江西省赣州市届高三化学上册期末试题.docx
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江西省赣州市届高三化学上册期末试题
江西省赣州市2018-2019学年度第一学期期末考试
高三化学试题2018年1月
说明：
1.考试时间100分钟，满分100分2.本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到答题卷中相对应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
．．．．
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．天津港爆炸残留的剧毒物NaCN，利用双氧水将其氧化为NaHCO3和NH3降低毒性B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂
2．下列化学用语正确的是（）
A．1molNaCl分子
B.质子数为35、中子数为45的溴原子：
45Br
35
C．硫离子的结构示意图：
6
2
8
6
D．NH4＋的电子式：
3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
c/mol·L-1
B
0.7
的
体
0.5
积
C
分
0.4
数
T1
0.3
A
0.1
B
T2
（I）
时间
（II）
时间
A．在t1min时，3v正（B）=2v逆（C）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L-1A、0．1mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大4．下列含有非极性键的离子化合物是（）
A．HIB.NaOHC.MgBr2D.CaC2
5．下列关于有机物说法不正确的是（）
．．．2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体
A.沸点比较：
乙醇>丙烷>乙烷
CH3-CH-C
CH
C.
CH3
命名为3－甲基－1－丁炔
D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（）
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
⑧将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
A、①④⑥
B、②③④
C、①②④
D、①②④⑧
7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）
澄清
石灰水
A．配制一定物质的量
B．检验装置的
C．从碘水中分离D．探究碳酸氢钠的
浓度的硫酸溶液
气密性
碘单质
热稳定性
8．下列离子方程式中，不正确的是（）
．．．
A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al3++7OH－=Al（OH）3↓+AlO2－+2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OD．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：
4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓
9．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A．在c（HCO3-）=0.1mol·L-1的溶液中：
NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：
Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：
SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SiO32-、CO32-、Na+、F-
10．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关
系（其它产物已略去），X
+W
Y
+W
Z下列说法不正确的是（）
．．．
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸
11．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙烷
乙烯
酸性KMnO4溶液
洗气
D
蛋白质
葡萄糖
浓（NH4）2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
12．根据下图判断，下列说法不正确的是（
）
．．．
1
②
③
（C6H10O5）n
葡萄糖
乙醇
④
乙酸乙酯
A．（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
D．反应③和④都属于取代反应
13．下列说法中正确的是（）
A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14．t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
c（Ag+）/mol·L-1
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
10-3
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y
Y
X
点到X点
Z
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度
10-6c（CrO42-）/mol·L-1
的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
15．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S
试管、胶头滴管
与C的非金属性强弱
C
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸（碱）式滴定管、胶头滴管、
锥形瓶、烧杯
D
用8.0mol·L－1的盐酸配制
250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
－
250mL1.5mol·L1的盐酸
16．11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）
A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（包括必考题和选考题两部分。
第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第21题～第23题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共40分）
17．（12分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。
非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径
之一。
请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
Ⅰ．目前，消除大气中二氧化碳和氮氧化物有多种方法。
（1）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H，对减少温室气
体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝-484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝-802kJ/mol则反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）的△H＝________；
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度（mol/L）
NO
N2
CO2
时间（min）
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。
②30min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______________。
③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，
则该反应△H_____0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ．某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。
（1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池负极的电极反应式______
__________________________________。
（2）若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为。
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：
n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）：
n（HSO3－）
91：
9
1：
1
1：
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
D．当n（SO32－）：
n（HSO3－）＝1:
1时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
18．（11分）有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
相关信息
X单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%
Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z同周期元素中原子半径最小
RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
I
（1）Z元素在周期表的位置是
，
Y、Z、R简单离子的半径从大到小的
顺序是（用离子符号表示）
；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
则甲的结构式
质丁的化学式为
；
Ⅲ．Z的铁的化合物FeZ3。
在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋
K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋
K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是
。
19．（9分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图及实验装置图如下：
Ag+HNO3→H2O→测定气体体积
测定n（HNO3）
（1）测定硝酸物质的量：
反应结束后，从图B装置中所得200mL溶液中取出25.00mL溶液用0.0500mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为
__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
____________。
（结果保留两位有效数字）
（2）测定NO的体积：
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
_________________________（填各导管口编号）。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
（3）气体成分分析：
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中__________（填“有”或“没有”）NO产生。
20．（8分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。
为；
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和
化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为
，写出
乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式
。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6g丙爆炸分解
生成H2和6.72L（标况下）X2。
写出其爆炸的化学方程式
；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g·L－1，则物
①OF2中氧元素的化合价为。
②将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为。
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，
已知1L液态H2O2中含H2O2的物质的量为48.5mol；某温度下，其K1≈1．67×10-12．则该温度下H2O2中c（H＋）约为，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式
为。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程
式
。
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型
电解
制备方法，电解总方程式3H2O+3O2====3H2O2+O3，则
阳极上电极反应式为
。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2
效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式。
（二）选考题（共12分）请考生从给出的三个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、
题号填在对应位置。
注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致；只能选一
．．．．
个模块，如多选模块，则按第一题计分。
．．．
21．【选修2：
化学与技术】（12分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。
实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
①水，调成泥浆
③煮沸
29.0克盐泥
滤液I→
滤液II→产品
②稀硫酸调pH为1～2
④过滤
已知：
①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的
是；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液
pH≥
才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，
再趁热过滤，则趁热过滤的目的是
，滤渣的主要成分
是
；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
；
②过滤，得沉淀；③
；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；
22．【选修3：
物质结构与性质】（12分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、
氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为_______________________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子非极性分子化学式_______________。
（3）6 氨基青霉烷酸的结构如右图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________（填元素符号）。
（4）下列说法正确的有______________（填字母序号）。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯（［CH2CH2］n）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c－a－b）kJ
化学键
Si—Si
O==O
Si—O
键能（kJ·mol－1）
a
b
c
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构
如图所示，写出该反应的化学方程式
。
若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是
____________g·mol-1。
23．【选修5：
有机化学基础】（12分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
H2/PtD
HBr
足量NaOH
B
E
F
A
KMnO4/H+
（C3H4O3）
△
△
C2H5OH/△
浓H2SO4/△
△
H2（足量）/Pt
G
（C6H8O4）
O
OH
HO
（H）
O
（C）
R，
+
R，
已知：
C=CH-R，，KMnO4/H
C=O+R，，-COOH
R
△
R
（1）A的结构简式为
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