例：
某人测定CaO含量：
20.60%、20.50%、20.70%、20.60%，20.80%和21.00%。
已知标准值为20.10%，问测定是否有系统误差（p=0.95）。
解：
n=6,=20.70%,s=0.18%
有显著性差异，有系统误差存在
1、下列几种误差属于系统误差的是
（1）方法误差；
（2）操作误差；（3）仪器和试剂误差
（4）环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差;
（A）1,3,4 （B）1,2,4 （C）1,2,3 （D）2,3,4
2、对于下列四种表述，不正确的是
（1）为了减小测量误差，称样量越大越好
（2）仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高
（3）增加平行测定次数不能消除系统误差
（4）做空白试验可消除系统误差
（A）1,2；（B）1,2,4；（C）1,3,4；（D）1,2,3
下列数据各包括了几位有效数字？
（1）0.0330
（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×10-5（5）pKa=4.74（6）pH=10.00
1、测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。
24.93%和24.69%。
真值为25.06%，计算：
（1）测定结果的平均值；
（2）绝对误差；（3）相对误差。
2、测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：
34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。
（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，和s）？
（2）计算P=0.95时μ的置信区间。
3、6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：
（1）的置信区间；
（2）若上述数据均为3次测定的结果，的置信区间又为多少？
比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）？
4、测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：
1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？
（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况有如何（Q均为0.90）？
5、用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，经5次测定，所用HCl溶液的体积（ml）分别为：
27.34、27.36、27.35、27.37、27.40。
计算分析结果：
1）平均值；2）相对平均偏差；3）平均值在置信度为95%时的置信区间。
已知:
P=95%,t=4.30。
6、标定NaOH，分析结果（mol/l）：
0.1021,0.1022,0.1023,求1）相对平均偏差;2）计算平均值在置信度为95%时的置信区间。
已知:
P=95%,t=4.30。
7、标定NaOH，分析结果（mol/L）：
0.1012,0.1014,0.1025,0.1016，当置信度为90%时，0.1025可否舍去（Q检验）？
计算平均值在置信度为90%时的置信区间。
已知:
Q标（0.90）=0.76P=90%,t=2.35。
例1已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。
计算
（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；
（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：
（1）nHCll=（m/M）HCl=1.19×1000×0.37/36.46
=12mol
cHCl=nHCl/VHCl=（m/M）HCl/VHCl
=（1.19×1000×0.37/36.46）/1.0=12mol/L
（2）（cV）HCl=（c’V’）HCl得：
VHCl=（c’V’）HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2ml
例2在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？
若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？
解：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
因此n（Na2C2O4）=（5/2）n（KMnO4）
（cV）（Na2C2O4）=（5/2）（cV）（KMnO4）
根据题意，有V（Na2C2O4）=V（KMnO4），则
c（Na2C2O4）=（5/2）c（KMnO4）=2.5×0.0212=0.05030mol/L
m（Na2C2O4）=（cVM）（Na2C2O4）=0.05030×100.0×134.00/1000=0.6740g
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
n（Na2B4O7）=（1/2）n（HCl）
（m/M）（Na2B4O7）=（1/2）（cV）（HCl）
c（HCl）=0.1000mol/L
例4 要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20-30ml，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾（KHP）多少克？
如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？
解：
n（KHP）=n（NaOH）
n（H2C2O4·2H2O）=（1/2）n（NaOH）
由此可计算得：
需KHP称量范围为：
0.80-1.0g，需二水草酸称量范围为：
0.26-0.32g。
1、解释以下名词术语：
滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2、欲配制cKMnO4≈0.020mol·L-1的溶液5.0×10-2mL，须称取KMnO4多少克？
如何配制？
应在500.0mL0.08000mol·L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol·L-1？
3、在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1HC1溶液50.00ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00mL。
求CaCO3的纯度。
1、在分析化学中,已知准确浓度的溶液称为（），滴定剂与待测组分完全反应那一点称为（），指示剂变色点称为（）。
2、滴定分析法是用（）溶液，滴加到（）溶液中，直到所加试剂与待测组分按（）完全反应为止。
根据所加试剂的（）和（）求出待测物质的（）。
例：
计算pH=4.00时，浓度为0.10mol/LHAc溶液中，HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度。
1、计算pH=8.0时，0.10mol/LKCN溶液中CN-的浓度。
Ka=6.2x10-10。
2、某一元弱酸（HA）试样1.250g,加水50.0mL，使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。
在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30，求1）HA的分子量；2）、HA的Ka；3）、计算化学计量点时的pH值；4）、应选用何种指示剂。
3、混合碱试样1.200g,溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色，用去30.00mL，然后加甲基橙，继续滴加HCl,显橙色，又用去5.00mL,试样中含何种组分？
质量分数各位多少？
4称取混合碱试样0.3010g,溶于水,0.1060mol/LHCl溶液滴定至酚酞褪色,用去20.10mL,然后加入甲基橙,继续滴加HCl,至终点。
一共用去HCl总体积为47.70mL,试样为何种组分,质量分数为多少?
已知:
MNaOH=40.00,MNaHCO3=84.00MNa2CO3=106.0。
1、用0.1000mol•L-1HCl标准液滴定0.1NH3·H2O,最适宜指示剂是（）。
A、酚酞（8.0-9.6）;B、甲基橙（3.1-4.4）;C、中性红（6.8-8.0）;
4、用0.1000mol/lNaOH标准液滴定0.1mol/LHAc,最适宜的指示剂是（）.
A、酚酞（8.0-9.6）;B、甲基橙（3.1-4.4）;C、中性红（6.8-8.0）;D、甲基红（4.2-6.2）
3、可用于标定HCl的基准物是（）。
A、Na2CO3；B、NaOH；C、H2C2O4·2H2O；D、NaCl；
4、某一元弱酸能否被强碱直接准确滴定的判据是要求（）。
A、㏒KMY‘≥8；B、㏒KMY‘≥-8；C、CKa≥10-8；D、CKb≥10-8；
1、某混合碱样（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3），用HCl滴定，先以酚酞为指示剂
耗去溶液V1ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。
若碱样组成为NaOH
+Na2CO3，V1与V2的关系是（）；组成是Na2CO3+NaHCO3，（）
组成NaOH，（），组成Na2CO3，（），组成NaHCO3（）
2、酸碱滴定曲线是以（）为横坐标，以（）为纵坐标绘制的，表示（）随（）的变化情况，影响弱酸（碱）滴定突越范围大小的因素是（）和（）。
3、某混合碱样（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3），用HCl滴定，先以酚酞为指示剂耗去溶液V1ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。
当V1>0，V2=0时，碱样成分为；V1=0，V2>0时，为；V1=V2时，为；V1>V2时，为；V14、以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL0.1000mol/L的HAc，写出在下列滴定时段中，被滴定体系的成份组成。
滴定开始前（）；滴定剂体积V在0-20.00mL之间（）；滴定剂体积V=20.00mL（）；滴定剂体积V超过20.00mL（）。
此滴定选择的指示剂为（）。
5、写出NaHN4HPO4溶液的PBE（）.
1、以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL0.1000mol/L的HCl为例，计算滴定剂体积V分别为0.00；19.98；20.00；20.02的pH值，画出滴定曲线（标出pH突跃范围），选择何种指示剂。
2、以0.1000mol/L的NaOH，滴定20mL0.1000mol/L的HAC为例，计算滴定剂体积V分别为0.00；19.98；20.00；20.02的pH值，画出滴定曲线（标出pH突跃范围），选择何种指示剂。
例：
计算pH＝1、6和12时，求EDTA的酸效应系数αY（H）,和[Y4-]在总浓度中所占的百分比。
（查EDTA各级电离常数）
解：
pH=1,[H+]=0.1
αY（H）=1017.2,[Y4-]/cY=6×10-17
pH=6,[H+]=10-6
αY（H）=104.65,[Y4-]/cY=2.2×10-5
pH=12,[H+]=10-12
αY（H）=1.02,[Y4-]/cY=98.3%
例:
计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L时的lgαZn
解：
已知锌氨络合物的积累稳定常数lgβ1–lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,和9.06
αZn（NH3）=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3
+β4[NH3]4=105.10
当溶液的pH=10.0时，查表lgαZn（OH）=2.4，
αZn=αZn（NH3）+αZn（OH）-1≈105.10
所以lgαZn=5.10
例：
计算pH=9.0时，c（NH3）=0.1mol/L时的lgαZn（NH3）
解：
NH4+的lgKHNH4+=9.4。
因为
αNH3（H）=1+[H+]KHNH4+=1+10-9×109.4
=100.5
[NH3]=c/αNH3（H）=0.1/100.5=10-1.5
αZn（NH3）=103.2
lgαZn（NH3）=3.2
例：
计算在pH=2.0和pH=5.0时，ZnY的KZnY′
解：
查表lgKZnY=16.50
pH=5.0时lgαY（H）=6.6
则lgKZnY′=lgKZnY-lgαY（H）=16.50-6.6
=9.90较稳定。
pH=2.0时lgαY（H）=13.8
lgKZnY′=lgKZnY-lgαY（H）=16.50-13.8
=2.70
例：
在NH3-NH4Cl缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若c（NH3）=0.10mol/L，并避免生成Zn（OH）2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY
例：
用2×10-2mol/LEDTA滴定等浓度的Zn2+。
若
溶液的pH值为9.0，c（NH3）为0.2mol/L，计算滴
定至化学计量点时pZn’,pZn值以及pY’和pY值。
解：
化学计量点，pH=9.0,c（NH3）=0.1mol/L
lgαZn（NH3）=3.2,lgαY（H）=1.4
lgK’ZnY=11.9。
c（Zn）=1×10-2mol/L
则：
pZn’=7.0
pZn=pZn’+lgαZn=7.0+3.2=10.2
pY’=pZn’=7.0
pY=pY’+lgαY（H）=7.0+1.4=8.4
例：
求用EDTA滴定Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+的最小允许pH值。
解：
lgα=logKMY-8
Fe3+：
lgα=25.1-8=17.1查表pH≥1
Zn2+：
lgα=16.5-8=8.5查表pH≥4
Ca2+：
lgα=10.7-8=2.7查表pH≥7.7
Mg2+：
lgα=8.7-8=0.7查表pH≥9.6
例6-14欲用0.02000mol/LEDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2+（浓度均为0.020mo/l），试问
（1）有无可能进行？
（2）如能进行，能否在pH=1时准确滴定Bi3+？
（3）应在什么酸度范围内滴定Pb2+？
解:
查表lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04，
Pb（OH）2的KSp=10-14.93
（1）首先判断能否分步滴定：
因为cBi=cPb，
根据ΔlgK≥5有
ΔlgK=lgKBiY-lgKPbY=27.94-18.04=9.90＞5
所以有可能在Pb2+存在下滴定Bi3+。
（2）判断在pH=1时能否准确滴定Bi3+:
Bi3+极易水解，但BiY-络合物相当稳定，故一般在pH=1进行滴定。
此时lgαY（H）=18.01,lgαBi（OH）=0.1
cBi,Sp=cPb,Sp=0.01mol/L,[Pb2+]≈cPb,Sp.因有
αY（Pb）=1+KPbY[Pb2+]=1+1018.04×10-2.00=1016.04
αY（H）>>αY（Pb）
故在此条件下，酸效应是主要的,αY=αY（H）,αBi=αBi（OH）。
根据
lgK’BiY=lgKBiY-lgαY-lgαBi=27.94-18.01-0.1=9.83
lgcBi,SpK’BiY=-2.00+9.83=7.83＞6
因此在pH=1时Bi3+可以被准确滴定。
（3）计算准确滴定Pb2+的酸度范围，已知cPb,Sp=10-2.00mol/L，因此，最高酸度
lgαY（H）（max）=lgKPbY-8=18.04-8=10.04
查表得知,pH=3.25。
滴定至Bi3+的计量点时，[Pb2+]≈cPb,Sp=10-2.00mol/L，最低酸度
[OH-]=（KSp/[Pb2+]）½=（10-14.93/10-2.00）½=10-6.46mol/L
pOH=6.46pH=7.54
由附表得，pH=7.0,lgαPb（OH）=0.1。
因此可以在pH=4～7的范围内滴定Pb2+。
设滴定在pH=5.0进行，此时lgαY=lgαY（H）=6.45，
由于
lgK’PbY=lgKPb-lgαY=18.04-6.45=11.59
lgcPb,SpK’PbY=-2.00+11.59=9.59>6
因此在pH=5.0时可以准确滴定Pb2+。
1、今取一水样100.0mL，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用C=0.01000mol/L的EDTA滴定到终点，用去22.05mL,另取100.0mL同一水样，调节pH=12.5，用钙指示剂，用去上述同浓度的EDTA溶液11.08mL，以CaCO3mg/L表示总硬度，Ca2+mg/L表示钙硬，Mg2+mg/L表示镁硬。
2、称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000mol/LCa2+溶液50.00mL,将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于pH=10时用0.05000mol/LEDTA返滴定过量的Ca2+至化学计量点，消耗20.00mL，试计算试样中氟的质量分数。
3、分析铜、锌、镁合金时，称取试样0.5000g，溶解后稀释至200.00mL。
取25.00mL调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.03080mol/LEDTA溶液滴定，用去30.30mL。
另取25.00mL试液，调至pH=10，加入KCN掩蔽Cu和Zn，用同浓度EDTA滴定，用去3.40mL，然后滴加甲醛解蔽剂，再用该EDTA溶液滴定，用去8.85mL。
计算试样中铜、锌、镁合金的质量分数。
4、间接法测定SO42-时，称取3.000g试样溶解后，稀释至250.0mL，在25.00mL试液中加入25.00mL，0.05000mol/LBaCl2溶液，过滤BaSO4沉淀后，滴定剩余Ba2+，用29.15mL,0.02002mol/LEDTA,试计算SO42-的质量分数。
5、Mg2+溶液浓度为1×10-2mol/L，在pH=5时，能否用EDTA准确滴定？
pH=10时又如何？
（已知pH=5时，lgαY（H）=6.45;pH=10时,lgαY（H）=0.45;KMgY=108.69）
6、计算在pH=2.0和pH=5.0时,ZnY的条件稳定常数.已知:
lgKZnY=16.50,pH=2.0,lgαY（H）=13.52pH5=5.0时,lgαY（H）=6.45。
1、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（）。
A、金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色;
B、游离金属指示剂的颜色;
C、EDTA与待测金属离子形成的配合物颜色;
D、上述A项与B项的混合色;
2、用EDTA标准液测水中总硬度时，所用指示剂（）。
A、铬黑T；B、钙指示剂；C、二甲酚橙；D、二苯铵磺酸钠；
3、Kcay=1010.69，当pH=9.0时,lgαy（H）=1.29,问K’cay=（）.
A、101.29；B、10-9.40；C、1010.69；D、
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