届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试化学试题及答.docx
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届辽宁省抚顺二中高三上学期期中考试化学试题及答
2017届高三期中测试化学试题
时间：
90分钟分数：
100分
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第20、21题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：
H－1B－11C－12
N－14O－16F-19
Si－28P－31S－32Cl—35.5Ar－20Br－80Na－23Mg－24
Al－27Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137K-39
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1.下列措施不合理的是（）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2.将某
些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是（）
A．平衡常数与转化率关系：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：
D．Na与O2反应的产物：
3．有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是（）
A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等
4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入少量SO2:
NH3·H2O+SO2=NH
+HSO
B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+2OH-
C.在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓＋H2O
D.向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是（）
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D.2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
6．下列实验中，所选装置不合理的是（）
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③
C.用FeC12溶液吸收C12，选⑤D.粗盐提纯，选①和②
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中
Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜
9.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3
10.已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，
向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.②③④B.①②③C.①③D.①②
11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
12.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气
13．甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出2种阴离子。
下列推断合理的是（）
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
14.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0gD．样品中Fe元素的质量为1.12g
15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4
g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A．35gB．30gC．20gD．15g
16.在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题、第21题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（3小题，共37分）
17.（11分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第__________周期，第___________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
_____________________
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为________________________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ________________________。
18.（12分）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）
19.（14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
（二）选考题：
（15分）（请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）
20.[化学——选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为________．
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：
________（填字母代号），推理依据是_______________________
________________________________________________________________________.
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是________________________（写出表达式即可）．
21．【化学——选修有机化学基础】（15分）
某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。
该化合物具有如下性质：
（i）在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
（ii）A+RCOOH（或ROH）
有香味的产物
（iii）1molA慢慢产生1.5mol气体
（iv）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：
A：
___________________________D：
__________________________
F：
___________________________M：
__________________________
（3）写出A→B、B→E的反应类型：
A→B_______________；B→E_______________。
（4）写出下列反应的反应条件：
M→A第①步反应____________________，E→F第①步反应___________________。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。
2017届高三期中测试化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B2.B3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.A11.D12C13.D14.D15.C16.D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题：
（一）必考题（3题，共37分）
17．（11分）
（1）三（1分）ⅥA（1分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）硫酸钠（Na2SO4）（1分）2（1分）
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2）（2分）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（3分）
18.（12分）
（1）c（1分）
（2）D（1分）
（3）（或2.9V/m1）也可用百分数形式表示（2分）
（4）金属锌的密度（答案合理即可）（2分）
（5）偏大（2分）
（6）也可用百分数形式表示（2分）（7）劣于（2分）
19.（14分）（每空各2分）
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）（4）ab（5）；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；溶液的pH等于7（或中性）
（二）选考题（15分）
20．【化学--选修物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
（2）sp3 平面正三角形（每空2分）
（3）与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）
（4）CaF2（2分） 4×78g·mol－1ag·cm－3×6.02×1023mol－1（2分）
21．【化学--选修有机化学基础】（15分）
（1）bc（2分）
（2）NaOOC－CH＝CH－COONa
（每空1分，共4分）
（3）消去反应加成反应（每空1分，共2分）
（4）NaOH/水溶液加热NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）加热（每空1分，共2分）
（5）
（3分）
（6）或（2分）
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