版化学人教必修2第二章 单元过关检测.docx

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版化学人教必修2第二章单元过关检测

第二章　单元过关检测

　　测试时间：

90分钟　

　　满分：

100分

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（　　）

①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材

A．①②③B．③④⑤

C．④⑤⑥D．①②⑤

答案　D

2．下列有关能源的说法正确的是（　　）

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

答案　C

解析　化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，B错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D错误。

3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

答案　D

解析　A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。

4．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（　　）

A．2H2＋O2===2H2O

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

答案　D

解析　2H2＋O2===2H2O中只有共价键的断裂和形成，A项不合题意；NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项不合题意；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项不合题意；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，D项符合题意。

5．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。

某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法正确的是（　　）

A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

C．电池内部产生的MnO

向锂电极移动

D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

答案　C

解析　原电池中，失电子的电极为负极，故A、B错误；由于M（Na）>M（Li），在相同质量时n（Li）>n（Na），故Li作电极提供的电能更多，D错误。

6．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。

下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是（　　）

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

答案　C

解析　由题意可知，构成原电池的条件有两个：

一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。

A、B、D三项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加稀硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

答案　B

解析　升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D两项可以使氢气生成速率加快；滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，不能加快H2的生成速率，所以选择B。

8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

答案　C

解析　氢气燃烧生成水是放热反应，所以水的分解反应是吸热反应；氢能源目前并没有被广泛应用；由于水的分解是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量；氢气虽然不易贮存和运输，但是其单位质量放出的热量多且生成物没有污染，所以具有很大的开发价值。

9．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol·L－1的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸溶液

答案　D

解析　根据影响反应速率的因素可知，温度越高，溶液的浓度越大，反应速率越快。

10．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

答案　A

解析　N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变说明正、逆反应速率相等，所以达到了平衡，A正确；浓度之比等于化学计量数之比不一定达到平衡，B不正确；N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍时，不一定达到平衡，C不正确；生成N2和生成H2均说的是逆反应方向，D不正确。

11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2（g）N2O4（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3（s）

CO2（g）＋CaO（s）

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

答案　D

解析　A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），如果开始时加入的物质的量之比是n（H2）∶n（N2）＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，该反应从开始到化学平衡状态，始终保持n（H2）∶n（N2）＝3∶1，因此，n（H2）∶n（N2）＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

12.对于反应Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g），下列叙述不正确的是（　　）

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，标准状况下正极放出11.2L气体

答案　A

解析　锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

13．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

答案　C

解析　原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。

由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可再写出其电极反应：

（负极）2Li－2e－===2Li＋，（正极）2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上分析，A、B、D三项均正确。

14．下列说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1

答案　C

解析　由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值必为正值，B不正确；由化学反应速率的计算公式vB＝

可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D不正确。

15．根据反应：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

答案　B

解析　由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B错误。

16．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）

B．6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10－2mol/（L·min）

C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

答案　C

解析　2H2O2

2H2O＋O2↑。

6min时，生成n（O2）＝

＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n（H2O2）＝2×10－3mol，所以0～6min时，v（H2O2）＝

≈3.3×10－2mol/（L·min），A正确；根据0～6min和6～10min生成O2的量可知，B正确；反应至6min时，消耗n（H2O2）＝2×10－3mol，剩余n（H2O2）＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，H2O2分解了50%，c（H2O2）＝

＝0.20mol/L，所以C错误，D正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（12分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）。

若2s（秒）时测得C的浓度为0.6mol/L，填写下列空白：

（1）用物质A表示反应的平均速率为________。

（2）用物质B表示反应的平均速率为________。

（3）2s时物质A的转化率为________。

（4）2s时物质B的体积分数约为________。

答案　

（1）0.3mol/（L·s）

（2）0.15mol/（L·s）

（3）30%

（4）25.9%

解析　　　　2A（g）　＋　　B（g）　　2C（g）

起始浓度　2mol/L　　　1mol/L　　　0

变化浓度　0.6mol/L　　0.3mol/L　　0.6mol/L

2s时浓度1.4mol/L　0.7mol/L　　0.6mol/L

（1）v（A）＝

＝0.3mol/（L·s）。

（2）v（B）＝

＝0.15mol/（L·s）。

（3）A的转化率＝

×100%＝30%。

（4）B的体积分数＝

×100%≈25.9%。

18．（10分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是__________热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。

反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用下图表示。

（2）①中发生反应的离子方程式是______________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是__________（填化学式）。

答案　

（1）放　吸　①

（2）6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑　Al

解析　

（1）①温度升高，说明反应为放热反应。

②温度下降，说明反应是吸热反应。

（2）①中发生的反应为铝与稀盐酸反应，生成氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其中Al作为还原剂。

19．（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，测得生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min）反应速率最大？

________，原因是____________________________________________。

（2）哪一时间段的反应速率最小________，原因是____________________________。

（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是____________________。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。

答案　

（1）2～3min　该反应是放热反应，此时温度高

（2）4～5min　H＋浓度小

（3）0.1mol·L－1·min－1　（4）A、B

解析　

（1）由表中的数据知，反应速率在2～3min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。

（2）由表中的数据知，反应速率在4～5min时最小，原因是随着反应的进行，c（H＋）减小。

（3）n（H2）＝

＝0.005mol，

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

0．01mol　　　0.005mol

则Δc＝

＝0.1mol·L－1

v（HCl）＝

＝

＝0.1mol·L－1·min－1。

（4）加入C，H＋和NO

与Zn反应不产生H2，但消耗了H＋，使生成的H2减少；加入D，Cu2＋与Zn反应生成的Cu会和Zn组成原电池，使生成H2的速率加快；加入E，CO

消耗H＋，使生成的H2减少。

20．（10分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：

aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

D．N的质量分数在混合气体中保持不变

答案　

（1）2N（g）M（g）

（2）

mol·L－1·min－1

（3）BD

解析　

（1）化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为体积相同，时间相同，因此物质的量变化之比等于化学计量数之比，根据图像，a∶b＝（8－2）∶（5－2）＝2∶1，则反应方程式为2N（g）M（g）。

（2）根据化学反应速率的数学表达式，

v（M）＝

mol·L－1·min－1＝

mol·L－1·min－1。

（3）反应中M和N物质的量的比值与反应是否达到平衡无关，故A错误；气体反应前后化学计量数不相等，则混合气体物质的量不变可以说明反应达到平衡，故B正确；C选项所述反应进行的方向都是指正反应方向，不能说明达到平衡，故错误；根据化学平衡状态定义，当N的质量分数在混合气体中保持不变，即N的浓度不再改变，说明达到平衡，故D正确。

21．（10分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：

___________________________。

（3）使用时，负极区的c（OH－）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的c（OH－）________，电解质溶液的c（OH－）________。

（体积变化忽略不计）

答案　

（1）C

（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

（3）减小　增大　不变

解析　由正、负电极反应式可知：

Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区c（OH－）减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区c（OH－）增大；使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的c（OH－）不变。