北京市丰台区学年高一化学上学期期末考试试题docxWord文档格式.docx
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在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；
B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；
C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；
D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；
故选B。
【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。
5.生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A.HSO
B.SO
2
C.H
O
D.NaOH
4
【答案】D
【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成
Ca（OH）2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱
NaOH反应，D符合题意；
故选D
。
6.下列气体不能用排水法收集的是
A.SO2
B.NO
C.O2
D.CO
【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成
H2SO3，故不能用排水法收集
SO2；
而NO、O2、CO
均难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；
故选A。
7.下列关于氯气的说法不正确是
．．．
A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒
【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。
8.下列关于钠的说法不正确的是
A.银白色柔软B.密度比水小
C.与水反应生成氢气D.空气中燃烧生成氧化钠
【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；
B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；
故选D。
9.下列有关试剂的保存方法不正确的是
A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存
C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中
【答案】C
【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；
C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；
D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；
故选C。
10.下列物质的用途不正确的是
A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧
3
【详解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；
C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；
Na2CO3对热稳定，受热不会分解；
C错误；
D、Na2O2可以和呼出气体中的
CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，
D正确；
11.在含有大量的
－
＋
的溶液中，还可能大量共存的离子是
OH
、K、Cl
2－
B.H
C.Ag
D.Mg
2＋
A.SO4
【详解】四种离子中，
+
2+
-
不能共存，仅
2-
-+
H、Mg
和OH不能共存，Ag
和Cl
SO4
可以和OH、K、
Cl-共存，故选A。
12.实现下列变化需要加入氧化剂的是
A.Cl2→Cl
→H
→CO
D.CO→CO
C.CO3
【详解】A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；
B、H+→H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；
C、CO32-→CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D、CO→CO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；
13.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A.盐酸B.Ca（OH）2C.BaCl2D.O2
【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca（OH）2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
14.下列说法中，正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C.1molCO2中含有的分子数约为6.02×
1023
D.0.5mol·
L-1MgCl2溶液中Cl－为0.5mol·
L-1
36g
【详解】A、n（H2O）==2mol，A错误；
18g/mol
B、非标况下，不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量，B错误；
C、1molCO2中含有的分子数约为6.02×
1023，C正确；
D、0.5mol·
L-1MgCl2溶液中Cl-为1.0mol·
L-1，D错误；
15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A.BaCl2
溶液
B.NaOH溶液
C.澄清石灰水
D.酸性高锰酸钾溶液
【详解】
溶液反应，故
溶液不能用于鉴别
A、CO、SO均不能和
BaCl
CO和SO，A错
误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，
B错误；
C、CO、SO均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别
CO和SO，C错误；
D、SO具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，
CO不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸
性高锰酸钾溶液能用于鉴别
CO2和SO2，D正确；
16.下列解释实验事实的离子方程式不正确
的是
A.向铜粉中滴加稀HNO溶液，产生气体：
=Cu
＋H↑
Cu＋2H
B.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：
2Fe2+
＋Cl2=2Fe3+
＋2Cl－
C.向CuSO溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：
Cu
＋2OH=Cu（OH）2↓
5
D.Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：
+-2+
3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，A错误；
B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确；
2+-
C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu和OH反应生成Cu（OH）2沉淀，该反应的离子方程式
正确；
D、Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe（OH）2和Fe（OH）3都是沉淀，不能拆开，
则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确；
17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯
气，MnO+4HCl（
浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确
A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性
C.MnO2被HCl还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比
为1:
【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；
B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；
C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；
D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要
1份
氧化剂MnO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:
2，D错误；
18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确
6
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气可电离产生OH
C.该实验说明氨气易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B
喷泉实验原理：
按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯
中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。
【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变
为红色，A正确；
B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3·
H2O，NH3·
H2O可电离出OH，B错误；
C、氨气极易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C
D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D
【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置，实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质，
引起压强差，使大气压将溶液或水压入烧瓶中。
常见的实验原料有：
NH3、HCl、NO2和水（指
示剂）、CO2、Cl2和NaOH溶液等。
19.某工业废水中存在大量的
+－
2+2-
，欲除去其中的
，设计工艺流
Na、Cl
、Cu、SO
Cu、SO
程如图所示：
7
下列说法不正确的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
加入NaOH后，废水中含有
+-
；
再加入试剂aBaCl
，此时废水中
Na、Cl
、OH、SO
除去SO
含有Na+、Cl－、Ba2+；
再加入稍过量的试剂
bNa2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；
再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
【详解】A、废水中，只有
Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去
Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu（OH）2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
20.下列实验所得结论不正确的是
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
铁片表面迅速变暗，之加热后产生大量无色有刺激性
产生大量无色气体
后无明显变化气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是H2B.实验Ⅱ中没有发生化学反应
8
C.实验Ⅲ中气体是
SO2
D.浓度、温度影响实验现象
【详解】A、稀硫酸和铁片反应产生H2，A正确；
B、常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：
浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，
阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B错误；
C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的
气体是SO2，C正确；
D、实验I、II说明浓度影响实验，实验II、III说明温度影响实验，D正确；
【点睛】常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸都会钝化，钝化是反应被阻止了，不是没有发生化学反应；
另外，加热时，铁、铝是可以和浓硫酸、浓硝酸反应的。
21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，
溶液先变红，随后褪
氯水中含有酸性物质和
色
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
该溶液中一定有
CO
浊气体
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿
NH4
润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
A.A
的
D.D
9
B.B
C.C
【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O
形式脱去有机物中的
H、
O元素，从而使有机物碳化变黑，
A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主
要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是
CO，还可能是SO，故该溶液中的离子可能是
、
中的一种或者几种，
HCO3
、SO3
、HSO3
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应
产生NH3，D正确；
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是
32-
CO，和酸反应产生
CO的离子有
HCO3，在分析时，这两种离子都要考虑到；
此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中
没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
第二部分非选择题（共58分）
22.某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。
向0.2mol/LBa（OH）2溶液中滴
加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）Ba（OH）2
在水中以离子形式存在的实验证据是
___________。
Ba（OH）2的电离方程式为
（2）A-B段，发生的离子反应是__________。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有
H2O、__________。
（4）下列化学反应的实质与
Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是
__________。
A.Ba（OH）
和HSO
C.Ba（OH）
与HNO
【答案】
（1）.A
点的导电率高
（2）.Ba（OH）2=Ba2+
+2OH－
（3）.H
＋+OH－=H2O
10
（4）.Ba2+、Cl－（5）.BC
溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。
A→B段，H和OH反应生成
H2O，溶液中离子浓度减小；
B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率
增高；
因此可以推出B点时，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应。
（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是
因为发生反应
+-2
在水中以离子形式存在；
H+OH=HO，溶液中离子浓度减小，说明
Ba（OH）
Ba（OH）2的电离方程式为：
Ba（OH）2=Ba+2OH；
（2）A-B段，Ba（OH）2和HCl发生反应，离子方程式
：
H+OH=H2O；
（3）B点，Ba（OH）2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有
H2O、Ba2+、Cl-；
（4）Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质是：
H
+OH=H2O；
A、Ba（OH）2和H2SO4反应的实质是：
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