③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器:

分液漏斗。

注意事项:

萃取剂不能溶于水,可用四氯化碳或苯,不可使用酒精(因为与水互溶)。

④分液用于分离互不相溶的液体,如:

分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器:

分液漏斗。

注意事项:

“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水,如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器:

蒸发皿、玻璃棒。

注意事项:

当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是:

通CO2

4.粗盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法(溶解、过滤、蒸发):

加氯化钡目的:

除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,注意:

碳酸钠加在氯化钡后面,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

三、物质的量

1.摩尔(mol)是物质的量(n)的单位;摩尔质量(M)的单位g/mol或g.mol-1,数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如H2O的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,1molH2O的质量是18g)

2.气体摩尔体积(Vm)=22.4L/mol的使用条件:

①标准状况下(0℃101KPa)②气体

(注:

水在标准状况下为液体)

3.物质的量的计算的四个公式:

4.溶液稀释的公式:

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

5.配制一定物质的量浓度的溶液

(1)所需仪器:

Xml容量瓶(50,100,250,500,1000)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体]。

容量瓶标记:

温度、容量、刻度线。

(2)步骤:

①计算:

m=n·M[其数值为相对分子质量]=C[mol/L]V[L]M

②称量:

固体用托盘天平称量,如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。

如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体,一定要用小烧杯或表面皿称量。

其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。

③溶解:

将固体或液体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌。

【作用:

加速溶解】

④转移:

等冷却至室温时,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。

⑤洗涤:

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到玻璃棒中。

⑥定容:

继续加水至离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加水至与刻度线相平。

⑦摇匀:

将滴定管反复颠倒2~3次,摇匀。

⑧装瓶贴标签。

(3)误差分析:

A容量瓶中有水,对结果无影响。

B.俯视刻度线,结果偏大。

仰视刻度线,结果偏小。

C.定容时超过刻度线,或摇匀后再加水,结果偏小。

D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落,结果偏小。

(如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置)

第2章化学物质及其变化

1、物质的分类

1.树状分类法

混合物(如空气、溶液、胶体、浊液)

单质

物质氧化物(只有两种元素)如:

H2O、CO2、CaO

纯净物酸(如

化合物碱

2.交叉分类法

如:

NaHCO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸氢盐,从性质分属于酸式盐

Na2CO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸盐,从性质分属于正盐

3.分散的分类

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

举例

浊液

大于100nm

泥水

溶液

小于1nm

NaCl溶液

胶体

1~100nm

Fe(OH)3胶体

①Fe(OH)3胶体的制备方法:

是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;

②区分胶体与溶液的宏观方法是:

丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)

③常见的胶体:

云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等

④区别胶体与其它分散系的根本依据:

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

2、离子反应

1.常见的电解质有:

酸、碱、盐等化合物,其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质,单质也不是电解质。

2.电离方程式:

如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-

3.在离子反应中必须拆开的物质:

强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、]、可溶性盐

4.离子方程式典型错误:

a)电荷、原子不守恒如:

Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

b)拆分错误如:

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:

CO32-+2H+=CO2↑+H2O,

应写成:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

c)不符合客观事实如:

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;(注意:

铜不与稀HCl、稀H2SO4反应;金属与浓硫酸反应生成SO2、与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO)

5.离子反应发生的条件和离子共存

复分解型离子反应发生的条件:

生成沉淀或气体或水等弱电解质。

(离子要能共存则不能反应,即不能生成沉淀气体水)

不能与H+共存的离子有:

OH-、CO32-、HCO3-

不能与OH-共存的离子有:

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

不能与CO32-共存的离子有:

除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

Cl-不能与Ag+共存。

SO42-不能与Ba2+共存。

有色离子有:

Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)

6、离子方程式的意义:

既代表一个具体反应,又代表同一类型的反应。

如H++OH-=H2O可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。

三、氧化还原反应

1.本质:

有电子转移

2.氧化还原反应的判定依据:

①有化合价升降②所有置换反应都是氧化还原反应,所有复分解反应都不是氧化还原反应,有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。

3.氧化还原的口决:

升失氧还原剂(性);降得还氧化剂(性)

化合价升高的元素失电子,含该元素的反应物被氧化,发生氧化反应,该反应物是还原剂,具有还原性

可能要写的离子方程式:

强酸与强碱[除Ba(OH)2与H2SO4]均为H++OH-=H2O

碳酸钠与强酸:

CO32-+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠与强酸:

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

氢氧化铝与强酸:

Al(OH)3+3H+=Al3++H2O

铁与硫酸、盐酸:

Fe+2H+=Fe2++H2↑铁与Fe3+反应:

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Cl2与Fe2+的反应:

第三章金属及其化合物

1.常见物质的主要用途:

①淡黄色粉末,做供氧剂的是过氧化钠[Na2O2]②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al2O3]③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO3]④常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4)2CO3】

⑤能用于净水的是明矾[KAl(SO4)2.12H2O]⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe2O3]

⑦用作半导体材料,太阳能电池,计算机芯片的是硅[Si];光导纤维的主要成分是[SiO2]

⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3]的水溶液【俗名水玻璃】

⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)3]

⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO)2]漂白液【主要成分NaClO】

2.离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl-

稀HNO3和AgNO3

产生白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

SO42-

稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

溶液呈血红色

Fe2+

先加KSCN溶液,

再加氯水

先无明显变化,

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+

NaOH溶液,加热,

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH4++OH-

NH3↑+H2O

Na+

焰色反应

火焰呈黄色

K+

焰色反应

透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

Al3+

NaOH溶液至过量

先产生白色沉淀,

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

3.

(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。

(2)钠与水反应生成NaOH和H2,现象:

浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出响声,滴酚酞后溶液变红。

遇盐溶液先和水反应.

钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气,钠沉在试管底部,反应缓慢。

(3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)

(4)焰色反应为黄色则含有钠元素,焰色反应为紫色则含有钾元素。

(5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(O2)的淡黄色的固体为(Na2O2)

4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性

均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3

热稳定性

Na2CO3>NaHCO3

与HCl反应

均生成CO2,反应速率Na2CO3

与CaCl2反应

生成白色沉淀

无现象

4.

(1)铝在空气中能稳定存在是因为:

铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。

(2)加热铝箔,现象是铝箔熔化但不滴落,因为铝表面的氧化铝(Al2O3熔点很高把熔化

(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等

(4)Al(OH)3的制备:

AlCl3溶液中滴加氨水至过量,因为Al(OH)3不能溶于氨水中。

不能一步实现的转化有:

Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

(5).AlCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。

(6)除去Fe2O3中的Al2O3试剂:

NaOH溶液

5.

(1)地壳中含量最多的前四种元素:

氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)

(2)除去FeCl2中FeCl3的方法:

加铁粉原因:

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)除去FeCl3中FeCl2的方法:

通氯气或加氯水原因:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)FeCl2中滴加NaOH溶液的现象:

先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,生成黑色的四氧化三铁和氢气

(6)红褐色沉淀为[Fe(OH)3],红棕色固体为Fe2O3,浅绿色溶液含Fe2+、黄色溶液含Fe3+加KSCN溶液后,溶液变红则含有Fe3+。

第四章非金属及其化合物

1.

(1)单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等;

(2)光导纤维、水晶、玛瑙的主要成分是SiO2,SiO2也是制玻璃的原料;用氢氟酸刻蚀玻璃;盛装氢氧化钠溶液等碱液的试剂瓶不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

(3)常用的传统无机硅酸盐材料包括:

普通玻璃、普通陶瓷和水泥。

2.氯气:

黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度大于空气

3.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl2H2在Cl2中安静燃烧,苍白色火焰。

4.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性,不稳定性),可用于消毒、杀菌、漂白。

氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。

5.氯水的成分:

(1)在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝,证明氯水中含有Cl2(强氧化性)

(2)氯水能使湿润的红色布条褪色,证明氯水中含有HClO。

(漂白性)

(3)氯水中滴加硝酸银(AgNO3)溶液产生白色沉淀,证明氯水中含有Cl-。

(4)氯水中加碳酸钙(CaCO3)有气泡产生,证明氯水中含有HCl(酸性)

(5)氯水加入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色,证明有H+和HClO(酸性漂白性)

补充:

漂白粉的主要成分是

,而有效成分是

漂白粉是一种混合物。

6.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2,所以NO不能用排空气法收集,只能用排水法收集

7.NO2:

红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO

8.二氧化硫:

无色、有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,有毒;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。

9.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水(碱性);易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂

10.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象:

A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。

11.实验室制氨气

反应原理:

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(1)收集方法:

向下排空气法。

(备注:

易溶于水的气体不能用排水法收集,如NH3,HCl等;密度比空气大的采用向上排空气法,如CO2等,密度比空气小的采用向下排空气法,如H2等)

(2)验满:

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝

②将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,产生大量白烟

(3)棉花的作用:

防止氨气与空气对流,使制得的氨气不纯。

(4)用碱石灰干燥氨气。

不选浓硫酸.(5)此发生装置也可用于制氧气。

(6)NH3可形成喷泉,这说明氨气极易溶于水(7)铵盐与碱加热,一定生成NH3

12.铜与浓硫酸反应反应原理:

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)右边试管有什么现象:

石蕊试液变红或品红溶液褪色。

(2)喷有少量碱液的棉花作用:

吸收SO2防止污染空气。

(3)说明浓硫酸具有强氧化性和酸性。

13.浓硫酸能作氢气、二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3),因为会反应。

浓硫酸与金属反应不能生产氢气,浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO2,不生成H2

14.浓硫酸的特性

(1)浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有吸水性。

(2)浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性。

(3)木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。

(4)常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。

(5)铜与浓硫酸加热后反应,说明其具有强氧化性和酸性。

15.硝酸与金属反应不能生成氢气,与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO

16.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化),可用铝制或铁制容器保存浓硫酸或浓硝酸。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2

第一章物质结构元素周期律

1、元素、核素、和同位素

1.核素的表示符号与原子的构成

核外电子

质子Z中子数=质量数A-质子数Z

原子核原子:

核外电荷数=原子序数=质子数

中子阴离子:

核外电子数=质子数+电荷数

阳离子:

核外电子数=质子数-电荷数

(如:

其中:

质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6)

2.同位素:

同一元素的不同原子之间互称同位素,如16O和18O,35Cl和37Cl

同素异形体:

同一元素组成的不同单质如

同分异构体:

分子式相同而结构不同的有机物如

同系物:

结构相似,分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物如

二、元素周期表

1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得

2.共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。

18个纵行,16个族,其中包括七个主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

3.元素在周期表中的位置与原子结构的关系

周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=主族序数

(如Si的位置:

第三周期第ⅣA族)

4.常考的原子或离子结构示意图:

3、元素周期律

1.最高正化合价=最外层电子数=主族族数(F、O除外,因为没有最高正化合价)

|最高正化合价|+|最低负化合价|=8

2.原子半径:

左下方大(Na>Mg)金属性:

左下方强(Na>Al)非金属性:

右上方强

3.判断金属性强弱的四条依据:

a、与酸或水反应越剧烈,越容易释放出H2金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金属性Fe>Cu)

d、原电池的正负极(金属性:

负极﹥正极)

(例:

金属性Na>Al,则碱性NaOH>Al(OH)3

4.判断非金属性强弱的三条依据:

a、与H2越易结合,生成气态氢化物的稳定性非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如:

Cl2+2HBr==2HCl+Br2非金属性:

Cl2>Br2)

(例:

非金属性S

5.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。

元素符号

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

氢化物

CH4

NH3

H2O

HF

SiH4

PH3

H2S

HCl

最高价氧化物对应的水化物

H2CO3

HNO3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

元素符号

Na

Mg

Al

K

Ca

最高价氧化物对应水化物

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

KOH

Ca(OH)2

四、化学键

1.离子化合物:

含有活泼金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物或者含有离子键的化合物

如:

NaCl、CaCl2、NaOH、NH4Cl

共价化合物:

全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)或者只含有共价键的化合物

如:

H2O、CO2、H2SO4等。

2.既含离子键又含共价键的化合物:

含有原子团的离子化合物,如

3.电子式的书写:

化学式

电子式

化学式

电子式

化学式

电子式

H2

N2

Cl2

NH3

CH4

HCl

H2O

H2O2

NaCl

Na2O

Na2O2

NaOH

4.

第二章化学反应与能量

一、化学能与热能

1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

断键吸收能量,形成键放出能量。

2.放热反应:

反应物的总能量>生成物的总能量;

吸热反应:

反应物的总能量<生成物的总能量。

3.常见的放热反应有:

金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应。

(如:

铁与盐酸反应、氧化钙与水反应)

4.常见的吸热反应有:

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)、C+CO2高温2CO

二、化学能与电能

1.原电池:

将化学能转变为电能的装置。

负极→较活泼的金属→失电子→发生氧化反应→质量减少→阴离子靠拢。

正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加→阳离子靠拢

2.原电池工作原理:

例:

Cu-Zn(稀硫酸)原电池:

负极(Zn片):

Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)

正极(Cu片):

2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)

电子流动方向:

从Zn片沿导线流向Cu片,电流方向:

从Cu到Zn

3.构成原电池的条件:

两个活泼性不同的电极、电解质溶液(酒精蔗糖不是电解质溶液)、自发的氧化还原反应、形成闭合回路。

“两极一液成回路”

4.氢氧燃料电池

(1)电极材料相同,反应原料由外设备供给,工作原理类似原电池

(2)负极的判断方法:

通入燃料(如H2)的一极为负极

三、化学反应速率和限度

1.影响化学反应速率的因素:

温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。

温度越高,浓度越大,使用催化剂(MnO2等),固体表面积越大(块状变成粉末状),压强(有气体的反应)越大,速率越快。

2.化学反应速率概念的理解

2.可逆反应:

同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

特点:

反应物不可能全部转化为生成物,所有的反应物和生成物同时存在。

3.当可逆反应达到最大限度,即平衡状态时的特点:

第三章有机化合物

甲烷

乙烯

乙醇

乙酸

分子式

CH4

C2H4

C6H6

结构简式

CH4

CH2=CH2

空间构型

正四面体

平面型

平面正六边形

官能团

1.天然气的主要成分为甲烷。

2.甲烷不能使高锰酸钾褪色;甲烷可以与氯气在光照条件下发生取代反应

3.乙烯的结构简式为CH2=CH2,官能团:

碳碳双键。

乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应;乙烯能使溴水褪色,属于加成反应。

4.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。

5.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂),乙烯的产量用于衡量石油化工发展水平。

6.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。

7.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。

8.苯的结构中不存在碳碳双键。

苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应,可以和H2发生加成反应,不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

9.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,官能团为羟基(—OH);乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团为羧基(—COOH)。

10.乙醇能与金属钠Na反应放出氢气(H2);乙醇能发生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)和水;

11.乙酸具有算的通性,酸性:

CH3COOH>H2CO3

12.乙酸乙酯的制备(反应类型:

酯化反应或取代反应)

(1)原理:

(2)A试管盛装,B试管装

(3)如A中加入碎瓷片,目的是防暴沸

(4)浓硫酸的作用:

作催

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