第二学期高一月测.docx
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第二学期高一月测
聊城三中2014—2015学年第二学期第一次质量检测
高一化学试题
考试时间：
100分钟试题分值：
100分
本试题分选择题和非选择题两卷。
第一卷3分每题，共18题，共54分。
第二卷共5个大题，共46分。
第I卷选择题共18题共54分
一选择题，共18题，每小题3分，每小题只有一个最佳选项。
1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12B．14C．16D．18
2、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
3、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
4、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是（）
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1molC（金刚石）转化为石墨，要放出1.895kJ的热量。
据此试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨比金刚石稳定
C.1molC（石墨）比1molC（金刚石）的总能量高
D.1molC（石墨）与氧气反应生成二氧化碳放出的能量比1molC（金刚石）与氧气反应生成二氧化碳放出的能量多
6、下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．11H2O、21H2OD．168O2、188O2
7、下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的大
C．Na和K属于第ⅠA族元素，K失电子能力比Na的强
D．P和N属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比HNO3的弱
8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
9、右表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z种元素的叙述中，不正确的是（）
X
Z
W
Y
R
A．X、Z、W、Y对应的氢化物中，Z的氢化物最稳定
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜X＜Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
11、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W
四种元素的描述，不正确的是（）
A.原子半径：
X＞Y＞W＞ZB.原子序数：
Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：
Y＞X＞Z＞WD.金属性：
X＞Y，还原性：
W2-＞Z-
12、下列说法中正确的是
A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素一定被还原。
D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
13、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）
A、过氧化钠B、碘化氢C、苛性钠D、氯化钾
14、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）
A、次氯酸（HClO）B、CO2C、三氟化硼（BF3）D、NH3
15、下列各项表达正确的是（）
A．H2O的分子模型示意图：
B．F—的结构示意图：
C．HCl分子的结构简式：
D．CaCl2的电子式：
16、下列表示电子式的形成过程正确的是：
（）
17、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出
18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
D．产生气泡的速度甲比乙慢
第二卷非选择题共五题共46分
19、【10分】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层有个电子。
T元素在周期元素中的位置是；
X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强
b．常温下Z的单质和T的单质状态不同
c．Z的氢化物比T的氢化物稳定
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。
20、【7分】依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（填电极材料元素符号）
21、【8分】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：
A
C
B
（1）C的氢化物式为，
用电子式表示该物质的形成过程：
；
（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，
比较B和C的非金属性强弱：
（用元素符号表示）；结论的根据是（写一条即可）。
（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
22、【10分】请写出氯化铁和铜单质反应的离子方程式，并以该方程式为原电池的总反应组建一个原电池。
1、画出原电池的装置图；
2、标出电极材料，电解质溶液，正负极；
3、写出电极方程式；
23、【11分】
（1）把足量的锌和一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率并且不影响氢气的产量，可以进行的操作是往溶液中加入某种试剂：
。
A、少量的硫酸锌溶液；B、少量的硫酸铜溶液；C、少量的浓硫酸
加快反应速率的原因是。
（2）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B,C,D,E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应
是化工生产中的一种重要的固氮反应。
问题
（1）A是；D是；
F是；J是；（填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：
F和CO2：
；
（3）写出G和I反应的离子方程式：
。
聊城三中2014—2015学年第二学期第一次质量检测
高一化学试题答案卷
19.【除了标注的2分，其余每空1分，共10分】
（1）；；。
（2）【2分】（3）；【2分】。
（4）；。
20.【每空1分，共7分】
（1）；
（2），；。
（3）；。
21.【每空1分，共8分】
（1）；
（2）,，
。
（3），。
22.【共10分】
23【11分】
（1）；；【2分】
（2）
（1）；；；；
（2）【2分】
（3）【2分】
聊城三中2014—2015学年第二学期第一次质量检测
高一化学试题
参考答案：
1C2C3B4A5B6A7A8C9B10D11C12D13A14B15A16D17D18C
19.【除了标注的2分，其余每空1分，共10分】
（1）6；第三周期，第VIA族；
。
（2）
【2分】（3）Cl；ac【2分】。
（4）H2CO3；弱酸性或非氧化性酸（合理即给分）。
20.【每空1分，共7分】
（1）铜（或Cu）；AgNO3溶液。
（2）正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。
（3）负（Cu）；正（Ag）。
21：
【每空1分，共8分】
答案：
（1）HF
（2）S
F>S，因为氟化氢的稳定性强于硫化氢。
（3）F2，氢氟酸。
22.
【共10分】
正极：
2Fe3++2e-=2Fe2+
负极：
Cu-2e-=Cu2+
【正号1分，负号1分，电极材料2分正极材料可以是Pt,Ag，氯化铁1分，图的完整性3分，2个方程式共2分】
23【11分】答案：
（1）B；锌先和铜离子反应置换出铜单质，并和铜形成原电池；【2分】
（2）
（1）Na；H2；Na2O2；NH3；
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑【2分】
（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O【2分】
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