江苏省苏州市张家港市梁丰初中学年九年级下学期第一次月考化学试题.docx
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江苏省苏州市张家港市梁丰初中学年九年级下学期第一次月考化学试题
江苏省苏州市张家港市梁丰初中【最新】九年级下学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）
A．二氧化碳B．蔗糖C．食盐D．生石灰
2．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
加热液体
C．
测定溶液的pHD．
检查装置的气密性
4．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
5．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是（）
A．氧化物：
H2O2O2CaOB．碱：
Cu（OH）2NaOHC2H5OH
C．酸：
H2CO3H2SO4NaHCO3D．盐：
CaCl2NH4NO3KMnO4
6．下列物质中，化学式和俗名不相匹配的是（）
A．NaOH烧碱B．Na2CO3小苏打C．Ca（OH）2消石灰D．CaO生石灰
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
8．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
9．在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A．反应前后原子个数不变B．属于复分解反应
C．生成的丙和丁的质量比为22:
9D．反应前后分子个数不变
10．下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4（无色）+K2SO4+2H2SO4
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
11．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。
下列相关说法错误的是（）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
12．在某校拓展性课程中，学生为了制作泡菜需要配制4%的食盐水，下列会导致溶液溶质质量分数偏小的是（）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；②量水的体积时俯视量筒；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④
13．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸：
观察颜色
B．氯化钠溶液和碳酸钠溶液：
加硝酸银溶液观察是否有沉淀
C．蒸馏水和氯化钙溶液：
加肥皂水振荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：
加熟石灰固体混合研磨后闻气味
14．下列有关物质用途说法中，不正确的是
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D．用硫酸铜和熟石灰制波尔多液
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl固体
MnO2
加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙粉末，过滤
D
KC1溶液
K2SO4
加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
16．下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A．借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使其浓度变成20%
17．下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
18．下列化学反应在生活、生产中应用的观点正确的是（）
A．治疗胃酸过多可用氢氧化钠
B．用铝制容器长期存放酸性食物
C．酸性土壤可加熟石灰进行改良
D．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食盐水浸泡清洗
19．能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是
A．Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．酚酞溶液
20．下列说法正确的是（ ）
A．20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g
B．硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
21．下列有关物质的比较推理中正确的是（）
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸盐
D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以它们都可以用来除铁锈
22．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
23．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
24．下列图象与对应实验完全吻合的是
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
25．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
二、填空题
26．化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质，用相应的序号填空。
A铁粉B硝酸钾C碳酸钙D浓硫酸E纯碱F硫酸铜
（1）农田施用的复合肥料是_________。
（2）可作补钙剂的是_________。
（3）常用作干燥剂的是__________。
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是_________。
（5）可用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业的是_________。
（6）可作食品中脱氧剂的是__________。
27．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）太湖水属于__________（填“纯净物”或“混合物”），可以用________粗略测定太湖水的酸碱度。
（2）我国在南海试采可燃冰获得成功。
可燃冰在燃烧时将______能转化为_____能。
（3）野外旅行不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹________（填字母）减轻痛痒。
A食醋B食盐水C肥皂水
（4）用洗涤剂能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____________作用。
28．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）高温煅烧石灰石：
_____________，该反应____________（填“放热”或“吸热”）。
（2）将铜片放入硝酸银溶液中：
____________，该反应属于_________（基本反应类型）反应。
（3）加热硫酸铵与熟石灰的混合物：
_________，检验反应后产生的气体用___________。
（4）用稀硫酸除铁锈：
______________，反应中溶液颜色的变化__________
（5）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：
____________，属于_______（基本反应类型）反应。
三、科学探究题
29．某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：
水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：
恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：
_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________（填字母）。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________（填字母）。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________（填离子符号）。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：
通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________（填“增大”或“减小”）。
30．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式________________________。
Ⅰ．定性探究
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
（猜想）针对疑问大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______________________。
（继续实验）
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7
________________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是____________________；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是__________________。
II．定量探究
取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
（请列出计算过程）_____________
四、简答题
31．下图是四种物质的溶解度曲线。
请回答下列问题。
（1）60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______
（3）在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______
（4）向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:
____.
五、流程题
32．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
参考答案
1．D
【详解】
A、二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、蔗糖溶于水，pH=7，不符合题意；
C、食盐溶于水，pH=7，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，pH＞7，符合题意。
故选D。
2．C
【解析】
试题分析：
A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。
故选C。
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
3．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，选项A错误；
B、试管内液体的体积已经超过试管体积的
，选项B错误；
C、测溶液pH值的方法：
将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，选项C错误；
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，选项D正确。
故选D。
4．C
【详解】
A、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，不符合题意；
B、碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，会引起钡离子中毒，故不能用碳酸钡做钡餐，应用硫酸钡，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，符合题意；
D、大量施用化肥、农药，会造成环境污染，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、过氧化氢由H、O两种元素组成，属于氧化物，氧气由同种元素组成的纯净物，属于单质，氧化钙由Ca、O两种元素组成，属于氧化物，不符合题意；
B、Cu（OH）2、NaOH属于碱，C2H5OH含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、H2CO3、H2SO4属于酸，NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、CaCl2、NH4NO3、KMnO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：
由不同种元素组成的纯净物；
单质：
由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
6．B
【详解】
A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，不符合题意；
D、氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。
故选B。
7．A
【解析】
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。
点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。
8．D
【详解】
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、由反应前后物质的微观构成可知，反应前后原子的种类和个数不变，故正确；
B、由化学反应的微观示意图可知，该反应的反应物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故错误。
C.该反应的方程式为：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O，生成的丙和丁的质量比为,2×44:
2×18=22:
9，正确；
D.该反应的方程式为：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O，观察可知，反应前后分子个数不变，正确。
故选B。
10．B
【详解】
A、高锰酸钾溶液为紫红色，反应后，溶液为无色，故无需加入指示剂就能判断反应是否发生，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，需要加入指示剂才能判断反应是否发生，符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故无需加入指示剂就能判断反应是否发生，不符合题意；
D、氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应后沉淀消失，溶液由无色变为蓝色，故无需加入指示剂就能判断反应是否发生，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
A、图1中反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，选项A正确；
B、图①表示的反应中，反应物是两种单质，氢气中的氢元素、氯气中的氯元素化合价为0，而生成物氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，元素的化合价发生了改变，选项B错误；
C、从图②粒子变化情况看，酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O，选项C正确；
D、上述两图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化，选项D正确。
故选B。
12．B
【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为
。
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
【点睛】
解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．C
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸都是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和碳酸钠与硝酸银反应都能产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
C、肥皂水在蒸馏水中泡沫较多，在氯化钙溶液中易起浮渣，故加肥皂水振荡后观察垢状物多少，可以鉴别，符合题意；
D、尿素和硫酸钾都不属于铵态氮肥，与熟石灰都不反应，无法鉴别，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】
A、硫酸能与金属氧化物反应，能用于清除铁锈，故A说法正确；
B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故B说法正确；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，故C说法错误；
D、制作波尔多液的原料是硫酸铜和熟石灰，故D说法正确；
故选：
C。
15．C
【解析】
【详解】
A、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、加入适量的Ba（NO3）2溶液时，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾，该选项方法不正确；
16．A
【解析】
【详解】
A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g-1g之间，最大的质量分数=
×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，故选项实验不能达到预期目的。
故选：
A。
17．C
【解析】
【详解】
①、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
可以实现一步转化；
②、氯化钠溶液通电生成氢氧化钠和氢气以及氯气，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。
不能实现该转化；
③、氢气体现可燃性或者还原性都会生成水，水和三氧化硫生成硫酸，硫酸和活泼金属反应生成氢气和硫酸盐。
可以实现一步转化。
故选：
C。
18．C
【详解】
A、氢氧化钠是强碱，腐蚀性较强，治疗胃酸过多不能用氢氧化钠，不符合题意；
B、铝能与酸反应，用铝制容器长期存放酸性食物，会腐蚀容器，不符合题意；
C、熟石灰能与酸性土壤中的酸反
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