学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础432电解原理的应用A卷.docx
《学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础432电解原理的应用A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础432电解原理的应用A卷.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础432电解原理的应用A卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共44分）
1.（2分）（2018高三上·黑龙江期中）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是（）
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为：
N2+6H++6e−=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
2.（2分）（2016高三上·日喀则期中）下列关于各图的说法，正确的是（）
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
3.（2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
4.（2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化
C.氧化性强弱顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.还原性强弱顺序为：
I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
5.（2分）（2018高二上·淮北期中）按如图所示的装置进行实验：
A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）
A.4∶1
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶1
6.（2分）（2018高二下·揭阳期末）如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）
A.a是阴极，发生还原反应
B.b是负极，发生氧化反应
C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是：
Cu2++2e=Cu
7.（2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A.Cu极附近OH－浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成
8.（2分）（2016高二上·临漳期中）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）
A.Ⅰ和Ⅲ
B.Ⅰ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅱ和Ⅳ
9.（5分）（2019高一下·浙江月考）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：
实验次数
称取样品的质量/g
所加Ba（OH）2溶液的体积/mL
测得生成沉淀的质量/g
1
5.28
500
9.85
2
10.56
500
19.70
3
15.84
500
4
21.12
500
39.40
5
26.40
500
49.25
6
31.68
500
49.25
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________。
（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L-1。
（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。
10.（8分）（2015·抚顺模拟）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．
（2）
25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=________．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为________．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）
在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
________，b________（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）
已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式________．
11.（8分）（2018高二上·唐山期中）某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。
（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________;，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充________;。
12.（7分）（2020高二上·林芝期末）下图装置中：
b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。
同时a、d电极上产生气泡。
试回答
（1）a连接电源的________极。
b极的电极反应式为________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：
________。
此时C极上的电极反应式为：
________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________;。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。
取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。
试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________?
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共44分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
升级会员 